1樓：來長青卓子
1.氯、溴、碘的存在及單質的物理性質
(1)氯、溴以化合態的形式存在於海水和陸地的鹽礦中。碘則主要存在於海草(如海帶)中，也存在於海水和鹽礦中。
(2)溴、碘單質的物理性質
br2是一種深紅棕色液體，易揮發；i2是一種紫黑色固體，易昇華。br2溶解在水中的顏色是黃色→橙色，i2溶解在水中的顏色是深黃色→褐色，br2溶解在ccl4中的顏色是橙色→橙紅色，i2溶解在ccl4中的顏色是紫色→深紫色。
2.氯、溴、碘單質化學性質比較
(1)與鹼溶液反應，如與naoh溶液反應的化學方程式為2naoh＋x2===nax＋naxo＋h2o(x＝cl、br、i)。
(2)氧化性
①都能與金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式為2na＋x2===2nax(x＝cl、br、i)。
②氯、溴、碘單質的氧化性強弱是cl2>br2>i2，陰離子的還原性：cl－
cl2能從br－的溶液中置換出br2，其離子方程式：cl2＋2br－===2cl－＋br2；同理，br2能置換i2，其離子方程式：br2＋2i－===2br－＋i2。
③與一些還原性離子反應，如br2與so2－3、fe2＋反應的離子方程式分別為so2－3＋br2＋h2o===so2－4＋2br－＋2h＋，2fe2＋＋br2===2br－＋2fe3＋。
化學反應方程式
2樓：匿名使用者
用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式可表示有關化學反應的事實，它是世界通用的化學符號，掌握化學方程式是學好化學的基礎。
用化學方程式來表示化學反應，必須體現化學變化中「質」和「量」兩方面的情況。因此書寫化學方程式要注意兩個原則，一是必須以客觀事實作為依據，不能憑空設想或隨意臆造事實上不存在的化學反應，二是必須遵循質量守恆定律，箭頭兩邊各種原子的數目必須相等。
為了使上述表示化學反應的式子符合質量守恆定律，我們在反應物和生成物的化學式前面配上適當的係數，使式子左右兩邊每一種元素的原子總數都相等，這叫做化學方程式的配平。只有經過配平，才能使化學方程式反映出各物質在化學反應中的量的關係。
配平化學方程式，通常先初步觀察。如果式子兩邊每一種元素的原子總數已經相等，說明化學方程式已經符合質量守恆定律了。
配平化學方程式時，不能改動任何化學式。正確的化學式是化學方程式的基礎，只能在化學式前面新增適當的正整數作係數，各化學式前面的係數配平後必須為最簡的整數比。配平時，通常用最小公倍數法和奇數配偶法。
書寫化學方程式的步驟如下：
根據反應事實，在式子的左、右兩邊寫反應物、生成物的化學式，中間加一個指向生成物的箭頭。
配平化學方程式，並檢查。標明反應所需條件和生成物的狀態。
如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注向上箭頭「↑」，如果是在溶液裡的反應，生成物中有沉澱產生，要在沉澱物質的化學式右邊注向下箭頭「↓」。
如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注向上箭頭「↑」。同樣，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注向下箭頭「↓」。
希望我能幫助你解疑釋惑。
3樓：匿名使用者
化學反應方程式抓住兩個定律：質量守恆定律和電荷守恆定律；同時必須注意沉澱氣體符號，還有生成符號和可逆符號和單向箭頭的區別，認真分析化學反應能否進行，方法包括活潑性，氧化還原強弱性，物質結構穩定性等方面去考慮。 最後值得提到的是：
高中有機化學反應大都是用單向箭頭，因為有機反應複雜，一般伴隨副反應。不一定反應就如所寫出的反應那樣，還有其他反應，寫出來的只是最有可能發生的反應或者發硬數量和機會最多的。對於熱反應方程式需要注意反應前後物質的狀態，反應式吸熱還是放熱的判斷。
4樓：來了來了哦哦真
單純記化學方程式是很難的，而且效果並不會很好，建議你在記憶化學方程式的同時要理解它的反應原理，相關反應以及該反應的應用，我讀高中時用過一本化學方程式的小冊子，我覺得很好用，建議你買一本試一下，可能會有不錯的效果。
5樓：匿名使用者
化學反應方程式配平[編輯本段]（一）最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：
2kclo3==2kcl+3o2↑ [編輯本段]（二）奇偶配平法 這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2==co2+2h2o，由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，寫明條件即可：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o [編輯本段]（三）觀察法配平 有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h2o──fe3o4+h2，fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2由此推出h2係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h2o==fe3o4+4h2
【注】本詞條的化學方程式中,未加粗體的為下腳標. 本實驗中h2o必須是氣態,所以h2不上標. [編輯本段]（四）利用配平詩集配平 這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。
如果你能記住並理解這六首小詩，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……」
歧化反應的簡捷配平法
三種價態先標記，
兩者相減第三系。
若有約數需約簡，
悠然觀察便配齊。
說明：1、歧化反應又稱自身氧化還原反應，在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：
kcio3 → kcio4＋kci
s＋koh → k2s＋k2so3＋h2o
2、這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，速度可謂神速！
解釋：1、三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如：
