1樓：匿名使用者
4mnso4 + 10nabio3 + 28hno3 ===
4namno4 +bi2(so4)3 + na2so4 + 14h2o+8bi(no3)3+4nano3
2樓：匿名使用者
5nabio3(s) + 2mnso4 + 16hno3→2hmno4 + 5bi(no3)3 + 2na2so4 + nano3 +7h2o
3樓：匿名使用者
硝酸應改為比較穩定的稀硫酸
10nabio3+4mnso4+14h2so4=4namno4+5bi2(so4)3+3na2so4+14h2o
鉍酸鈉和硫酸錳在硝酸酸化條件下反應的現象是什麼？
4樓：匿名使用者
溶液先出現紫色，而後紫色又消失，這是由於錳離子被鉍酸鈉氧化成高錳酸根離子，而後其在酸性條件下，所以高錳酸根離子被還原成二氧化錳還有氧氣具體方程式（4mno4+4h ==4mno2+3o2+2h2o）不怎麼規範，請諒解
5樓：小萌娃娃菜群
先產生紫紅色是生成了高錳酸根，酸化後高錳酸根被氯離子還原了。 5nabio3 2mncl2 7h2o= 2namno4 14/3bi（oh）3 3nacl 1/3bicl3 酸化後高錳酸根在酸性環境氧化氯離子應該不陌生
鉍酸鈉與硫酸錳反應的方程式
6樓：淺夏蓅莎
鑑定錳離子的- - 我們才做了陽離子的鑑定。。。2mn2+ +5nabio3+14h+ ==2mno4-（紫色） +5bi3+ +5na+ +7h2o 在hno3或者h2so4條件下
7樓：戀漠塵
2mn2+ +5nabio3(s)+14h+ ==2mno4- +5bi3+ +5na+ +7h2o
在酸性介質中,鉍酸鈉和硫酸錳反應
8樓：匿名使用者
離子bai
方程du
式zhi
5nabio3 + 2mn2+ + 14h+ = 2mno4- + 5bi3+ + 5na+ + 7h2o
化學dao方程回式答
10nabio3+4mnso4+14h2so4=4namno4+5bi2(so4)3+3na2so4+14h2o
鉍酸鈉和酸性硫酸錳產生什麼氣體
9樓：匿名使用者
離子方程式
5nabio3 + 2mn2+ + 14h+ = 2mno4- + 5bi3+ + 5na+ + 7h2o
化學方程式
10nabio3+4mnso4+14h2so4=4namno4+5bi2(so4)3+3na2so4+14h2o
硫酸錳與鉍酸鈉和二氧化鉛氧化還原反應時，硫酸錳為什麼要少量，過多會對實驗有什麼影響。
10樓：元素單質控
用酸化的鉍酸鈉和二氧化鉛來檢驗二價錳離子（就像硫酸錳溶液）時，這些少量的錳會被氧化變成高錳酸根離子，如果溶液裡mn2+過多，剛生成的高錳酸根離子又與mn2+反應生成二氧化錳沉澱，影響反應的預期結果
11樓：曉熊
這個反應現象非常明顯，立即出現紫紅色。
如果mn2+過量，生成的mno4-會與mn2+發生歸中，得到mno2沉澱。
現象就不明顯了
12樓：教授王
多了，可能得不到kmno4呀
溴化銀和過量的硫代硫酸鈉反應方程式
agbr 2na2s2o3 nabr na3 ag s2o3 2 大蘇打具有很強的絡合能力，能跟溴化銀形成絡合物。反應式 agbr 2na2s2o3 nabr na3 ag s2o3 2 根據這一性質，它可以作定影劑。洗相時，過量的大蘇打跟底片上未感光部分的溴化銀反應，轉化為可溶的na3 ag s2...
向稀硝酸中滴加亞硫酸鈉溶液,離子反應方程式為
3so 2h 2no 2no h o 3so 現象為 有無色氣體產生，遇空氣馬上變紅棕色。亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150 時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在乾燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成...
濃硝酸和鐵鈍化的反應方程式，鐵和濃硝酸反應方程式
8hno 3fe fe o 4h 0 8no 注意 冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化，熱濃硝酸的不會使其鈍化。鐵的化學性質 常溫時，鐵在乾燥的空氣裡不易與氧 硫 氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮溼的空氣中易鏽蝕 在有酸 鹼或鹽的溶液存在的溼空氣中生鏽更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成fe ...