1樓：希芬閉雪瑤
n(h2o)=m/m=5.4/18=0.3molc2h5oh+3o2=點燃=3h2o+2co2133n(c2h5oh)n(o2)
0.3mol
n(c2h5oh)=0.1mol
n(o2)=0.3mol
m(c2h5oh)=0.1*46=4.6g1.需要乙醇的質量4.6g
2.參加反應的氧氣的物質的量0.3mol
2樓：王老師解答
回答物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。
希望我的回答對您有幫助
提問詳細過程怎麼寫
回答質量百分濃度=溶質質量/溶液質量
可以根據公式來做
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3樓：隗甘翠和
c2h5oh
+3o2
==3h2o
+2co2
46g3mol
54gx
y5.4g
x=4.6g
y=0.3mol
1,需要乙醇的質量4.6g
2.參加反應的氧氣的物質的量0.3mol
4樓：後賢農涵涵
解：設乙醇的質量為x，o2的質量為y。
c2h5oh
+3o2
=3h2o+2co2
469654x
y5.4g
∴x=4.6g
y=9.6g
所以乙醇的質量為4.6g，n(o2)=m/m=9.6g/32(g/mol)=0.3mol
答：需要乙醇4.6g,氧氣的物質的量為0.3mol。
5樓：蒙濯亓清華
相同的鐵在足量的鹽酸和硫酸中，生成的氣體量是相同的。
現在不同，說明鹽酸的量不足。但是由於氣體量比不是兩種酸中h的比1：2，
因此可以確定硫酸的量十足的。
fe+2hcl=fecl2+h2
生成氣體的物質的量為0.1*3/2=0.15mol,質量為0.15*2=0.3g
所以由硫酸生成的氣體質量為0.4g
fe+h2so4=feso4+h2
於是有56/x=2/0.4
x=11.2g
化學物質的量計算
6樓：仵麥祝昆宇
約0.2mol。鈉元素的原子量為22.
98，也就是說1mol的鈉原子的質量為22.98克。一個鈉在化學反應中會失去一個電子，4.
6克÷22.98克/mol≈0.2mol。
7樓：封善溥瑛
1.204x10^24個
4.6g鈉是0.2mol,1m0l=6.
02x10^23,0.2mol鈉變為鈉離子失去電子數為0.2mol即6.
02x10^23x0.2=1.204x10^24個
8樓：蔡白晁睿思
4.6g金屬鈉是：4.6g/(23g/mol）=0.2mol變為na+時，每個鈉原子失去一個電子，4.6g金屬鈉完全變為na+失去的電子數為（
0.2mol）
9樓：展教諾嫻靜
na的物質的量為4.6/23=0.2mol,na離子失去一個電子的物質的量為0.2mol,n=na*n=0.2na
10樓：衡修龍凝琴
na由原子變成na+
要失去一個電子，所以
1molna
得失去1mol電子，
na的物質的量=4.6/23=0.2mol所以失去的電子數為=0.2*6.02*10^23=1.204*10^23
11樓：史乾隱雲韶
根據理想氣體狀態方程pv=nrt（注意r是一個常數），將定義式ρ=m/v及n=m/m帶入這一公式，消去m，有：p/m=rt/m，也就是pm=ρrt。由該式可以看出，當壓強、溫度相同時，氣體的密度和相對分子質量成正比。
那麼氫氣的摩爾質量已知，顯然，只要求出該混合物的平均摩爾質量即可。
0.2g氫氣是0.2/2=0.1mol
8.8gco2是8.8/44=0.2mol6.4go2是6.4/32=0.2mol
總共0.5mol，三種氣體各佔20%，40%，40%。
顯然，平均摩爾質量為：20%*2+40%*44+40*32=30.8那麼，相對密度為30.8/2=15.4
初中化學物質的量計算
12樓：麥白凡丁哲
相同的鐵在足量的鹽酸和硫酸中，生成的氣體量是相同的。
現在不同，說明鹽酸的量不足。但是由於氣體量比不是兩種酸中h的比1：2，
因此可以確定硫酸的量十足的。
fe+2hcl=fecl2+h2
生成氣體的物質的量為0.1*3/2=0.15mol,質量為0.15*2=0.3g
所以由硫酸生成的氣體質量為0.4g
fe+h2so4=feso4+h2
於是有56/x=2/0.4
x=11.2g
13樓：說宜嘉程靈
2mol的二甲醚完全燃燒時需要6mol氧氣,ch3och3+3o2=2co2+3h2o
某正二價的金屬2.4g與足量的氧氣反應，生成0.1mol的金屬氧化物，則該金屬的相對原子質量是24(mg)
某正二價的金屬氧化物可以設為mo,正二價的金屬2.4g生成0.1mol的金屬氧化物,所以0.1摩爾金屬質量是2.4克,所以該金屬的相對原子質量是24
14樓：王老師解答
回答物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。
希望我的回答對您有幫助
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回答質量百分濃度=溶質質量/溶液質量
可以根據公式來做
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求關於化學物質的量問題的計算公式
15樓：費莫雁蓉虞融
1、物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=n/na)2、物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/m)3、物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=v/vm)4、溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積（n=c*v)5、標準狀況下，m（氣）=d（氣）*22.4另外 c濃v濃=c稀v稀
nb=mb/mbv
c離子=n離子/v溶液
w%=cb*mb/1000*密度
同溫同壓時
v1/v2=n1/n2=n1/n2
正比同溫同體積
p1/p2=n1/n2=n1/n2
正比同溫同壓
密度1/密度2=mr1/mr2=m1/m2正比ps：v----體積
p------壓強
t-----溫度
n------物質的量
n----分子數
mr----相對分子質量
m------摩爾質量
m-----質量
化學物質的量的濃度計算公式
16樓：火車
物質的來量濃度
化學定量分析常涉及自
溶液的配製和溶液濃度的計算,利用化學反應進行定量分析時,用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便.溶質(用字母b表示)的物質的量濃度(molarity)是指單位體積溶液中所含溶質b的物質的量,用符號cb(b是小字)表示,常用單位為mol/l.