s0＋koh → k2s-2＋k2s+4o3＋h2o
2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的係數。
3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個係數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。
根據詩意的要求分析如下：
在s和k2s中，s0 →s-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以k2so3前的係數為2。
在s和k2so3中，s0→s+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以k2s前的係數為4。
在k2s和k2so3中，s-2→s+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以s前的係數為6。
又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡後的係數代入反應式得：
3s＋koh → 2k2s＋k2so3＋h2o
4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的係數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個k，所以koh前應加6，加6後左邊為6個h，所以h2o前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式：
3s＋6koh ＝ 2k2s＋k2so3＋3h2o
說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握後，在「實戰」時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說「神速」是不過分的。
雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清，
新增係數電荷等。
反應式中常加水，
質量守恆即配平。
說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：
ai2(so4)3和na2co3反應。該法的特點是可以直接寫係數，可在瞬間完成配平過程。
解釋：1、誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如ai3+是弱鹼ai(oh)3對應的金屬陽離子；nh4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如co32-是弱酸h2co3對應的酸根陰離子）作為新增係數（配平）的物件。
2、新增係數電何等：意思是說在選擇出的物件前新增一定的係數，使弱鹼對應的金屬陽離子（或nh4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。
3、反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的係數後，為了使質量守恆，常在反應式中加上n
6樓：掌俏合白亦
so2+
2co=
2co2
+s沉澱
so2+
ca(oh)2
=caso3
+h2o
so2+
h2o=
h2so3
(可逆反應)
so2+
caso3
+h2o
=ca(hso3)2
2so2+o2
=2so3
(用v2o5做催化劑)
sio2+3c
=sic
+2co
(在電爐中加熱)
sio2
+2caf2
+2h2so4
=2caso4
+sif4氣體
+2h2o
(需要加熱)
sio2+2c
+2cl2
=sicl4
+2co氣體
(需要加熱)
sio2
+4hf
=sif4氣體
+2h2o
sio2
+2naoh
=na2sio3
+h2o
(需要加熱)
sio2
+na2co3
=na2sio3
+co2氣體
(需要加熱)
總結什麼?性質?建議檢視無機化學課本
我想要高中關於鹵素的所有化學方程式 我要逆襲 幫幫忙！ 5
7樓：丹抒
鈉和氧氣： 常溫： 4na + o2 ＝ 2na2o 加熱：
2na + o2 na2o2鈉和水： 2na + 2h2o ＝ 2naoh + h2↑ 離子反應：2na + 2h2o ＝ 2na+ + 2oh— + h2↑氧化鈉和水反應：
na2o + h2o ＝ 2naoh 過氧化鈉和水反應：2na2o2 + 2h2o ＝ 4 naoh + o2↑過氧化鈉和二氧化碳反應： 2na2o2 + 2co2 ＝ 2na2co3 + o2碳酸氫鈉固體受熱分解：
2nahco3 na2co3 + co2↑ ＋ h2o碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液：nahco3 + naoh ＝na2co3 + h2o離子反應：hco3— + oh— ＝co32—+ h2o向飽和的碳酸鈉溶液中通入co2：
na2co3 + h2o + co2 ＝ 2 nahco3離子反應： co32— + h2o + co2 ＝ 2 hco3—
化學反應方程式，化學反應方程式
這個反應不存在誰過量誰少量的問題 無論碳酸氫鈣是否足量，反應方程式均為 ba oh 2 ca hco3 2 caco3 baco3 2h2o 你所說的第二個反應2ba oh 2 ca hco3 2 2baco3 ca oh 2 2h2o是不存在的，簡單地說，原因是 過量的ba oh 2不會和caco...
關於有機化學反應方程式,有機化學的反應方程式怎麼寫
炔的c兩邊都有烷基，所以產物不是羧酸 但是該產物在酸的環境中會變成羧酸，應該不算錯。反應正確 也可以氧化生成二氧化碳產物 5ch3ccch3 16kmno4 48hcl 10co2 16mncl2 16kcl 39h2o 一樓，二樓都正確，主要看反應條件了 氫原子數目反應前後不一樣多。第一個lind...
乙烯催熟水果的化學反應方程式，乙烯催熟水果的原理
不好寫！乙bai烯為植物激素。屬於激du素調節。乙烯可zhi 以促進daorna和蛋白質的內合成，在高等植容物體內，並使細胞膜的透性增加，生長素在低等和高等植物中普遍存在，加速呼吸作用，因而果實中乙烯含量增加時，已合成的生長素又可被植物體內的酶或外界的光所分解，可促進其中有機物質的轉化，加速成熟。乙...