1樓：匿名使用者
在熱化學反應
中，1mol反應是一個反應進度的問題。
熱化學反應中的反應熱的量綱單位是kj/mol，這裡的mol即指反應進度ξ。反應進度的定義：在反應系統中，描述物質所處狀態的變數。用希臘字母ξ表示，量綱為mol。
當ξ=1時，即當我們熱化學方程式寫出的δh=...kj/mol時，表示按所給反應式係數比例進行了一個單位的反應。
比如：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g） ； δh=...kj/mol
這時的1mol反應指1mol的氮氣與3mol的氫氣反應生成2mol的氨氣的反應熱。
2樓：小雨追風
不具體指物質，而是1mol這樣的反應
如：2h2+o2=2h2o
1mol指：2molh2和1molo2反應生成2molh2o
3樓：匿名使用者
摩爾熱食你要追蹤考慮的那種物質，你要考慮那種物質就看哪種物質
4樓：匿名使用者
在方程式中係數為1的物質。
每摩爾反應到底是什麼意思？
5樓：河傳楊穎
1摩爾反應就是按照該反應的計量數來反應，比如：2a+b=2c δh，如果2摩爾反應就是2δh。
如果原式寫成4a+2b=4c 2δh 那麼2摩爾該反應就是4δh。
應該是xδh/2。
2a+b=2c δh有2摩爾a發生反應。
所以δh= 2*δh/2 就是δh。
標準摩爾反應焓變是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變，記為
計算標準摩爾反應焓變的理論基礎是hess定律，即在恆容或恆壓條件下，一個化學反應不論是一步完成或分幾步完成，其反應熱（即摩爾反應焓變）完全相同。
相關背景：
摩爾是在2023年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（si）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。 摩爾**於拉丁文moles，原意為大量、堆積。
一定數量的中子基本上等於1克，那麼一摩爾的x元素含有m（自然數）個質子和n（自然數）箇中子的原子核就是m+n克。而m+n正好就是原子量。m決定該原子在元素週期表中的位置，n決定同種元素原子的原子量。
摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
6樓：
是x△h/2喲。做這種題有祕訣，
其實你只要記住一點就是了，各物質（包括反應物生成物）與△h的係數比是恆定不變的。
可能這樣比較難理解。打個比方吧。
比如2a+2b=2c △h=a，則各系數之比為2：2：2：
a。如果反應物成了4a+2b。那麼4a+ab=ac △h=2a，各系數只比還是為2：
2：2：a。
懂了麼？其實你只要吧原始的△h成比例增加就是了。
7樓：**者
每摩爾反應是就是按照所寫的化學反應方程式整體化學計量。數為1，來計算的
8樓：不是苦瓜是什麼
按所書寫的反應方程式，每如此進行1mol「次」的反應，就叫每摩爾反應。
摩爾是數量單位。因為原子世界很小，無法直接數，所以用稱重的方式定義了這個數量單位。可以理解為1mol質子或中子的質量為1g，所以，每mol物質就是6.
02*10^23個該物質的分子，其質量可用分子的相對原子數*多少mol得到單位為g的重量。
計算標準摩爾反應焓變的理論基礎是hess定律，即在恆容或恆壓條件下，一個化學反應不論是一步完成或分幾步完成，其反應熱（即摩爾反應焓變）完全相同。
已知一些分反應的標準摩爾反應焓變，利用熱方程式的組合可以求得總反應的標準摩爾反應焓變。
例如計算碳和氧氣反應生成co₂的反應焓變。碳和氧可以一步直接生成co₂，也可以先生成co，再使co與氧氣繼續反應生成co₂，根據hess定律，這二種途徑的反應熱效應是完全相同的。
需要注意的是：在方程式的組合過程中，把相同物質消去時，不僅物質種類必須相同，而且狀態也要相同，否則不能相消。
hess定律的實質是指出了反應只取決於物質的初、終狀態，而與經歷的具體途徑無關。其重要意義在於能使熱化學方程式像代數方程式一樣進行加、減運算，從而可以應用已知化學反應的熱效應，間接算得未知化學反應的熱效應，解決那些難以測量或根本不能測量的反應熱效應問題。
應用時要注意：將已知的熱化學方程式進行線性組合的結果必須與欲求的未知化學反應的狀態完全相同，包括溫度、壓力及各物質的相態，並且這些化學反應都是在等溫、等壓或等溫、等容條件下進行的，都不做其他功能。
可逆反應寫熱化學方程式是寫可逆符號還是等號
熱化學方程式中能量變化跟可逆與否沒關係。為了表示物質變化的正確性，應該寫成可逆符號。可逆反應的熱化學方程式怎麼寫？熱化學方程式的書寫主要體現在註明聚集狀態和表明反應熱。在熱化學方程式中不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱 h 表示反應進行到底 完全轉化 時的能量變化，與可逆符號及等號無關。所...
已知如下兩個熱化學方程式 C s O2 g CO2 g H 393 5KJ,2H2 g O2 g 2H2O（g）h 483 6KJ
這個可以用十字交叉做，這裡我用列方程組的方法解決吧。設炭粉的物質的量為x，h2的物質的量為y。x y 0.2 393.5x 483.6 2 y 63.53x 0.1mol y 0.1mol 所以炭粉和h2的物質的量之比為1 1。令炭粉的摩爾量為x，則h2 為0.2 x 設兩個反應分別產生的熱量為ak...
已知下列兩個熱化學方程式2H2gO2g2H2O
1 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，2h2 g o2 g 2h2o l h 571.6kj mol，所以1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量為285.8kj，則氫氣的燃燒熱為285.8kj mol，故答案為 285.8kj mol 2 已知氫氣和丙烷燃燒熱分別為 285...