1樓：happy去病
用不同物質表示同一化學反應的速率時，其資料可能不同，，所以，要通過化學計量數換算成同一物質表示的速率（化學反應速率之比，等於化學計量數之比），單位相同時（單位要換算成相同單位），再比較大小；另一種方法是，將不同的速率除以對應的化學計量數，單位化成相同後，直接比較大小。
例如典型例題
【例1】已知合成氨反應為：n2＋3h2 2nh3，在一定溫度下，向1 l密閉容器中，加入2 mol n2和5 mol h2，一定條件下使之反應，經過2 min後測得nh3為0.4 mol，求以n2、h2、nh3表示的反應速率以及三者之比。
【解析】化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的，通常用單位時間內某一種反應物或生成物的物質的量濃度得變化值來表示。其單位為mol/(l·min)或mol/(l·s)等。
①公式：
△c是物質的量濃度的變化而非物質的量的變化，更非質量的變化．這種變化對於反應物而言是濃度的減少，對於生成物而言是濃度的增加。這裡濃度的變化實際是取絕對值，是正數。
②化學反應速率的單位是由濃度單位和時間單位組成的，為mol/（l·min）或mol/（l·s），兩單位間可以換算：60mol/(l·min)=1mol/(l·s)
③化學反應速率是指平均反應速率，而不是瞬時反應速率．即為一段時間內的平均值，而非某個時刻的反應速率。而且在不同的時間段，化學反應速率的數值不同．
④同一反應，可以選用不同物質的濃度變化表示化學反應速率，所以必須標明是何種物質表示的化學反應速率。用不同物質表示的反應速率雖然數值不同，但表示的都是同一反應在同一時間段內的速率，它們的意義相同，並且數值之比等於這些物質在化學方程式中的化學計量數之比。
⑤並非所有的物質都可以用這種方法表示化學反應速率，固體或純液體因無濃度變化，所以無法用這種方式表示化學反應速率。化學平衡計算的基本模式——平衡「三步曲」：
例: ma + nb pc + qd
起始: a b 0 0
轉化: mx nx px qx
平衡: a-mx b-nx px qx
其中：①轉化量與方程式中各物質的係數成比例；②這裡a、b可指物質的量、濃度、體積等。③對反應物：平衡濃度=起始濃度-轉化濃度；對生成物：平衡濃度=起始濃度+轉化濃度
由定義式法求反應速率，需先求濃度的變化量和時間，據濃度的變化量可得出物質的量的變化量與體積的比。
n2＋3h2 2nh3
起始c(mol·l－1)： 0
變化c(mol·l－1)： 0.2 0.6
所以，v（n2）＝＝0．1 mol·l－1·min－1
v（h2）＝＝0．3 mol·l－1·min－1
v（nh3）＝＝0．2 mol·l－1·min－1
v（n2）∶v（h2）∶v（nh3）＝0．1∶0．3∶0．2＝1∶3∶2
【答案】1∶3∶2
2樓：小月月同志
就是說,一個化學反應的快慢是一定的,但是每個化學物質的速率是不一樣的,它是與物質的計量數有關的,但拿出任意一個物質,用它的 速率/它的化學計量數,這樣就是表示化學反應的速率,這個值是一定的.
