1樓：迷失
a．酸性高錳酸鉀溶液與h2o2溶液混合，二者反應生成氧氣、鎂離子和水，反應的離子方程式為：2mno4
-+5h2o2+6h+═2mn2++8h2o+5o2
↑，故a正確；
b．少量co2通入苯酚鈉溶液中，由於苯酚酸性強於碳酸氫根離子，反應生成苯酚和碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：c6h5o-+co2+h2o═c6h5oh+hco3
-，故b正確；
c．用醋酸除去水垢，碳酸鈣與醋酸反應生成可溶性的醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：caco3+2ch3cooh═ca2++2ch3coo-+h2o+co2↑，故c錯誤；
d．氨水中通入少量的二氧化硫氣體，反應生成亞硫酸銨和水，反應的離子方程式為：2nh3?h2o+so2═2nh4
++so3
2-+h2o，故d正確；
故選c．
過氧化氫和酸性高錳酸鉀離子方程式怎樣寫出來
2樓：瀛洲煙雨
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 8h2o + 5o2 + 2mn2+
化學式:kmno4，相對分子質量為158.03395，高錳酸鉀常溫下即可與甘油(丙三醇)等有機物反應甚至燃燒;在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。
與**接觸可腐蝕**產生棕色染色;粉末散佈於空氣中有強烈刺激性。尿液、二氧化硫等可使其褪色。與較活潑金屬粉末混合後有強烈燃燒性，危險。
該物質在加熱時分解:
2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑·高錳酸鉀在酸性溶液中還原產物為二價錳離子·高錳酸鉀在鹼性溶液中還原產物一般為墨綠色的錳酸鉀(k2mno4)。
·高錳酸鉀在中性環境下還原產物為二氧化錳。
維生素c的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，並且維生素c溶液越濃，水溶液用量就越少。根據這一特性，就能夠用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素含量。高錳酸鉀造成的汙漬可用還原性的草酸、維生素c等去除。
強氧化劑，在酸性條件下氧化性更強，可以用做消毒劑和漂白劑，和強還原性物質反應會褪色，如so2、不飽和烴。
3樓：楚江先知
化學方程式如下：
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o
離子方程式：
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 8h2o + 5o2 + 2mn2+
4樓：匿名使用者
高錳酸鉀+過氧化氫
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 8h2o + 5o2 + 2mn2+
下列離子方程式書寫正確的是（ ）a．用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應，證明h2o2具有還原性：2mno4-
5樓：物質狂
a、用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，應是濃鹽酸和高錳酸鉀發生氧化還原反應，正確的離子方程式為2mno4
-+16h++10cl-═2mn2++5cl2↑+8h2o
，故a錯誤；
b、亞硫酸的酸性強於苯酚，強酸制弱酸，正確的離子方程式為2c6h5o-+so2+h2o=2c6h5oh+so3
2-，故b正確；
c、硫氰化鐵是可溶於水的絡合物，正確的離子方程式為fe3++3s**-=fe（s**）3，故c錯誤；
d、碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣，碘離子和亞鐵離子要符合組成之比，正確的離子方程式為2fe2++4i-+3cl2=2fe3++2i2+6cl-，故d錯誤；
故選b．
下列化學反應可用離子方程式CO322HCO2H
a 石灰水和鹽酸反應反應的離子方程式為h oh h2o，故a錯誤 b 難溶的碳酸鹽用化學式而不用碳酸根離子和難電離的酸用化學式，故b錯誤 c 可溶性碳酸鹽用離子符號與強酸用離子符號，故c正確 d 如果是弱酸用化學式而不用氫離子，故d錯誤 故選c 離子方程式co32 2h co2 h2o表示 a 碳酸...
請用化學方程式表示下列化學反應的原理1乙醇用作燃料
1 乙醇在點燃的條件下與氧氣反應生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為 c2h5oh 3o2 點燃 2co2 3h2o 2 純鹼即碳酸鈉，熟石灰為氫氧化鈣，二者反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 故答案為 1 c2h5oh 3o2 點燃 ...
化學反應重鉻酸鉀和碘離子的反應
三價，樓上胡說二價鉻在水中非絡合態根本不穩定 重鉻酸鉀與碘化鉀在酸性條件下的反應方程式 反應方程式 k cr o 6ki 7h so cr so 7h o 3i 4k so 一般酸性條件下這個反應用的是硫酸，因為鹽酸的話，氯離子也會和重鉻酸鉀反應，而硝酸會氧化碘離子。重鉻酸鉀 potassium d...