1樓：匿名使用者
這是初學者的共同問題。
一、可逆反應有兩個反應方向，正逆反應都同時進行。平衡理論就是為了找到正平衡點，而不是陷於王府的迴圈。
二、學點哲學挺有用，少善於抓主要矛盾。
1.在恆溫恆體積下，如果增大nh3的濃度那麼壓強應增大平衡應向正向移動，但nh3濃度增大，平衡應向逆向移動，應當怎麼看？
增大nh3的濃度是主要矛盾，起主要作用。壓強的變化是由這個主要矛盾引出的，其影響是次要的。平衡應向逆向移動。
2.在恆溫恆壓強下，充入反應物或生成物體積都變大，濃度減小，但物質的量增加了·，濃度究竟是增還是減？
充入反應物或生成物，是主要問題，起主要作用。體積都變大，濃度減小是主要問題引出的次要問題。
2樓：匿名使用者
第一問，顯然，充入無關氣體不影響平衡移動，只有在加入氮氣或者氫氣才會影響平衡移動。此時，氨氣濃度增大。當然，相對原來增大不少。
但是，相對此時平衡時的氮氣濃度和氫氣濃度來說，應當是滿足其對應的平衡關係的。故不會再逆向移動。
第二問，根據夏特了列原理，反應會抵消一部分增量，故變小了。
3樓：史沉鉤釣
化學平衡需從過程和結果兩個角度考慮。加 a,平衡右移-過程，壓強增大，平衡向壓強減小方向移動-結果。所以，要比較計量數。
加入物質的物質的量濃度增大，其他減小。
化學反應平衡
讀者可看一看下面一段文章。其適用範圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況 1.壓強改變，濃度改變，速率改變，若v正 v逆，則平衡移動 對於反應前後氣體體積有變化的反應，當其它條件不變時，增大壓強，則平衡向氣體體積縮小的方向...
化學反應平衡問題
假設先進行反應1再進行反應2，列三段式 ch3cl h2o ch3oh hcl 起始 1 1 0 0 變化 x x x x 平衡 1 x 1 x x x 2ch3oh ch3 o h2o 起始 x 0 1 x 變化 2y y y 平衡 x 2y y 1 x y 把反應2的結果覆蓋到反應1上即可 1 ...
化學反應平衡常數越大，其化學反應速率越快，對不
不對，化學反應平衡常數越大，化學反應進行的越徹底。平衡常數與速率沒有關係。這句話錯誤。平衡復常數和 反應速率完全沒有關係。制 平衡常數代bai 表反應的熱力學性du質 速率常數zhi代表反應的動力學性質 這是從根dao本上就完全不同的兩個東西 有一個例項 合成氨反應 n2和h2化合生成nh3的反應，...