1樓：弭翠花麴鶯
金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應的方程式如下：cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o。
工業上用銅屑和濃硝酸為原料製取硝酸銅，在實際生產中，需把濃硝酸用等體積水稀釋。
2樓：展瀚海麴彥
硝酸具有強氧化性，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮氣、硝酸銨等，需要指出，上述只是優勢產物，實際上隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產物都可能出現。
硝酸能與活潑性排在銀（包括銀）以前的金屬發生反應，但鐵、鋁在常溫下會被濃硝酸鈍化（加熱下它們仍會與濃硝酸反應）。
以下提供一些典型反應
濃硝酸：
cu+4hno3(濃)——→
cu(no3)2+
2no2↑+
2h2o
稀硝酸：
3cu+
8hno3(稀)——→
3cu(no3)2+
2no↑+
4h2o
fe+4hno3(稀)——→
fe(no3)3+
no↑+
2h2o
3zn+
8hno3(稀)——→
3zn(no3)2+2no↑+
4h2o
4zn+
10hno3(很稀)——→
4zn(no3)2+
n2o↑+
5h2o
4zn+
10hno3(極稀)——→
4zn(no3)2+
nh4no3+
3h2o
鐵與濃硝酸反應會被鈍化麼？反應方程式是什麼？與稀硝酸呢？
3樓：
鐵和鋁都能被濃硝酸鈍化，條件是冷和濃。鈍化得到的氧化物的成分複雜，一般不寫方程式。稀硝酸和鐵發生反應。當硝酸足量時的方程式是：fe+4hno=fe(no3)3+no↑+2h2o
4樓：芯心相印
會鈍化 不過跟稀硝酸反應不可能生成h2，因為稀硝酸的氧化性很強，只會生成no，望採納
5樓：絕對
會 沒有方程式 與稀硝酸是2fe+6hno3=2fe(no3)3+3h2
6樓：光遁術
會！所以我們才敢用鐵製或鋁製的罐子來裝濃硝酸或濃硫酸。
具體的反應方程式沒有，根據題目條件而定。但氧化產物肯定是三氧化二鐵，還原產物自然是二氧化氮。
7樓：任一萌
遇濃硝酸鈍化。和稀硝酸反應：fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o
鐵過量時：3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o。我在高一，這是老師上課講的。
8樓：0世態炎
鐵與冷的濃硝酸反應會發生鈍化，
鐵與稀硝酸反應：硝酸過量：fe +4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o
鐵過量：3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o你就記生成物吧，還原產物都是no，而鐵足量則生成+2價鐵，硝酸足量就是+3價鐵
9樓：匿名使用者
1.鐵與冷濃硝酸反應會被鈍化
2.鐵與熱濃硝酸反應會反應 ：fe+6hno3(濃）===fe（no3)3+3no2+3h2o （硝酸足量)
3.鐵與稀硝酸反應 ：fe+4hno3===fe（no3)3+no+2h2o （硝酸足量)
10樓：匿名使用者
鐵和鋁都能被濃硝酸鈍化，條件是冷和濃。鈍化得
11樓：劇念真
與稀硝酸是2fe+6hno3=2fe(no3)3+3h2
與濃硝酸是2fe+2hno3=fe2o3+2no+h2o
鋅和硝酸能反應嗎？方程式是什麼？
12樓：無有福黎溪
可以，酸可以與活潑金屬反映（鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金，排在氫前面的都可以與酸反映）
zn+2hno3--------zn(no3)2+h2↑（除了硝酸前面的2，其他數字均為下標）
13樓：淡秀英茅巳
不好意思，你的回答是錯誤的
還原性較強的金屬（如zn、mg等），可將+5價的n還原至+1價（n2o）甚至-3價（nh3、銨鹽）
4zn+10hno3（稀）=4zn(no3)2+n2o↑+5h2o4zn+10hno3（極稀）=4zn(no3)2+nh4no3+3h2o
銀和硝酸能不能反應，化學方程式是什麼
14樓：陝汽
銀和硝酸可以發生反應，而且和不同濃度的硝酸的生成物也不一樣，並且稀硝酸產生的硝酸銀比濃硝酸產生的硝酸銀的物質的量多。
1、銀與稀硝酸反應的化學方程式為：
2、銀與濃硝酸反應的化學方程式為：
15樓：匿名使用者
銀與稀硝酸反應為：3ag+4hno3=3agno3+2h2o+no↑
銀與濃硝酸反應為：ag+2hno3=agno3+h2o+no2↑
16樓：閭敏思能朗
可以反應。
銀是第一副族元素，其氧化物是鹼性氧化物，當然可以反應。2hno3+ag2o==2agno3+h2o
