1樓：元素單質控
鐵離子與錳離子如果是單純陽離子，它們即使是酸性環境下也不反應。
2樓：癲狂
mno4(-) + 8h(+) + 5fe(2+) = mn(2+) + 5fe(3+) + 4h2o
3樓：焉廣英鞠妝
因為錳離子在酸性條件下才會表現出強還原性，需要氫離子做媒介，氫離子相當於反應的催化劑。
鉍酸鈉與2價錳離子在酸性條件下怎麼反應（水浴加熱）
4樓：demon陌
nabio₃中為bi(v)，由於惰性電子對效應具有很強的氧化性，可以在酸性介質中將mn²⁺氧化成mno₄⁻，反應的離子方程式為：
2mn²⁺ + 5bio₃⁻ + 14h⁺ = 2mno₄⁻ + 5bi³⁺ + 7h₂o
這是鑑定溶液中mn²⁺的重要反應。
na[sb(oh)₆)]——六羥基合銻(ⅴ)酸鈉．na₂ti₃o₇——三鈦酸鈉，白色沉澱。
na₂uo₄ 鈾酸鈉 橙黃色固體。不溶於水，溶於酸。
nazn(uo₂)₃·(ch₃coo)₉·xh₂o醋酸鈾醯鋅鈉，黃色沉澱。
錳離子和次氯酸根離子在酸性條件下如何反應？？
5樓：匿名使用者
正常情況下得到mno2
mn2+ + clo- + h2o = mno2（沉澱）+ cl- + 2h+
不過反應進行不到底，應該會殘留不少mn2+
6樓：匿名使用者
次氯酸根離子，將錳離子氧化。具體氧化成的產物，這些條件不足以得出——可以確定的是，肯定不會是+7價的錳離子
二氧化錳在酸性條件下是否存在？為什麼+2價的鐵離子與高錳酸根離子在酸性條件下生成錳離子而不是二氧化
7樓：會滾的菱角球
不能存在，因為高錳酸鉀的氧化性隨酸性的增強而增強，在酸性條件下，高錳酸鉀被還原成mn2+；在中性條件下被還原成mno2；在鹼性條件下被還原成mno4^2-，所以二氧化錳在酸性條件下不能存在。
不能成二氧化錳是因為亞鐵離子不是最**的鐵元素，容易被氧化，帶有還原性；而高錳酸鉀的錳是最**的，使得高錳酸根離子顯強氧化性，而酸性的高錳酸鉀溶液的氧化性更強。因而亞鐵離子與高錳酸鉀在溶液中發生氧化還原反應！
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已知實驗室檢驗mn 2+ 的方法是用鉍酸鈉在酸性環境下與錳離子反應，其離子方程式為：2mn 2+ +5nabio 3 +14
8樓：血刺滷蛋98葐
a、離子方程式中書寫可知nabio3
是可溶性的鹽，但不可完全電離，故a錯誤；
b、錳元素化合價升高，做還原劑被氧化為mno4- ，故b正確；
c、依據離子方程式中的原子守恆，口內粒子為bi3+ ，化合價從+5價降低為+3價，是還原產物，故c正確；
d、根據化合價的變化可知鉍元素化合價降低做氧化劑，nabio3 在酸性環境下具有強氧化性，故d正確；
故選a．
錳離子和次氯酸根離子在酸性條件下如何反應
正常情況下得到mno2 mn2 clo h2o mno2 沉澱 cl 2h 不過反應進行不到底，應該會殘留不少mn2 次氯酸根離子，將錳離子氧化。具體氧化成的產物，這些條件不足以得出 可以確定的是，肯定不會是 7價的錳離子 鐵離子與錳離子在酸性環境下如何反應 鐵離子與錳離子如果是單純陽離子，它們即使...
金屬離子酸性的比較，金屬離子在酸性條件下什麼化合物溶解度最小
看金屬原子結合電子能力的強弱，結合電子能力強的酸性就強。結合電子能力也就是電負性，定性判斷可以通過極化能力比較，極化能力強的，接受電子能力就強。陽離子極化能力可通過離子勢和電子夠型判斷，這點你應該知道了吧！不懂可以問我。根據金屬的電負性，也就是失去最外層電子的能力，越容易失去電子的金屬酸性越弱。元素...
次氯酸根和氯離子在酸性環境下會歸中，次氯酸根在酸性條件下不是分子形式其離子方程式為什麼寫次氯酸根
這個酸性條件可bai以是後來加入的duh2so4等,不一zhi定是原來溶液中就有的啊.比如我dao先將內nacl和naclo混合,這時候不會反應.再加入容稀硫酸,提供酸性環境,那這時候會直接發生氧化還原,而不是說h 先和clo 結合成hclo 理工學科是什麼 理工學科是指理學和工學兩大學科。理工，是...