1樓：手機使用者
電解中離子或原子等在電極進行的氧化還原反應就叫放電，以後又擴大到溶液中的所有氧化還原反應都叫放電。這是物理和化學約定俗成的說法，不單指失電子。
實際上還有一種對放電的定義，那就是發生電中和反應。
電極反應順序（放電順序）
陽離子：ag+ > fe3+ > hg+ > cu2+ > h+(酸中) > sn2+ > … > zn2+ > h+(水中) > al3+ > … k+ (水中h以後的都不在水溶液中反應)
陽離子看金屬活動性，越是在後面的金屬形成的陽離子越是容易得到電子還原。
陰離子：s2- > i- > br- > cl- > oh- > f-和除了so32-等以外的含氧酸根 (oh-以後的都不在水溶液中反應)
陰離子則是看對應單質的得電子能力，越是容易得電子的原子陰離子越是難以失去電子被氧化。
2樓：
放電就是有電流通過，所以無論得失電子都叫放電陰離子：硫離子，碘離子，溴離子，氯離子，氫氧根離子（水），氟離子，含氧酸根離子（硫酸根，硝酸根......）是根據還原性排的
陽離子：銀離子，2價銅離子（其實在水溶液中一價銅離子不存在），三價鐵離子，酸溶液中的氫離子，2價鐵離子，鋅離子，水中的氫離子（就是水）
在溶液中就沒了
但在融融狀態下是鋁，鎂，鈉，鈣，鉀離子（是按照氧化性拍的）
3樓：匿名使用者
放電簡單的說就是發生反應
按氧化性還原性強弱來排的
性強的先反應
也與溶液中該種粒子濃度有關，濃度大的先反應活性電極作陽極時活性電極先放電【反應】
高中掌握這麼多就行了
4樓：匿名使用者
所謂放電是指離子失去或減少所帶的電荷，包括陰離子失去電子、陽離子得到電子而使陽離子所帶正電荷減少。
在溶液中以惰性電極電解時，陽極上陰離子放電順序為s2->i->br->cl->oh->,以後就不用記了，因為在溶液中必定存在水電離出的oh-；
陰極上陽離子放電順序為ag+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(h2o)>,以後也不用記了，理由同上。此順序和金屬活動性順序相反，但其中fe3+的氧化性很強，第一個h+指的是由酸電離出的、濃度較大的，第二個指的是水電離出的、濃度很小的
5樓：豬姐和驢弟
放電就是有電流通過，所以無論得失電子都叫放電
在溶液中以惰性電極電解時，陽極上陰離子放電順序為s2->i->br->cl->oh->,以後就不用記了，因為在溶液中必定存在水電離出的oh-；
陰極上陽離子放電順序為ag+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(h2o)>,
6樓：匿名使用者
放電就是有電流通過，得失電子都會纏生電流因此都叫放電。
陽極上陰離子放電順序為s2->i->br->cl->oh->,以後就不用記了，因為在溶液中必定存在水電離出的oh-；而陽離子放電，基本上是把金屬活動順序表倒過來。
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