1樓：陡變吧
a．h2so4和ba（oh）2反應的反應熱包括中和反應和硫酸根離子和鋇離子反應的反應熱，故a錯誤；
b．co（g）的燃燒熱是283.0kj/mol，則相同條件下2co（g）+o2（g）=2co2（g）△h=-566.0kj/mol，分解時吸熱，反應的熱化學方程式為2co2（g）=2co（g）+o2（g）的△h=+566.
0kj/mol，故b正確；
c．反應能否自發進行，取決於焓變和上邊的綜合判據，當△g=△h-t?△s＜0時，反應可自發進行，故c錯誤；
d．c（石墨，s）=c（金剛石，s）△h＞0，說明金剛石的能量比石墨高，則石墨較穩定，故d錯誤．
故選b．
下列關於說法正確的是（ ）a．hcl和naoh反應的中和熱△h=-57.3kj/mol．則h2so4和ba（oh）2反應的中和
2樓：夢魘
a、h2so4和ba（oh）2反應出包括氫離子與氫氧根離子反應生成水外，還包括鋇離子與硫酸根離子的反應，中和熱規定生成的水為1mol，與反應物的物質的量無關，故a錯誤；
b、已知c2h5oh（l） 的燃燒熱是1366.8kj/mol，則c2h5oh（l）+3o2（g）═2co2（g）+3h2o（l）反應的△h=-1366.8kj/mol，故b錯誤；
c、2mol氣態so3比2mol液態so3的能量高，因此生成2mol氣態so3時放出的熱量少，焓變大，即△h1＞△h2，故c正確；
d、合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，因此n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）△h≠-38.6kj/mol，故d錯誤；
故選c．
下列敘述正確的是（ ）a．hcl和naoh反應的中和熱為△h=-57.3kj/mol，則h2so4和ca（oh）2反應的中和熱
3樓：哬荑杳
a．硫酸鈣是微溶物，生成硫酸鈣為放出熱量，故h2so4和ca（oh）2反應的中和熱△h＜2×（-57.3）kj/mol，故a錯誤；
b．co燃燒熱△h=-283.0kj/mol，則燃燒的熱化學方程式為2co（g）+o2（g）=2co2（g）△h=-2×283.0kj/mol，同一反應正、逆過程，反應熱數值相等，但吸熱與放熱相反，故2co2（g）=2co（g）+o2（g）反應的△h=+2×283.
0kj/mol，故b正確；
c．稀酸與稀鹼反應生成1mol水，放出的熱量為中和熱，中和熱數值與參加反應的酸與鹼物質的量無關，故c錯誤；
d.1mol甲烷燃燒生成液態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱，故d錯誤；
故選b．
下列關於熱化學反應的描述中正確的是（ ）a．hcl和naoh反應的中和熱△h=-57.3 kj?mol-1，則h2so4和ca
4樓：匿名使用者
a、中和熱是指稀溶液中，強酸和強鹼發生中和反應生成1molh2o所放出的熱量；中和熱必須是生成1molh2o所放出的熱量，與幾元酸、鹼無關，故a錯誤；
b、燃燒熱是指在101kpa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量．co的燃燒熱是283.0kj/mol，說明1molco燃燒時放出283.0kj的能量，在反應方程式2co2（g）═2co（g）+o2（g）中，co的計量數變成2，所以反應熱是其燃燒熱的2倍，且是吸收能量，故b正確；
c、燃燒熱是指在101kpa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，氣態水不是穩定氧化物，故c錯誤；
d、根據中和熱的定義，指稀溶液中，強酸和強鹼發生中和反應生成1molh2o所放出的熱量，醋酸溶液中存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，反應生成1 mol水，放出熱量小於57.3 kj，故d錯誤；
故選：b．
下列描述正確的是AHCl和NaOH反應的中和熱H
a 中和熱bai 是指在稀溶液中,強酸和 du強zhi 鹼反應生成1mol水時dao放出的熱量,ch3cooh為弱酸電版離要吸熱,所權以naoh和ch3cooh反應放出的熱量比57.3kj小,故a錯誤 b 有的放熱反應也需要反應條件,如碳在空氣中的燃燒,則需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應,故b...
下列說法正確的一項是，下列說法哪些是正確的（ ）
a.營 和 螢 讀音為 y ng 錯誤。b.啄 一共有11畫，筆畫為,第11筆為捺，錯誤。c.鯨 捕 灘 帽 四字都是形聲字 選c ps 形聲字 是在象形字 指事字 會意字的基礎上形成的，是由兩個文或字復合成體，由表示意義範疇的意符 形旁 和表示聲音類別的聲符 聲旁 組合而成。意符一般由象形字或指事...
物理題下列說法中正確的是,下列說法中正確的是
正確答來案是c。詳解如下 a.一滴源水的密 bai度du比一桶水的密度大 錯,因為物質的zhi密度與體積無關 daob.一滴水的密度比一桶水的密度小,錯,因為物質的密度與體積無關 c.一滴水的密度比一桶汽油的密度大,對,水的密度 1g cm 3 大於汽油密度 0.73到0.8之間 d.一滴水的密度比...