比如:a+2b=c
2v(a)=v(b)
v(a)/1=v(b)/2=v
3樓：匿名使用者
用秒、分、小時表示時間都可，3600秒、60分、1小時，單位不同，但表示的量相同。
不同物質表示,值不同但化學反應進行的快慢是一致的n2+3h2 =2nh3
當1moln2反應，也即3molh2反應，也即2molnh3生成，意思是一樣的。
4樓：
比如說2co+o2==2co2(條件不寫了)。一定條件下，化學反應速率一定這個可以理解吧，假設反應速度為v，那麼一分鐘內消耗的氧的量就是v，也就是用氧表示反應速率就是v了。而用一氧化碳的消耗速度的話，單位時間內消耗的為2v，那麼用一氧化碳表示反應速率為2v。
兩個速度大小不同，但表示的都是同一個化學反應速率，所以表示的化學反應快慢是一致的
一定條件下,一個反映的化學反應速率一定,但用不同物質表示,值不同但化學反應進行的快慢是一致的
5樓：問工嶽熠
用秒、分、小時表示時間都可，3600秒、60分、1小時，單位不同，但表示的量相同。
不同物質表示,值不同但化學反應進行的快慢是一致的n2+3h2
=2nh3
當1moln2反應，也即3molh2反應，也即2molnh3生成，意思是一樣的。
6樓：律妙音萇森
比如說2co+o2==2co2(條件不寫了)。一定條件下，化學反應速率一定這個可以理解吧，假設反應速度為v，那麼一分鐘內消耗的氧的量就是v，也就是用氧表示反應速率就是v了。而用一氧化碳的消耗速度的話，單位時間內消耗的為2v，那麼用一氧化碳表示反應速率為2v。
兩個速度大小不同，但表示的都是同一個化學反應速率，所以表示的化學反應快慢是一致的
7樓：但星辰汲闊
用不同物質表示同一化學反應的速率時，其資料可能不同，，所以，要通過化學計量數換算成同一物質表示的速率（化學反應速率之比，等於化學計量數之比），單位相同時（單位要換算成相同單位），再比較大小；另一種方法是，將不同的速率除以對應的化學計量數，單位化成相同後，直接比較大小。
例如典型例題
【例1】已知合成氨反應為：n2＋3h2
2nh3，在一定溫度下，向1
l密閉容器中，加入2
moln2和5
molh2，一定條件下使之反應，經過2
min後測得nh3為0.4
mol，求以n2、h2、nh3表示的反應速率以及三者之比。
【解析】化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的，通常用單位時間內某一種反應物或生成物的物質的量濃度得變化值來表示。其單位為mol/(l·min)或mol/(l·s)等。
①公式：
△c是物質的量濃度的變化而非物質的量的變化，更非質量的變化．這種變化對於反應物而言是濃度的減少，對於生成物而言是濃度的增加。這裡濃度的變化實際是取絕對值，是正數。
②化學反應速率的單位是由濃度單位和時間單位組成的，為mol/（l·min）或mol/（l·s），兩單位間可以換算：60mol/(l·min)=1mol/(l·s)
③化學反應速率是指平均反應速率，而不是瞬時反應速率．即為一段時間內的平均值，而非某個時刻的反應速率。而且在不同的時間段，化學反應速率的數值不同．
④同一反應，可以選用不同物質的濃度變化表示化學反應速率，所以必須標明是何種物質表示的化學反應速率。用不同物質表示的反應速率雖然數值不同，但表示的都是同一反應在同一時間段內的速率，它們的意義相同，並且數值之比等於這些物質在化學方程式中的化學計量數之比。
⑤並非所有的物質都可以用這種方法表示化學反應速率，固體或純液體因無濃度變化，所以無法用這種方式表示化學反應速率。化學平衡計算的基本模式——平衡「三步曲」：
例:ma+nb
pc+qd起始:ab
00轉化:mx
nxpx
qx平衡:
a-mx
b-nx
pxqx
其中：①轉化量與方程式中各物質的係數成比例；②這裡a、b可指物質的量、濃度、體積等。③對反應物：平衡濃度=起始濃度-轉化濃度；對生成物：平衡濃度=起始濃度+轉化濃度
由定義式法求反應速率，需先求濃度的變化量和時間，據濃度的變化量可得出物質的量的變化量與體積的比。
n2＋3h2
2nh3
起始c(mol·l－1)：
0變化c(mol·l－1)：
0.20.6
所以，v（n2）＝＝0．1 mol·l－1·min－1
v（h2）＝＝0．3 mol·l－1·min－1
v（nh3）＝＝0．2 mol·l－1·min－1
v（n2）∶v（h2）∶v（nh3）＝0．1∶0．3∶0．2＝1∶3∶2
【答案】1∶3∶2
8樓：
就是說,一個化學反應的快慢是一定的,但是每個化學物質的速率是不一樣的,它是與物質的計量數有關的,但拿出任意一個物質,用它的
速率/它的化學計量數,這樣就是表示化學反應的速率,這個值是一定的.
