1樓：捷列夫
熱化學方程式中能量變化跟可逆與否沒關係。為了表示物質變化的正確性，應該寫成可逆符號。
可逆反應的熱化學方程式怎麼寫？
2樓：匿名使用者
熱化學方程式的書寫主要體現在註明聚集狀態和表明反應熱。在熱化學方程式中不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△h 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化，與可逆符號及等號無關。所以在熱化學方程式中可逆符號和等號沒有區別。
只是計算時偶爾需要考慮可逆反應的不完全反應。
。。。。。這樣書寫和理解熱化學方程式。。。。。
熱化學方程式是表示反應所放出或吸收熱量的化學方程式，它既表明了化學反應中的物質變化，又表明了化學反應中的能量變化。與普通化學方程式相比，正確書寫和理解熱化學方程式，除了遵循書寫和理解化學方程式的要求外，還應注意以下八點。
(1) △h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用「；」隔開。若為放熱反應，△h為「－」 ；若為吸熱反應，△h為「＋」 。△h的單位一般為 kj/mol 。
(2) 反應熱△h與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應註明△h的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△h，指25℃（298k）、101kpa時的反應熱△h（絕大多數反應熱△h是在25℃、101kpa時測定的）。
(3) 物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△h的數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g 液體－l 固體－s 稀溶液－aq ），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。
熱化學方程式中，不用「↑」和「↓」。
（4） 熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△h也不同。如：
h2(g) ＋ 1/2o2(g) ＝ h2o(g) ；△h＝－241.8 kj/mol 2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(g) ；△h＝－483.6 kj/mol 。
普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。
（5） 相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△h數值相等，符號相反。如：2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－571.
6 kj/mol 2h2o(l)＝2h2(g)＋o2(g) ；△h＝＋571.6kj/mol
（6） 反應熱△h的單位kj/mol 中的「/mol」是指該化學反應整個體系（即指「每摩化學反應」），而不是指該反應中的某種物質。如2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－571.6 kj/mol 指「每摩2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) 反應」，放出571.
6kj的能量，而不是指反應中的「h2(g) 、o2(g) 、或h2o(l) 」的物質的量。
（7） 不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△h 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2so2(g) ＋ o2(g) ＝ 2so3(g) ；△h＝－197 kj/mol 是指 2mol so2(g) 和 1mol o2(g) 完全轉化為 2mol so3(g) 時放出的能量。
若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入 2mol so2(g)和 1mol o2(g) 反應達到平衡時，放出的能量為q ， 因反應不能完全轉化生成 2mol so3(g) ，故 q ＜ 197 kj 。
（8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與「＋」「－」符號無關。「＋」「－」只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(g) ；△h＝－a kj/mol 2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－ b kj/mol 兩反應的反應熱的關係為 a ＜ b
熱化學方程式的書寫應特別注意三個問題. ① 註明參加反應各物質的聚集狀態；. ② 標出反應熱數值，放熱反應的δh為「-」，吸熱反應的δh為「+」；.
③ 由於熱化學方程式的係數只表示物質的量，不表示分子或原子的個數，故係數可用分數表示。
反應熱1、化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號δh表示，單位一般採用kj/mol。當δh為負值為放熱反應；當δh為正值為吸熱反應。
測量反應熱的儀器叫做量熱計。
2、燃燒熱：在101kpa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
3、中和熱：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1molh2o，這時的反應熱叫做中和熱。中學階段主要討論強酸和強鹼的反應。
熱化學方程式的書寫與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外還應注意以下五點：
1、△h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊，並用「；」隔開。若為放熱反應，△h
為「－」；若為吸熱反應，△h為「＋」。△h的單位一般為kj/mol。
2、注意反應熱△h與測定條件（溫度、壓強等）有關。因此書寫熱化學方程式時應註明△h的測定條件。
絕大多數△h是在25℃、101325pa下測定的，可不註明溫度和壓強。
3、注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，並不表示物質的分子
或原子數。因此化學計量數可以是整數、也可以是分數。
4、注意反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△h不同。因此，必須註明物質的聚集狀態才能完整地體現
出熱化學方程式的意義。氣體用「g」，液體用「l」，固體用「s」，溶液用「aq」。熱化學方程式中
不用↑和↓。
5、注意熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式
前面的化學計量數必須與△h相對應，如果化學計量數加倍，則△h也要加倍。當反應向逆向進行時，
其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
熱化學方程式中可逆反應用寫可逆符號嗎
3樓：匿名使用者
不用寫，理論上說任何反應都是可逆反應（只是反應的完全程度不同而已），沒有寫的必要，尤其熱化學方程並不關心初始狀態、平衡狀態的具體濃度或物質的量，只關心有例如1mol反應物變成產物吸收或放出熱量多少。即便是典型（反應明顯不完全）的可逆反應，書寫熱反應式時，都是不寫可逆符號的。寫出來儘管不算錯，但純屬多此一舉，不合一般規範。
在書寫通常的反應式的時候，寫出來只是為了強調反應程度明顯不完全，屬於典型的可逆反應。或在討論的問題中，逆向反應不可忽略。除了有類似強調的必要，通常任何反應式，都不必寫。
如有不明歡迎追問。
4樓：匿名使用者
不寫，因為反應熱表達的就是完全反應時放出或吸收的熱量。
如人教版選4的p3面：i2+h2=2hi △h=-14.9kj/mol；這個反應是一個典型的可逆反應，但該方程式表達的是：
1mol h2完全與1mol i2完全轉化放出14.9kj的能量。
所以不用寫！
5樓：席中小白
當然要寫,但不用寫反應條件.
6樓：龔簡答沙雨
是可逆反應的要標，因為可逆反應的反應熱是轉化率為100%時的數值，而平衡時達不到該數值，要標明為可逆反應！
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