1樓：匿名使用者
你說的生成難溶性物質，弱電解質，揮發性物質的反應是複分解反應，只要是複分解反應就要滿足這幾個條件，但是，如果反應不是複分解反應，那就不一定了，比如三氧化硫和水反應生成硫酸，生成物就不屬於難溶性物質，弱電解質，揮發性物質。
2樓：匿名使用者
生成難溶性物質，弱電解質，揮發性物質是複分解反應需要滿足的條件。
一般來說反應前後的能量變化不大是需要上述條件方可進行。
而反應前後的能量變化大的反應則不一定會生成難溶性物質，弱電解質，揮發性物質。
如大多數的氧化還原反應，例如：hclo+h₂so₃=hcl+h₂so₄就沒有上述難溶性物質，弱電解質，揮發性物質生成。
3樓：曉熊
複分解反應，沒有
·氧化還原反應，有很多。比如
so2 + cl2 + 2 h2o = h2so4 + 2 hclcu + 2 fecl3 = cucl2 + 2 fecl2產物都是溶液，不是難溶物，也不是弱電解質，也不是易揮發的物質
4樓：匿名使用者
若常用消毒劑ch3coooh（過氧乙酸）中含有少量過氧化氫，可以用它與高錳酸鉀、次氯酸鈉等強氧化劑的反應測定。問，該消毒劑能否與漂粉精混合使用？ 不
5樓：京都寂光
這是複分解反應特性，其他型別反應中有很多都沒有上面現象
6樓：
複分解 氧化還原反應 有機裡的反應（取代 酯化 加成）
影響化學反應的因素有哪些
7樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
濃度如果我們將濃度增大，也就是使單位體積內分子總數增加了，由於單位體積內分子總量的增加，就造成了單位體積裡邊碰撞次數增加了，也就是有效的碰撞次數增加了，因此造成化學反應速率增大，也就是說增大濃度可以增大化學反應速率。
壓強壓強的改變在化學當中操作起來是減小體積，當我們把一個含有氣體的化學反應的容器增大壓強的時候，也就是減小體積。當我們減小體積的時候，這時候就造成了氣體相關物質的濃度變大了，如果濃度變大了，就會造成有效碰撞在單位體積裡邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大，這就是壓強影響的因素。
溫度溫度是分子動能的標誌，當我們將溫度升高的時候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表現為分子運動的速度加快了。當高速運動的分子相撞的時候，那麼它們有效碰撞就要增加，真正發生化學反應的機會就增加了，最終導致化學反應速率增大。
催化劑正催化劑可以降低反應所需要的能量。因此化學反應當中，只有那些具有較高能量的分子，在相撞的時候才能夠有效的發生化學反應。但含有較高能量的分子在分子總數中所佔的比例非常小，如果我們要能夠使用某一種催化劑，降低化學反應所需要的能量，也就是說使更多的分子達到反應所需要的能量，這個時候有效碰撞次數就增加，進一步造成了化學反應速率的增大。
8樓：尹大海的愛琦琦
反應物狀態、形狀大小、反應物濃度、溫度、壓強、金屬性強弱、非金屬性強弱、反應條件、是否加催化劑……
9樓：
化學反應速率嗎？最主要的是物質自身的結構性質，比如同樣是跟冷水反應，鈉就比鎂劇烈得多。其次就是外界因素，有溫度，壓強，濃度，催化劑，這幾個是主要的，還有反應物的狀態，表面積的大小等。
當然還有其他的，如磁場，超聲波等等，高中階段只掌握前面幾種就可以了。
關於化學反應先後的問題
10樓：匿名使用者
題目說的不是很清楚；有fe剩餘，硝酸就不會與銅反應，因鐵比銅活潑。
化學反應平衡問題
假設先進行反應1再進行反應2，列三段式 ch3cl h2o ch3oh hcl 起始 1 1 0 0 變化 x x x x 平衡 1 x 1 x x x 2ch3oh ch3 o h2o 起始 x 0 1 x 變化 2y y y 平衡 x 2y y 1 x y 把反應2的結果覆蓋到反應1上即可 1 ...
高中化學反應速率問題，大神進 高中化學 反應速率問題 為什麼溫度升高 化學反應速率一定增大 萬一反應物的溶解度隨溫
2so2 o2 可逆 2so3始 4mol 2mol 0mol平 3.6mol 1.8mol 0.4mol轉 0.4mol 0.2mol 0.4molc so3 n so3 v 0.4 2 mol l 0.2mol l v so2 0.4 2 2 mol l min 0.1mol l min a o...
固體與化學反應速率,固體與化學反應速率。
你混復淆了2個概念，容制器的體積與溶液的體積，這是不一樣的。你上面所舉的例子，在計算速率時都不是以fe計算的，而是以溶液中h 的消耗，或者h2的生成計算的。注意，我們所用的速率，計算方式是單位時間內反應物濃度的減少，或生成物濃度的增加。有沒有注意到 濃度 這兩個字，而且是物質的量濃度，所以，你會發現...