1樓:不能夠
是的,都等於0
平衡狀態的話,這個引數都是穩定的,巨集觀上不變。
所以都等於0。
物理化學 指出下列過程中△u,△h, △s, △a, △g何者為零。 110
2樓:匿名使用者
(1)理想氣體,恆溫過程:△u,△h=0。不可逆過程:△s大於零 ;△a, △g小於零
(2)理想氣體節流膨脹過程:△h=0,溫度不變於是△u=0。同時是絕熱可逆過程,△s=0
(3)實際氣體節流膨脹:△h=0,產生致冷或致熱效應pv變化,由定義△u不等於零
(4)絕熱可逆過程△s=0。可逆過程系統能回到起點而不引起其他變化,實際氣體絕熱可逆的方程還沒有總結出來。
(5)不可逆迴圈,末態與初態一致,△u,△h=0。
(6)液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆壓可逆相變:△g=0。液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆容可逆相變:
△a=0。△u,△h,△s大於零。當一種可溶性物質溶於某一種液體,溶解度不能再增大時,此狀態的液體稱為該物質的飽和液體。
飽和氣體是指達到飽和蒸氣壓時液體所揮發出的氣相狀態。
(7)絕熱q不變,恆容沒有非體積功,有△u=0。自發過程,△s大於零 ;△a, △g小於零。
(8)△h=0
(9)隔離系統只發生熵增的過程,但沒有功和熱的變換,△u=0
(10)隔離可逆過程,同時也是絕熱可逆過程所以△s=0,而t變化未知△a, △g無意義,也無法確定
《物理化學》中,在哪些情況下△u、△h、△s、△a或△g為零?
3樓:匿名使用者
(1)理想氣體,恆溫過程:
△u,△h=0。不可逆過程:△s大於零 ;△a, △g小於零
(2)理想氣體節流膨脹過程:△h=0,溫度不變於是△u=0。同時是絕熱可逆過程,△s=0
(3)實際氣體節流膨脹:△h=0,產生致冷或致熱效應pv變化,由定義△u不等於零
(4)絕熱可逆過程△s=0。可逆過程系統能回到起點而不引起其他變化,實際氣體絕熱可逆的方程還沒有總結出來。
(5)不可逆迴圈,末態與初態一致,△u,△h=0。
(6)液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆壓可逆相變:△g=0。液體在壓力對應的沸點條件下發生恆溫恆容可逆相變:
△a=0。△u,△h,△s大於零。當一種可溶性物質溶於某一種液體,溶解度不能再增大時,此狀態的液體稱為該物質的飽和液體。
飽和氣體是指達到飽和蒸氣壓時液體所揮發出的氣相狀態。
(7)絕熱q不變,恆容沒有非體積功,有△u=0。自發過程,△s大於零 ;△a, △g小於零。
(8)△h=0
(9)隔離系統只發生熵增的過程,但沒有功和熱的變換,△u=0
(10)隔離可逆過程,同時也是絕熱可逆過程所以△s=0,而t變化未知△a, △g無意義,也無法確定
4樓:rl謙謙
恆溫恆壓可逆相變,δg為0。
恆溫過程,δu,δh為0。
真空自由膨脹,無外壓且絕熱,δu為0 ,δh為0。
在物理化學熱力學第二定律中涉及判斷△h △s △g △a △u 的正負問題該怎樣判斷
5樓:匿名使用者
△h:吸熱為正,放熱為負
△s:一般都為非負數,對於封閉體系絕熱過程或隔離體系,都大於等於零。其他情況有小於零的時候。
△g :一般平衡都是朝著其小於零的方向進行,不可能自動發生△g >0的過程。
△g= △h-△(ts)
△a:同△g,△a=△u-△(ts)
△u :熱力學第一定律
不懂請追問
吉布斯自由能△g=△h-t△s中,若g=0時所對應的轉變溫度的問題
6樓:旺旺雪餅
△g=△h-t△s是用於某一特定壓強下的,一般就是指1個大氣壓下的;
所以一般要用一個標準的符號,寫在各個的右上角;
在一定壓強或者說,1個大氣壓下,轉變的溫度只有1個;
改變壓強,那麼轉化溫度會變,此時△g不是這麼多了,需要用到標準吉布斯自由能+自由能的變化值;
在高中階段,不需要掌握太細節,但是大學物理,物化都需要掌握;
有問題請追問~~
7樓:匿名使用者
這個很好解釋。
你所受的t0是指標準摩爾吉布斯自由能變,對應的公式也是標準摩爾焓變以及標準摩爾熵變。
你改變狀態以後的t1對應的都不是標準態的了,狀態變了,自然不是一樣的。
另外所說的轉變溫度就像你提到的一樣,忽略溫度改變帶來的g h s的變化,所以數值才是確定的。
△g=△h-t*△s , △h和△s都小於0時,為什麼當低t(熱力學溫度),該反應才為自發反應?
8樓:匿名使用者
因為當△g<0時,該反應是自發反應。
溫度t恆為正值,所以隨著溫度升高,-t△s項的正值會逐漸變大。
一旦它的絕對值超過了△h的絕對值,那麼△h-t△s整體就變成正的了。
這時候就會不自發。
所以溫度必須低於某個溫度才能自發。
滿意請採納,謝謝~
歡迎追問
9樓:曉熊
因為△g<0反應才自發
當 △h和△s都小於0時,如果溫度很高,t特別大,△h 減去 t△s,就有可能使得△g>0(減負,相當於加正數)所以要低溫才能自發。當然這個低溫是一個相對概念
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