1樓:折肱散人
本來,px、py、pz三條軌道是兩兩垂直的,也就是說沒有可能會重疊。
但是,如果該原子與其它原子化合成鍵,有可能出現軌道雜化,比如甲烷,它的中心碳原子外層電子軌道就發生了sp³雜化,此時不存在px、py、pz軌道,因為它們都和2s軌道一起雜化成了四個相同的但具有不同空間伸展方向的雜化軌道。從某種意義上說,也就是p軌道重疊在一起了……
2樓:匿名使用者
直角座標上的x和y有重疊嗎?一個道理。
原子軌道能量2px2py2pz誰高?
3樓:用心愛你你不
2px 2py 2pz在無磁場下其能量是相同的,外加磁場後,若磁場對於2px 2py 2pz作用不同(例如磁場的位置不同),其能量就會發生變化,造成能量不同。若磁場對於2px 2py 2pz作用相同(例如以原子核位置為球心的均勻球形場),其能量就會同等的發生變化,而能量相同。
p能級「不是」因為外磁場的磁量子數而形成2px,2py,2pz的,而是實際客觀存在的,可由薛定諤方程直接解出的。
2px 2py 2pz軌道是啥啊
4樓:溼地鳥樂園
首先你得區分兩個概念,西格瑪和π指的都是成鍵方式,而2p就是軌道的名稱,這個是不能混淆的。西格瑪是必須成的鍵,頭碰頭的鍵最牢所以先成,假如是在2px方向上成的西格瑪,而在y方向上兩個原子都有孤電子,那麼就要成π。因為x方向已經頭碰頭了,就無法再在y(或z)方向上頭碰頭,只能肩並肩的方式成π。
你可以理解為2p中的x\y\z指的就是空間座標的x\y\z軸的方向,你前面的那些理解都是正確的。
如果你是高中生,建議你不要在物質結構這本書上糾結太過分,這部分內容本身很多就屬於猜想,有一些東西連化學家都解釋不明白。你只需要掌握裡面的規律,能把題做出來就行了。比如單鍵一定是西格瑪,雙鍵一個西格瑪一個π,三鍵就是一個西格瑪二個π
不是說形成分子軌道必須要對稱性一致嗎?為什麼hf可以形成分子軌道?
5樓:匿名使用者
不學化學已經很久了,不知道這樣的解釋科不科學,僅供參考吧。
氟原子中1s和2s軌道能量很低,在與氫原子作用時,因與氫原子的1s軌道能量相差太多(作用可忽略),形成的分子軌道保持f原子中的1s,2s軌道原貌.三個2p軌道與氫原子的1s軌道能量相近(不同原子的最高佔據軌道能量相近,這個規律具有普遍性),滿足分子軌道三原則中的能量相近原則,但三個p軌道中只有2px才能滿足第二個原則(對稱性匹配),即與氫原子1s軌道(頭碰頭)重疊後,軌道能量發生變化(其中1s與2px波函式角度部分的正端重疊,原子核間電子雲密度增加,體系能量降低,這種重疊形成的分子軌道稱為成鍵軌道,1s與2px的負端重疊,電子雲密度降低,體系能量升高,這種重疊形成的分子軌道稱為反鍵軌道).而2py,2pz假定和1s重疊,那麼重疊的部分一半加強一半減弱,總體電子雲密度不變,能量不變,意味著沒有有效(實質性)作用,即不能形成分子軌道.
這樣2py和2pz在形成分子軌道時仍保留原有的能量狀態,這種僅由氟原子單方面提供的軌道,稱為非鍵軌道(f的1s,2s原子軌道所形成的分子軌道也是非鍵軌道).
形成的分子軌道按照對稱性可以分為兩類:一類的波函式的角度部分有對稱軸,稱為sigma軌道,另一類是中心反對稱(對稱中心兩側形狀相同,符號相反),稱為π軌道.
這樣hf分子軌道按能量升高排序就是1σ(來自於原氟原子的1s軌道),2σ(氟原子的2s軌道),3σ(氫原子的1s和氟原子的2px正端重疊,成鍵軌道),1π(1π軌道有兩個,二者能量相等.來自於氟原子的2py和2pz),4σ(氫原子的1s和氟原子的2px負端重疊,反鍵軌道).
π軌道不一定都是非鍵軌道.例如,兩個原子中能量相近的py軌道之間可以肩並肩重疊(正正重疊,負負重疊使原子核間電子雲密度升高,為成鍵軌道.正負、負正重疊原子核間電子雲密度減小,為反鍵軌道).
高中化學中,原子軌道是指1s,2p這樣的軌道嗎,,如果是,那麼,1s和2s是同一個軌道嗎?
6樓:化學天才
1s 2s 是亞層,不是軌道。
一個電子亞層可能只有一個原子軌道(s亞層),也可能有多條原子軌道,p亞層有3條原子軌道,d亞層有5條原子軌道,f亞層有7條原子軌道。
1s和2s是不同的原子軌道。
7樓:amy雲捲雲舒
是,不是,能量不一樣,不是同一軌道
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