濃硝酸和鐵鈍化的反應方程式,鐵和濃硝酸反應方程式

2022-01-03 17:47:16 字數 4450 閱讀 2674

1樓:匿名使用者

8hno₃+3fe=fe₃o₄+4h₂0+8no₂↑注意:冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化,熱濃硝酸的不會使其鈍化。

鐵的化學性質:

常溫時,鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應,若有雜質,在潮溼的空氣中易鏽蝕;在有酸、鹼或鹽的溶液存在的溼空氣中生鏽更快。

在高溫時,則劇烈反應,如鐵在氧氣中燃燒,生成fe₃o₄,赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成fe₃o₄。加熱時均能同鹵素、硫、矽、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外,還有複合氧化物fe₃o₄(磁鐵的主要成分)生成。

濃硝酸的化學性質:

1、不穩定性

2、強氧化性

3、危險性和強酸性

4、濃硝酸見光分解

2樓:小馬科普

鐵與濃硝酸發生化學反應

3樓:

氧化產物fexoy,是不確定的,不能否簡單看作就是fe3o4,但鐵的價態為大多正三價,根據鐵氧化膜溶解後的產物,

由於濃硝酸和濃硫酸中含水少,酸的電離程度小,酸性很小,氧化物不會溶解到溶液中

8hno3+3fe=fe3o4+4h20+8no2↑

4樓:汙嚇雞

注意,是冷、濃硝酸鈍化,加熱或者稀硝酸是不鈍化的

鐵和濃硝酸反應方程式

5樓:假面

fe+6hno₃(濃)=fe(no₃)₃+3no₂↑+3h₂o

濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色,所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中,且放置於陰暗處。冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化。熱濃硝酸的不會使其鈍化。

6樓:王玥

3 fe+8hno3==3fe(no3)2 +2 no↑+4h2o (稀硝酸不足)

fe + 4 hno3(稀) = fe(no3)3 + no↑+ 2 h2o

(鐵與稀硝酸反應生成no,稀硝酸過量)

fe + 6 hno3(濃) =加熱= fe(no3)3 + 3 no2↑+ 3 h2o

(常溫下fe 在濃硝酸、濃硫酸中應該鈍化,加熱才能繼續反應,fe被氧化到+3 價,硝酸被還原為 no2)

樓主看這個,下面的方程式有點瑕疵,與稀硝酸反應應生成no,而不是no2

7樓:聲淑蘭束卿

鐵與濃硝酸反應方程式是:fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o

鐵和濃硝酸會發生鈍化

鈍化得到的氧化物的成分複雜,一般不寫方程式。

8樓:匿名使用者

因為鐵先跟濃硝酸反應,生成硝酸鐵和水,氧化二氮,所以有三價鐵然後濃硝酸被稀釋了,不再是濃硝酸了,鐵和稀硝酸反應生成二價鐵,水,氧化氮

9樓:匿名使用者

fe+4hno3=(加熱)fe(no3)2+2no2↑+2h2o

fe+6hno3=(加熱)fe(no3)3+3no2↑+3h2o硝酸有強氧化性,氧化fe到2/3價

自身被還原到低價的 no no2

10樓:匿名使用者

鐵和濃硝酸會鈍化,,,,fe+6no3(濃)=fe(no3)3+3no2+3h2o

11樓:小馬科普

鐵與濃硝酸發生化學反應

鐵與濃硝酸反應方程式

12樓:假面

3 fe+8hno₃==3fe(no₃)₂ +2 no↑+4h₂o (稀硝酸不足)

fe + 4 hno₃(稀) = fe(no₃)₃ + no↑+ 2 h₂o

(鐵與稀硝酸反應生成no,稀硝酸過量)

fe + 6 hno₃(濃) =加熱= fe(no₃)₃ + 3 no₂↑+ 3 h₂o

(常溫下fe 在濃硝酸、濃硫酸中應該鈍化,加熱才能繼續反應,fe被氧化到+3 價,硝酸被還原為 no₂)

常溫時,鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應,若有雜質,在潮溼的空氣中易鏽蝕;在有酸、鹼或鹽的溶液存在的溼空氣中生鏽更快。

13樓:養成贏戊

鐵與濃硝酸接觸會在鐵的表面形成一層氧化膜,然後就不反應了與稀硝酸反應:

