1樓：匿名使用者
不對，化學反應平衡常數越大，化學反應進行的越徹底。
2樓：天降澱粉
平衡常數與速率沒有關係。這句話錯誤。
3樓：冰潔翼天使
平衡復常數和
反應速率完全沒有關係。制
平衡常數代bai
表反應的熱力學性du質
速率常數zhi代表反應的動力學性質
這是從根dao本上就完全不同的兩個東西
有一個例項：合成氨反應
n2和h2化合生成nh3的反應，其平衡常數k並不小，但是不加比較高的條件（高溫高壓催化劑）二者幾乎不反應。
其實不是平衡常數太小反應不了，而是速率常數太小，反應速率太慢。
「化學反應平衡常數越大，其化學反應速率越快」這種說法對嗎？
4樓：冰潔翼天使
平衡常數和反應bai
速率完全沒有關係du。
平衡常數代表反應的
zhi熱力學性質
dao速率常數代表反應的動版力學性質
這是從根權本上就完全不同的兩個東西
有一個例項：合成氨反應
n2和h2化合生成nh3的反應，其平衡常數k並不小，但是不加比較高的條件（高溫高壓催化劑）二者幾乎不反應。
其實不是平衡常數太小反應不了，而是速率常數太小，反應速率太慢。
5樓：達晟鮮芳洲
平衡常數與速率沒有關係。這句話錯誤。
6樓：嚴啟康運
行，根據平衡常數的計算式，可以小於1，大於0就行，平衡常數反映的是反應程度，越大正反應程度越大越接近完全反應，越小正反應程度越小，越接近不反應。
平衡常數越大，表示化學反應速率越大嗎？
7樓：地煞
平衡常數和化學反應
速率無關。平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。它能很好地表示出反應進行的完全程度。
一個反應的k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應的趨勢越強。反之亦然。
在特定物理條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比或反應產物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比。用符號「k」表示。
8樓：匿名使用者
否 平衡常數與反應速率無關。
關於化學平衡常數k的敘述正確的是（ ）a．k值越大，表示化學反應速率越大b．對任一可逆反應，溫度升高
9樓：匿名使用者
a、k表示bai可逆反應進行du的程度，與速率大小無關，zhi故a錯誤dao；
b、k與溫度有關，溫版度升高，則k值可權能增大也可能減小，故b錯誤；
c、k表示可逆反應進行的程度，平衡常數越大，說明可逆反應進行的程度越大，故c正確；
d、同一反應，化學衡常數只受溫度影響，與催化劑或反應物的濃度無關，故d錯誤；
故選c．
化學平衡常數和化學反應速率有什麼區別 20
10樓：匿名使用者
平衡常數的大小體現一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數越大，則表示反應物的轉化率越高，它是一個只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現；
速率是指任何一個化學反應都具有的反應進行的速度快慢，它受到很多外界因素的影響，比如：溫度、壓強（這個條件要求反應中必須有氣體參加，而且是密閉容器）、反應物濃度、催化劑等等。
這是兩個基本沒有關聯的量
11樓：貝清安蒼雲
這兩個應該沒有必然的關係,但是化學平衡移動的速率可以來判斷化學反應是否移動了.當正方向的反應速率大於逆方向的反應速率的就向正向移動,反之就向逆向移動.當兩者相等時就達到了平衡.
12樓：上玄小七
我是高中化學老師，簡單的告訴你，希望你能看到。
化學平衡常數是研究平衡時那一刻的一個資料，表示的反應達到平衡時的反應程度；而反應速率是研究某一段時間反應進行的快慢。這兩個沒有關係。
考試中一般是問化學平衡常數變大或者變小，該反應的平衡如何移動。若化學平衡常數變大，證明生成物多了，反應物少了（這個可以根據公式開出來），平衡向正反應方向移動的。若變下，則向逆反應方向移動。
反應速率的改變你就該考慮影響速率變化的因素了，有壓強，溫度，反應物的濃度，催化劑，接觸面積。
希望對你有幫助。
13樓：匿名使用者
當然有區別
平衡常數表現反應程度（熱力學），速率表現反應快慢（動力學）
有的反應正向很易進行，即逆反應基本不發生，但由於速率太低感覺好像正反應不發生一樣（就像速度快走得不一定遠一樣） ，現實中有很多這樣的例子，如金剛石變成石墨熱力學是允許的，即表明該反應是由不穩定的變成穩定的，不需從外界獲得能量，但是速率幾乎為0！
14樓：百度使用者
把現在我們學習過的告訴你吧，不知道對不對
化學平衡常數是指化學反應（我學到的只是可逆反應……）平衡時，反應的程度大小，據我們老師所說，基本所有反應都可以算是可逆反應，只是現階段學習只考慮明顯的可逆反應。化學平衡常數與反應速度無關，考慮的只是平衡後的情況。
至於化學反應速率則是反應的快慢，每時每刻反應都有對應的速率，而我（高中）計算時一般能求算的只是一段時間內反應的平均速率。
我的解釋，只能把我所知道的簡單的知識告訴您的，希望對您有用
關於化學平衡常數k的敘述正確的是 a．k值越大，表示化學反應速率越大 b．對任一可逆反應，溫度升高
15樓：勝勝0t樿
c試題分bai
析：k值越大，表示化du學反應的正向程zhi度越大，而與反應速率dao大小無關係，a不正內確，c正確；容溫度升高，平衡不一定向正反應方向移動，k值不一定增大，
b不正確；平衡常數只與溫度有關係，加入催化劑或增大反應物的濃度時，k值均不變，d不正確，答案選c。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，注重基礎知識，兼顧能力的培養。主要是考查學生對平衡常數的瞭解、掌握情況，有助於培養學生分析問題、解決問題的能力，以及靈活應變能力。
化學反應平衡
讀者可看一看下面一段文章。其適用範圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況 1.壓強改變，濃度改變，速率改變，若v正 v逆，則平衡移動 對於反應前後氣體體積有變化的反應，當其它條件不變時，增大壓強，則平衡向氣體體積縮小的方向...
化學反應平衡
這是初學者的共同問題。一 可逆反應有兩個反應方向，正逆反應都同時進行。平衡理論就是為了找到正平衡點，而不是陷於王府的迴圈。二 學點哲學挺有用，少善於抓主要矛盾。1.在恆溫恆體積下，如果增大nh3的濃度那麼壓強應增大平衡應向正向移動，但nh3濃度增大，平衡應向逆向移動，應當怎麼看？增大nh3的濃度是主...
化學反應平衡問題
假設先進行反應1再進行反應2，列三段式 ch3cl h2o ch3oh hcl 起始 1 1 0 0 變化 x x x x 平衡 1 x 1 x x x 2ch3oh ch3 o h2o 起始 x 0 1 x 變化 2y y y 平衡 x 2y y 1 x y 把反應2的結果覆蓋到反應1上即可 1 ...