1樓：手機使用者
根據來質量守恆定律，反應前後原自子種類和個數都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數為cu，1；h，4；n，4；o，12；已知生成物中含有的原子種類及原子個數為cu，1；h，4；n，2；o，8；比較分析可知2x中含有氮原子和氧原子個數分別為2和4，故x的化學式為no2．
故答案為：no2．
銅和稀硝酸反應的化學方程式為：3cu+8hno3（稀）═3cu（no3）2+2x↑+4h2o，則x的化學式是（ ）a．n2b
2樓：萌神
由反應的來化學方程自式3cu+8hno3═3cu（no3）2+2x↑+4h2o，可判斷反應前後cu、h、n、o三種原
子的個數為
反應前 反應後
cu原子 3 3h原子 8 8n原子 8 6o原子 24 22根據化學變化前後原子的種類、數目不變，可判斷物質x的2個分子中含2個n原子、2個o原子，則每個x的分子由1個n原子、1個o原子構成，則物質x的化學式為no；
故選c．
金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應的方程式如下：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o （no、no2氣體都是
3樓：珍妮弗0irh謔
（1）用銅屑和濃硝酸、稀硝酸為原料製取硝酸銅生成了二氧化氮、一氧化氮，都屬於有害氣體汙染了環境；觀察方程式可知：cu～4hno3（濃），3cu～8hno3（稀），製備等質量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少，節約了原料；
（2）從經濟效益和環保角度考慮、設計製取硝酸銅的最適宜方法是使用銅，先把銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，再利用氧化銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和水，這樣即節約了原料，又避免了汙染；
故答案為：（1）製備等質量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少（或相同質量的稀硝酸比濃硝酸生產的硝酸銅多）；
（2）2cu+o2
△ .
2cuo cuo+2hno3=cu（no3）2+h2o；
可以，反應效率高，不產生汙染空氣的氣體．
製取cu（no3）2的方法之一是用cu和濃hno3反應，反應的化學方程式是：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2m↑+2h2
4樓：舞動之神丶
根據質量守恆定律，反應前後原子種類和個數都不變，由方程式cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2m↑+2h2o知反應物中含有的原子種類及原子個數為：銅原子1個；氫原子4個；氮原子4個；氧原子12個；生成物中含有的原子種類及原子個數為銅原子1個；氫原子4個；氮原子2個；氧原子8個．比較分析可知2x中含有氮原子和氧原子的個數分別為2個和4個，故x的化學式為no2．
故選c．
化學方程式為cu+4hno3=cu（no3）2+2x+2h2o則x的化學式為—，—被氧化
5樓：仟裡赱哘
cu + 4hno3(濃) ＝ cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o
濃硝酸與銅反應 現象:濃硝酸與銅能劇烈反應,放出紅棕色的氣體,溶液變成綠色 反應產物:二氧化氮,硝酸銅和水
x的化學式為no2 ，cu被氧化
（物質失電子的作用叫氧化；得電子的作用叫還原）另外：稀硝酸與銅的反應:一氧化氮,硝酸,水現象:銅表面產生氣泡,生成無色的氣體,溶液逐漸變成藍色不是這個方程式
6樓：_壞壞
x是no2
cu被氧化
7樓：匿名使用者
濃硝酸參與的氧化還原反應，產物的氮氧化物氣體一定是no2，根據n，o元素守恆也可以推出x為no2；cu是唯一化合價升高的元素，所以cu被氧化。
在化學反應cu+4hno3=2x↑+cu（no3）2+2h2o中的，x物質的化學式為（ ）
8樓：科學普及交流
x物質的化學式：no2
判斷依據：質量守恆定律。
x物質名稱：二氧化氮
各元素質量比：14：（16×2）=7：16
9樓：張某某
法一 熟悉該化學方程式的人都知道銅和濃硝酸化學方程式各化學式係數比為14122即cu+4hno3(濃)===cu(no3)2+2no2(氣體符號)+2h2o
得知x為no2 元素質量比為7：16(n：o)
法二 通過氧化還原反應得失電子數相同得知銅到銅離子失去兩個電子 氮應得到兩個電子 即兩個氮各得到一個電子 即x中氮化合價為+4 在根據元素的原子個數守恆推知x為no2
10樓：匿名使用者
no2,根據原子守恆判斷,反應前總共有4個n,12個o,反應後有2個n8個o,故x為no2。n：o質量之比為14：（2*16）=7：16
（1）銅不能置換鹽酸、稀硫酸中的氫，但能和硝酸反應產生氣體．銅與濃硝酸的反應方程式為：cu+4hno3=cu（
11樓：手機使用者
（抄1）由銅與稀硝酸反應
襲的化學方程式為cu+4hno3=cu（no3）2+2x↑+2h2o，
根據質量守恆定律可知，反應前後的元素種類、原子的種類和個數不變；
由方程式可知cu、h原子的個數前後相等，反應前共4個n原子，反應後應有2個n原子，則x中應有2個n原子；反應前共12個o原子，反應後現有8個o原子，則x中應有4個o原子，又x的化學計量數為2，則x的化學式為no2，
故答案為：no2．
（2）①由題意可知：反應物為鋁和氧氣、生成物為氧化鋁、反應條件為加熱，故可書寫化學方程式為：4al+3o2
△ .
2al2o3；
②由題意，先推測：兩種氣體是空氣中的主要成分為氮氣和氧氣；又知其它生成物、反應條件，故可書寫化學方程式為：2nh4clo4
△ .
n2↑+2o2↑+cl2↑+4h2o；
故答案為：4al+3o2
△ .
2al2o3；2nh4clo4
△ .
n2↑+2o2↑+cl2↑+4h2o．
銅與濃硝酸反應的化學方程式如下：cu+4hno3（濃）═cu（no3）2+2no2↑+2h2o將 3.2g銅完全溶於足量的 50ml
12樓：蘇小沫
（1）3.2g銅的物質的量為
3.2g
64g/mol
=0.05mol，則：
cu+4hno3（濃）═cu（no3）2+2no2↑+2h2o1 20.05mol 0.1mol故no2的體積為：
0.1mol×22.4l/mol=2.
24l，答：生成專的no2的體積為2.24l；
（2）50ml 11.0mol?l-1 的濃屬硝酸中n（hno3）=0.05l×11.0mol?l-1=0.55mol，
故反應後溶液中n（no3
-）=n原（hno3）-n（no2）=0.55mol-0.1mol=0.45mol，
故反應後溶液中c（no3
-）=0.45mol
0.05l
=9mol/l，
故答案為：9mol/l．
化學反應方程式，化學反應方程式
這個反應不存在誰過量誰少量的問題 無論碳酸氫鈣是否足量，反應方程式均為 ba oh 2 ca hco3 2 caco3 baco3 2h2o 你所說的第二個反應2ba oh 2 ca hco3 2 2baco3 ca oh 2 2h2o是不存在的，簡單地說，原因是 過量的ba oh 2不會和caco...
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