比如:a+2b=c
2v(a)=v(b)
v(a)/1=v(b)/2=v
同一化學反應相同條件下用不同物質表示的反應速率
9樓：彭曠穰青文
例如反應2h^2+o^2=2h2o
跟4h^2+2o^2=4h2o,數值不同,但意義相同,
判斷反應速率,選取一個物質就行了,單位時間內這種物質的物質的量的該變數
同一個化學反應，用不同物質表示其反應速率時，數值可能不同
10樓：牧瑩拜暖暖
同一化學反應，用不同物質表示其反應速率時，數值可以相同也可以不同，是由方程式前的計量數決定的。在一個固定的化學方程式中，用各個物質表示的速率之比=方程式前的計量數之比。注意不能用固體和純液體來表示反應的速率。
例如：n2+3h2=2nh3
v(n2):v(h2):v(nh3)=1：3：22so2+o2=2so3
v(so2):v(o2):v(so3=2：1：2
11樓：威尹旅飛龍
不同的物質在方程式中的係數可能不同，所以在單位時間內的變化量也可能不同。如果要用具體的物質表示化學
反應的速率，就要在同一個參照標準下比較
同一化學反應用不同的物質表示化學反應速率，其數值關係如何？
12樓：酒偉允琳瑜
對於同一化學反應，用不同的物質表示化學反應速率，數值可能不相同，但表示的化學反應速率相同，其數值之比等於化學計量數之比。例如，在n2+3h22nh3中，v（n2）∶v（h2）∶v（nh3）＝1∶3∶2。 【試題分析】
提高化學反應限度一定提高化學反應速率為什麼錯了
13樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
不一樣的呀,像有氣體參加,總體積增大的化學反應,為了提高限度需要減小壓強,但是化學反應速率反而降低,所以兩者不一致.這個知識要學了化學平衡移動就好理解了
同一個化學反應用不同物質表示,其數值可能不同,但意義相同，意義相同是什麼？
14樓：行遠
例如反應2h^2+o^2=2h2o
跟4h^2+2o^2=4h2o，數值不同，但意義相同，
判斷反應速率，選取一個物質就行了，單位時間內這種物質的物質的量的該變數
同一化學反應，用不同物質表示其反應速率時，數值相同嗎？
15樓：匿名使用者
同一化學反應，用不同物質表示其反應速率時，數值可以相同也可以不同，是由方程式前的計量數決定的。在一個固定的化學方程式中，用各個物質表示的速率之比=方程式前的計量數之比。注意不能用固體和純液體來表示反應的速率。
例如：n2+3h2=2nh3 v(n2):v(h2):v(nh3)=1：3：2
2so2+o2=2so3 v(so2):v(o2):v(so3=2：1：2
乙醇在一定條件下發生化學反應時化學鍵斷裂如圖所示。則乙醇在催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是
b醇發生催化氧化的條件是羥基上氫原子和與羥基相連的碳原子上的氫原子分別斷裂和氧原子結合生成水，所以斷鍵位置是 和 答案選b。乙醇分子中各化學鍵如圖所示，指出乙醇在各種反應中應斷裂的鍵，並寫出相關反應方程式 1 和金屬鈉作 1 乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開羥基上的氫氧鍵即圖中 反應方程式為...
已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據為 H T S《0反應能正向自發進行H T S 0反應達
a根據題意可得，要防止反應發生即 4500 11t 0，即t 409k，答案選a。已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據為 我 t s w 反應能正向自發進行 我 t s w 反應達到 已知反應a s c 十 d 十 h t s 0d00 11t j mol，溫度單位為k 要防止a分解反應發生，需...
一定條件下,在密閉容器內發生某反應,測得反應前後各物質的質量如下表所示
說法正確的是ab。因為從表中可以看出o2的量在反應後減少了，而h20的量在反應後增加了，所以肯定是發生了某種化合反應。所以a是對的。從表中，看到o2和w的量減少，h20的量增加，然後根據質量守恆定律，co2在反應之後的量應該是可以算的出來的，是反應前總量減去反應後其他物質的量，即58 23 5 6 ...