反應大概是這樣。。

硝酸過量:fe

+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o鐵過量:3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o

14樓:溫文新

鐵與濃硝酸反應方程式是:fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o

鐵和濃硝酸會發生鈍化  鈍化得到的氧化物的成分複雜,一般不寫方程式。

15樓:揚

常溫鈍化;加熱條件下,fe+6hno3=fe(no3)3+3h2o+3no2氣體符號

fe+6h(離子)+3no3(離子)=fe(離子)+3h2o+3no2(氣體)

16樓:小馬科普

鐵與濃硝酸發生化學反應

17樓:超級威威威威

溫度不同產物也不同,常溫下,3fe+8hno3(濃)=fe3o4+4h2o+8no2(氣體),現象是產生少量紅棕色氣體後反應迅速停止,此時硝酸只表現氧化性,加熱鈍化失效,fe+6hno3(濃)=加熱=fe(no3)3+3h2o+3no2(氣體),fe3o4+10hno3(濃)=加熱=3fe(no3)3+5h2o+no2(氣體),現象是鐵片溶解劇烈反應產生大量紅棕色氣體,此時硝酸同時表現氧化性和酸性

鐵與濃硝酸反應會被鈍化麼?反應方程式是什麼?與稀硝酸呢?

18樓:假面

鐵與冷的濃硝酸反應會發生鈍化,鈍化得到的氧化物的成分複雜,一般不寫方程式。

鐵與稀硝酸反應:

硝酸過量:fe +4hno ₃=fe(no ₃) ₃+no↑+2h₂o

鐵過量:3fe+8hno ₃=3fe(no ₃)₂+2no↑+4h₂o

純硝酸為無色透明液體,濃硝酸為淡黃色液體(溶有二氧化氮),正常情況下為無色透明液體,有窒息性刺激氣味。

濃硝酸含量為68%左右,易揮發,在空氣中產生白霧(與濃鹽酸相同),是硝酸蒸汽(一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮)與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。露光能產生二氧化氮,二氧化氮重新溶解在硝酸中,從而變成棕色。

19樓:

鐵和鋁都能被濃硝酸鈍化,條件是冷和濃。鈍化得到的氧化物的成分複雜,一般不寫方程式。稀硝酸和鐵發生反應。當硝酸足量時的方程式是:fe+4hno=fe(no3)3+no↑+2h2o

20樓:芯心相印

會鈍化 不過跟稀硝酸反應不可能生成h2,因為稀硝酸的氧化性很強,只會生成no,望採納

21樓:絕對

會 沒有方程式 與稀硝酸是2fe+6hno3=2fe(no3)3+3h2

22樓:光遁術

會!所以我們才敢用鐵製或鋁製的罐子來裝濃硝酸或濃硫酸。

具體的反應方程式沒有,根據題目條件而定。但氧化產物肯定是三氧化二鐵,還原產物自然是二氧化氮。

23樓:任一萌

遇濃硝酸鈍化。和稀硝酸反應:fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o

鐵過量時:3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o。我在高一,這是老師上課講的。

24樓:0世態炎

鐵與冷的濃硝酸反應會發生鈍化,

鐵與稀硝酸反應:硝酸過量:fe +4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o

鐵過量:3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o你就記生成物吧,還原產物都是no,而鐵足量則生成+2價鐵,硝酸足量就是+3價鐵

25樓:匿名使用者

1.鐵與冷濃硝酸反應會被鈍化

2.鐵與熱濃硝酸反應會反應 :fe+6hno3(濃)===fe(no3)3+3no2+3h2o (硝酸足量)

3.鐵與稀硝酸反應 :fe+4hno3===fe(no3)3+no+2h2o (硝酸足量)

26樓:匿名使用者

鐵和鋁都能被濃硝酸鈍化,條件是冷和濃。鈍化得

27樓:劇念真

與稀硝酸是2fe+6hno3=2fe(no3)3+3h2

與濃硝酸是2fe+2hno3=fe2o3+2no+h2o

濃硝酸和鐵的反應方程式

28樓:淦邃洪霈

硝酸過量:fe+6hno3(濃)→(一定要加熱)fe(no3)3+3no2+3h2o

(一般情況下都會是硝酸過量,而且反應條件必須是加熱,因為鐵和冷的濃硝酸會發生鈍化)

29樓:小馬科普

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