複分解反應判斷的條件有三個：氣體，沉澱，水的生成。
17樓：匿名使用者
氧化銀跟稀硝酸能發生反應,
反應的化學方程式是 ag₂o+2hno₃=2agno₃+h₂o
鐵與硝酸反應的化學方程式？
18樓：匿名使用者
常溫下，fe會被濃硝酸鈍化，表面形成緻密的氧化膜，阻止反應繼續進行。
加熱後，氧化膜被破壞，fe可以與濃硝酸反應。
濃硝酸過量則生成fe(no3)3,如果fe過量，則生成fe(no3)2
fe+6hno3(濃）=加熱=fe(no3)3+3h2o+3no2(氣體）
fe+4hno3(濃）=加熱=fe(no3)2+2h2o+2no2（氣體）
稀硝酸也會與fe反應得到fe(no3)3,fe過量則有fe(no3)2
fe+4hno3(稀）=fe(no3)3+no(氣體）+2h2o
3fe+8hno3(稀）=3fe(no3)2+2no(氣體）+4h2o
至於極稀的硝酸，我沒遇到過這種方程式，所以幫不了你了
19樓：潭友易眭鈺
鐵與硝酸反應太複雜，所以課本是不做要求的！
氧化產物有兩個，硝酸鐵和硝酸亞鐵；
還原產物有5種，二氧化氮、一氧化氮、一氧化二氮、氮氣以及氨氣（或者硝酸銨）
反應組合共計有10個，實際應該有6個是比較合理的！
20樓：塗雲霞泉曉
與稀硝酸反應：
4fe2++no3-+4h+=4fe3++n2o↑+2h2o（金屬鋅和稀硝酸反應就能生成一氧化二氮）
與濃硝酸反應：
2fe2++no3+2h+=2fe3++no2↑+h2o
21樓：安三羊舌凝然
fe不過量時，
fe+4hno3=no+fe(no3)3+2h2ofe過量時，
3fe+8hno3＝3fe(no3)2+2no↑+4h2ofe剛好時，
6hno3(濃）+fe
=加熱=
fe(no3)3+3no2+3h2o
22樓：
fe+6hno3=fe(no3)3+3h2o+3no2
鐵少fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o
鐵過3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no+4h2o
鐵與稀硝酸反應方程式
23樓：小想的小世界
稀硝酸與少量鐵反應(鐵粉與過量稀硝酸反應)的方程式 fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o
稀硝酸與過量鐵反應(過量鐵粉與稀硝酸反應)的方程式 3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
記生成物，還原產物都是no，而鐵足量則生成+2價鐵，硝酸足量就是+3價鐵。
拓展資料：
鐵與稀硝酸的反應與反應物的量有關，原因在於金屬鐵有變價。具體情況比較複雜，歸納解析如下：
一. 知識歸納
涉及的化學反應方程式：
用數軸表示如下：
將上述物質的量比換算為質量比，在應用時更加方便。與上述對應關係為：
應用時，先計算量比，再判斷所發生的反應屬於哪種情況，確定後通過計算或判斷得出結論。
24樓：叫那個不知道
2fe十8hno3=2fe(no3)3十2no↑十4h2o看比例：
鐵和硝酸比例2：8剛好反應.
小於1：4,硝酸過量,方程式不變.
大於1：4,鐵過量,方程式變化,因為三價鐵可以氧化單質鐵生成二價鐵.
2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2總反應：3fe十8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o擴充套件資料
硝酸能溶解許多種金屬（可以溶解銀），生成鹽、水、氮氧化物。隨著溶液濃度的減小，其還原產物逐漸由**向低價過渡，從最濃到最稀可生成no2、no、n2o、n2、nh4no3。還原產物一般是混合物，金屬與濃硝酸反應多生成no2，與稀硝酸反應下生成如no等較低價化合物，只有很稀的冷硝酸才會與金屬鎂、錳及鈣反應生成氫氣。
25樓：微涼她曾來過
鐵與稀硝酸反應方程式，詳細講解
26樓：匿名使用者
fe+4hno3(稀)===fe(no3)3+no+2h2o 硝酸過量
3fe+8hno3(稀)===3fe(no3)2+2no+4h2o fe過量
27樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應
28樓：匿名使用者
兩個都一樣 有啥區別
29樓：歐陽梓鳴
2 fe + 6 hno3（稀） = 2fe(no3)3 + 3h2
氨氣與硝酸反應方程式是什麼？
30樓：百小度
nh3+hno3=nh4no3
一般情況，硝酸是酸，氨氣溶於水後生成氨水,是鹼性的.酸會和鹼反應生成鹽.其次是硝酸銨的穩定性.
由於硝酸銨分子的原子空間構架中-3價的氮原子和+5價的氮原子距離相對比較遠,所以在一般狀態下,硝酸銨是穩定的.