含義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
單位： mol / l
符號：cb
單位： mol/l或mol/m3
公式(物質的量濃度概念的計算)：cb=nb/v
物質的量濃度(mol/l)=溶質的物質的量(mol)/溶液的體積(l)
注意 ：
（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；
（2）在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質
的量或質量因體積的不同而不同。
17樓：二月春風
化學物質的量的濃度等於物質的量除以體積，單位為mol/l；
c=n/v
物質的量等於質量除以分子量（叫摩爾質量）
n=m/m
直接從質量計算
c= mv/m
18樓：小江
cb=n/v =m/mv
化學中物質的量怎麼求
19樓：月似當時
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液裡所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
常用單位：mol/l或mol/m³。
氣體的體積v=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(vm)
擴充套件資料
物質的量是表示物質所含微粒數(n)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。阿伏伽德羅常數的數值約為0.
012kg ¹²c所含碳原子的個數，為6.02214076×10²³。
它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的巨集觀物質聯絡起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。
物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。
na原以0.012kgc-12（請注意，此處c-12中c-12 是指原子核內有6個質子和6箇中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×10²³mol⁻¹。
1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為na=6.02214076×10²³，單位為1/mol。
注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。
20樓：匿名使用者
(1) 物質的量== 物質質量 / 摩爾質量(2) 物質的量==原子分子個數/阿佛家的羅常樹(3)氣體物質的量 == 標態體積/22.4(4)化學方程式的係數比等於物質的量之比!
關於化學反應物質的量的計算？
21樓：匿名使用者
不是1：1 。
naclo₂的式量是23+35.5+16×2=90.5hcl的式量是1+35.5=36.5
(22.4÷90.5)：(4÷36.5)≠5：4
化學物質的量計算
22樓：匿名使用者
一、物質的量定義物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾,簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(n)與阿伏加德羅常數(na)之比,即n=n/na。
它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少分子、原子、離子、質子、電子等物質的量的單位是 摩（爾）符號：mol 標準：
0.012 kg 12c所含的碳原子數在使用物質的量時,必須指明基本單元.一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.
使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合. 二、阿伏加德羅常數(na) 以0.012kg12c所含的碳原子數作基準，其近似值為6.
02×10-23mol-1. 三、物質的量與粒子數的關係 n=n·na 滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合. 如：
1molcacl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是cacl2粒子，其中ca2+為1mol、cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol. 在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。
又如說「1mol碳原子」，是指1mol12c，還是指1mol13c,含義也不明確。粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：
1molf,0.5molco2，1kmolco2-3，amole-，1.5molna2co3·10h2o等。
1molf中約含6.02×1023個f原子； 0.5molco2中約含0.
5×6.02×1023個co2分子； 1kmolco2-3中約含1000×6.02×1023個co2-3離子； amole-中約含a×6.
02×1023個e-； 1.5molna2co3·10h2o中約含1.5×6.
02×1023個na2co3·10h2o，即約含有3×6.02×1023個na+、1.5×6.
02×1023個co2-3、15×6.02×1023個h2o. 四、摩爾質量(m) 單位 g·mol-1 1.
定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同. 2.
1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等. 五、幾個基本符號物質的量——n 物質的質量——m 摩爾質量——m 粒子數——n 阿伏加德羅常數——na 相對原子質量——ar 相對分子質量——mr 質量分數——w 物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)n=na×n m=n×m n=v/vm
初三化學物質的量計算題
1.so2與so3質量都是m 則m 64就是so2的物質的量同理得m 80為so3的物質的量 所以nso2 nso3 就是 m 64 m 80 等於5 4 2.第一步中我們得出so2物質的量為m 64 mol，so3的物質的量m 80 mol 所以so2中氧元素的物質的量為m 64 2 因為so2中...
這是什麼化學物質,這個是什麼化學物質
你看瓶子標籤處有沒有寫著cas號 你找到cas號在網上搜尋就ok了,要不去百靈威或者國藥試劑網查詢就行。太模糊看不清楚 右邊是2 溴 4 甲基苯乙酮,在網上搜出一堆產品供貨資訊,好像是醫藥中間體,用來製取其他藥品的,但是具體是制啥的查不出來。這是什麼化學物質?2 4 fluorophenyl ami...
化學物質的量
0.20mol l是稀硝酸，設反應生成的氣體的體積為v，其物質的量為x，則被還原hno3的物質的量也是x 3.2gcu物質的量為0.05mol，100ml0.20mol l硝酸物質的量為0.02mol，cu過量 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o0.02 x x 0.005mo...