1樓：蕭振國敬冠
因為固體的質量
或者體積
都不能表達其「實際」參與反應的量
真正有意義的是其表面積
但是假如它是反應物
那麼它的表面結構和表面積都是不斷變化的
因此不可能量化表示
其次即使你可以準確知道某個時刻它的表面積
意義也不大
因為談論表面的時候
情況很複雜
比如固體和液體接觸的面
假如它們間發生反應
那麼接觸面的反應物濃度是最低的
接觸面可以看作一個層
越接近接觸面的層反應物濃度越低
生成物濃度越高
這裡有一個梯度
假如這還不夠複雜
你可以想像一下
任何固體在微觀下表面都是凹凸不平的
那麼凹進處
上面提到的梯度就會更大
因為反應物「補充」進來的速度較慢
而突出處則相反
因此不但整個體系中濃度不同
這個濃度隨空間變化的斜率也不同
這是沒法解決的
而理想中的混合氣體或者溶液就是處處均相的簡單體系容易量化處理
化學反應速率的基礎理論也由此進行推導
不過這是從根源上講了
對你答題幫助可能不大
2樓：仙安歌閃蘊
固體因c=n/v=(m/m)/(m/ρ)=ρ/m，是定值，不存在濃度差，所以用單位時間固體反應物質量減小或生成物質量增加來表示固體的化學反應速率。單位一般為：g/s、g/min
3樓：佘琇逯儂
固體因c=n/v=(m/m)/(m/ρ)=ρ/m，是定值，不存在濃度差，所以用單位時間固體反應物質量減小或生成物質量增加來表示。單位一般為：g/s、g/min
固體與化學反應速率,固體與化學反應速率。
你混復淆了2個概念，容制器的體積與溶液的體積，這是不一樣的。你上面所舉的例子，在計算速率時都不是以fe計算的，而是以溶液中h 的消耗，或者h2的生成計算的。注意，我們所用的速率，計算方式是單位時間內反應物濃度的減少，或生成物濃度的增加。有沒有注意到 濃度 這兩個字，而且是物質的量濃度，所以，你會發現...
ea越小,化學反應速率越kc越反應進行的越徹底
活化能ea越小，反應速率越大 平衡常數kc越大，反應進行得越徹底。化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確 不正確，活化能越小，反應速率越快。活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所佔的百分數就越小，反應速率越慢。活化能是反應發生的壁壘，越過壁壘越困難，反應速率就會下...
請用化學方程式表示下列化學反應的原理1乙醇用作燃料
1 乙醇在點燃的條件下與氧氣反應生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為 c2h5oh 3o2 點燃 2co2 3h2o 2 純鹼即碳酸鈉，熟石灰為氫氧化鈣，二者反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 故答案為 1 c2h5oh 3o2 點燃 ...