1樓：簡葦唐雅愛
如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.
至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.
得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正.
總反應式就是兩極反映式相加.
第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。（這是最後一步要做的事情）
第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離、水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到，應在配平後驗證）。
第三，也是最重要的，電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降，即屬於氧化還原反應，因此一定符合得失電子總數守恆規律。
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先，確定**是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。
在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素週期律）：
pt2+>au3+>ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+>nh4^+>sr2+>rb+>ba2+>cs+
陰離子：p3->s2->i->br->cl->oh->所有含氧酸根離子》f-
其次，寫出電極半反應。注意：電荷守恆。如：cu2+
+2e==
cu，4oh-
==o2（上升符號）+
2h2o
+4e最後，相加合併兩個半反應。
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平，即可。
2樓：xiao超人會飛
電極反應中都會寫,水解反應中反應沒進行到底(中間是可逆號)情況下不寫沉澱和氣體,雙水解到底(中間是等號)寫沉澱和氣體
3樓：匿名使用者
在發生化學反應的時候生成沉澱，即方程式的左邊不用沉澱符號，右邊則要用，氣體符號也是這樣。如果不知道發應會不會生成沉澱，在化學書後面有個表列得很清楚。
4樓：匿名使用者
電極反應不用寫，總的電池反應可以寫。不過現在對沉澱符號不作要求了，生成沉澱的反應不用沉澱符號也可以。
另外不管什麼反應，除膠體不能打沉澱符號外，其它的在高考中沉澱、氣體符號都不記分。
5樓：lmalone心
一般不會寫的。因為生成的沉澱會附著在電極上，電解質溶液就沒有沉澱了
6樓：匿名使用者
不需要寫沉澱符號呀。如sce，電極反應：hg2cl2 + 2e → 2hg +2cl-
電化學中，電極反應式，總反應方程是否要加氣體沉澱符號？熱化學方程呢？
7樓：匿名使用者
電極反應不應該加，因為還不是化學反應，只是半反應，無法判斷化學的應的狀態變化。
電池反應（總反應），必須加氣體或沉澱符號，但必須按規則來決定加與不加，即反應前後有無狀態變化(不包括溶液），只有有狀態變化的才加。
如原電池：(-) zn | h2so4(c) | cu (+)負極：zn = zn(2+) + 2e
正極：2h(+) + 2e = h2
總反應：zn + 2h(+) = zn(2+) + h2熱化學方程式則是所有反應物和產物都直接標明狀態的，根本不需要再加狀態箭頭，加了反而是畫蛇添足。
8樓：甾思戀中糾纏
鉛蓄電池的電極反應裡不要打沉澱符號，產生氣體要打氣體符號，不管電極反應還是總反應。熱化學肯定不打這些符號了，因為每種物質的狀態都標明瞭的。
化學中寫電極方程式或者寫總反應式時有沉澱或氣體生成時，還用不用標沉澱符號或者氣體符號？
9樓：匿名使用者
沉澱符號或者氣體符號適用於所有化學反應方程式，因此都需要註明。
10樓：匿名使用者
電極反應不用寫，總的電池反應可以寫.
11樓：匿名使用者
同意三樓，電極方程式不用標，因為它是電極上的反應
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