當受到外界較大影響導致硝酸銨分子的原子空間構架中-3價的氮原子和+5價的氮原子距離發生變化(距離變近),二者會由於其價態的不同發生較激烈的電子爭奪(是+5價的氮原子奪取-3價的氮原子的電子).由於外界的影響不同,硝酸銨分子的原子空間構架中-3價的氮原子和+5價的氮原子距離發生變化的程度也不同,導致產物的多樣化.
濃硝酸和稀硝酸與金屬反應產物不同,他們的反應方程式各是什麼
31樓：
一、學生在學習金屬與硝酸反應時，往往認為硝酸越濃，硝酸中氮元素被還原的程度越大，還原產物中氮元素的價態越低；當清洗容器內壁的金屬時，認為用濃硝酸節約試劑。
二、查閱文獻資料得知，金屬與硝酸反應，隨著硝酸濃度由濃變稀，還原產物不同。如：
（1）mg+4hno3（濃）= mg（no3）2+2no2↑+2h2o；
（2）3mg+8hno3（稀）=3mg（no3）2+2no↑+4h2o；
隨著硝酸濃度的進一步降低，可能還會發生如下反應：
（3）4mg+10hno3（稀）=4mg（no3）2+2n2o↑+5h2o；
（4）5mg+12hno3（很稀）=5mg（no3）2+n2↑+6h2o；
（5）4mg+10hno3（極稀）=4mg（no3）2+nh4no3+3h2o。
分析上述同物質的量的金屬與不同濃度足量的硝酸反應時，參加反應的金屬與作為氧化劑和酸共消耗的硝酸的物質的量的比分別為：
（1）n（mg）:n（hno3）=1:4， 還原產物：no2；
（2）n（mg）:n（hno3）=1:2.67，還原產物：no；
（3）n（mg）:n（hno3）=1:2.5，還原產物：n2o；
（4）n（mg）:n（hno3）=1:2.4，還原產物：n2；
（5）n（mg）:n（hno3）=1:2.25，還原產物：nh3（nh3與hno3反應生成nh4no3）。
小結規律：
（1）一般情況下，金屬與硝酸反應時，硝酸越稀，硝酸中氮元素被還原的程度越大，還原產物中氮元素的價態越低，反之亦然；
（2）一般情況下，與同物質的量的金屬反應時，硝酸越稀，作氧化劑和酸共同消耗硝酸的物質的量越小；反之亦然。
三、問題延伸：金屬與硝酸的反應中，生成硝酸鹽，體現了硝酸的酸性；生成不同的還原產物，體現了硝酸的氧化性。分析上述不同濃度的足量的硝酸的（1）—（5）反應，當作氧化劑的硝酸的用量相同時，消耗金屬的物質的量、作酸的物質的量和作氧化劑的硝酸的用量分別為：
（1）n（mg）:n（hno3）酸:n（hno3）氧化劑=o.5:1:1，還原產物：no2；
（2）n（mg）:n（hno3）酸:n（hno3）氧化劑=1.5:3:1，還原產物：no；
（3）n（mg）:n（hno3）酸:n（hno3）氧化劑=2:4:1，還原產物：n2o；
（4）n（mg）:n（hno3）酸:n（hno3）氧化劑=2.5:5:1，還原產物：n2；
（5）n（mg）:n（hno3）酸: n（hno3）氧化劑=4:9:1, 還原產物：nh3（nh4no3）（作酸的硝酸還有1摩爾與nh3生成nh4no3）。
[小結規律2](1)金屬與硝酸反應時，當作氧化劑的硝酸用量一定時，硝酸越稀，生成硝酸鹽所需要的硝酸的用量越大；反之亦然。
(2)當用硝酸清洗容器內壁的金屬時，當清洗同量的金屬時，用適當濃度的稀硝酸比濃硝酸的用量少，有利於節約試劑和減少汙染(同時注意有毒廢氣的吸收)
濃硝酸和鐵鈍化的反應方程式，鐵和濃硝酸反應方程式
8hno 3fe fe o 4h 0 8no 注意 冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化，熱濃硝酸的不會使其鈍化。鐵的化學性質 常溫時，鐵在乾燥的空氣裡不易與氧 硫 氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮溼的空氣中易鏽蝕 在有酸 鹼或鹽的溶液存在的溼空氣中生鏽更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成fe ...
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4mnso4 10nabio3 28hno3 4namno4 bi2 so4 3 na2so4 14h2o 8bi no3 3 4nano3 5nabio3 s 2mnso4 16hno3 2hmno4 5bi no3 3 2na2so4 nano3 7h2o 硝酸應改為比較穩定的稀硫酸 10nab...