1樓：瀧賢廖琴
（1）化學平衡常數k表示可逆反應的進行程度，利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，k值越大，可能反應進行徹底越大，k值大小與溫度的關係是：若反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向進行，k減小，若反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，k增大可逆反應進行的程度越大，所以可能增大也可能減小，故選c；
故答案為：正反應程度越大反應進行越完全，反應的轉化率越大；c；
（2）該反應的平衡常數k的表示式為k=
c(i2)c2(fe2+)
c2(i?)c2(fe3+)
，加入ccl4萃取了i2，減小了生成物濃度，反應速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導致平衡向右移動，
故答案為：
c(i2)c2(fe2+)
c2(i?)c2(fe3+)
；向右．
2樓：澤速浪
（1）化學平衡常數k表示可逆反應的進行程度，依據平衡常數含義可知，k值越大，可逆反應的進行程度越大；溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，所以溫度升高，平衡常數可能增大也可能減小，
故答案為：可逆反應的進行程度越大；可能增大也可能減小；
（2）0-4min可知，△c=0.2mol/l-0.08mol/l=0.12mol/l，則v（co）=△c
△t=0.12mol/l
4min
=0.03mol?（l?min）-1，在4～5min時達到平衡狀態，h2濃度變化為零，平均反應速率為零；
故答案為：0.03；0；
（3）①表中3min-4min之間各物質的濃度不變，達到平衡狀態，該反應為放熱反應，升高溫度逆向移動，c（co）＞0.08mol/l，
故答案為：平衡；大於；
②c1＞0.08mol/l，則c3＜0.12mol/l，c2＞0.
18mol/l，4min-5min之間，平衡向逆方向移動，二氧化碳的濃度降低，一氧化碳和水蒸氣的濃度都增大，所以改變的條件是增大氫氣的濃度；
5min-6min之間，一氧化碳濃度減小，水蒸氣和二氧化碳濃度增大，平衡向正反應方向移動，則改變的條件是增大水蒸氣的濃度；
故答案為：d；a．
（1）化學平衡常數k表示可逆反應的進行程度，k值越大，表示______，k值大小與溫度的關係是：溫度升高，k
3樓：阿韶
（1）平衡常數為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，k越大，說明生成物越多，反應物越少，所以可逆反應進行的程度越大，故答案為：可逆反應進行的程度越大；當反應放熱時，升高溫度平衡向逆反應方向移動，當反應吸熱時，升高溫度平衡向正反應方向移動，溫度升高，k可能增大，也可能減小，
故答案為：反應向正向進行的程度越大；可能增大也可能減少；
（2）解：υ=△c
△t=0.2mol/l-0.08mol/l4min
=0.03mol/（l?min），故答案為：0.03；
（3）①在高於850℃時發生反應，化學反應速率加快，一定在4min前達到化學平衡．另外從表中可看出反應在3min和4min時的各物質濃度相同，故3min-4min之間反應應處於平衡狀態．由於是放熱反應，溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動，c1數值應大於0.08 mol/l．故答案為：平衡；大於；
②反應在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應物濃度等因素引起，故選d．表中5min-6min之間co濃度減少，h2o濃度增大，co2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學平衡向正反應方向移動．故選a，故答案為：d；a．
（1）化學平衡常數k表示可逆反應的進行程度，k值越大，表示____________，k值大小與溫度的關係是：溫度升
4樓：43862勺趴
（1）化學平衡常數k表示可逆反應的進行程度，依據平衡常數含義可知，k值越大，可逆反應的進行程度越大；溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，所以溫度升高，平衡常數可能增大也可能減小，
故答案為：可逆反應的進行程度越大；可能增大也可能減小；
（2）①依據反應可知，2so2 （g）+o2 （g）?2so3 （g）反應的平衡常數概念計算得到：k=[so3 ]
2[so2 ]
2 [o2 ]
，故答案為：[so3 ]
2[so2 ]
2 [o2 ]
；②反應是放熱反應，所以降溫，平衡正向進行，k值增大；二氧化硫轉化率增大，降溫化學反應的速率減小，故答案為：增大；增大；減小；
③反應達到平衡物質的濃度不變，結合圖象分析可知：15-20min 25-30min 達到平衡，故答案為：15-20min；25-30min；
④據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是增加了o2 的濃度，平衡正向進行，故答案為：增加了o2 的濃度．
化學平衡常數和濃度商有什麼不同，明明計算式是一
化學平衡常數，是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用k表示,這個常數叫化學平衡常數。濃度商 壓力商 化學反應任意時刻,產物濃度 分壓 係...
化學平衡常數隨計量係數的變化，請簡要說明 化學平衡常數k與化學計量數之間的關係。謝謝。
其實你應該這麼想 從相當論的角度來講 當反應的資料無限接近於正無窮 那麼它的反應物跟生成物的反應曲線也就大大的不同 在數字越大的地方越明顯 用一個例子來說 比如可以認為 n2跟o2的完全反應為全部生成no2 那麼當02跟n2增大為100倍的話 他們分子濃度就增大了100倍 當然反應速度等等都應該變化...
電離平衡常數的電離常數，電離平衡常數和水解平衡常數的關係
電離平衡常數 電離平衡的平衡常數 電離平衡常數和水解平衡常數的關係 若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨 可得kh kw kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨 可得kh kw ka kb 1 ka kb分別表示一元弱酸 一元弱鹼的電離常數，弱酸 弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離...