下列說法正確的是A常溫下將pH2的醋酸和pH

1樓：最愛妍

a．ph=2的醋酸，其濃度大於0.01mol/l，ph=121的氫氧化鈉，其濃度等於0.01mol/l，等體積混合後，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，故a錯誤；

b．同溫時氫氟酸的電離常數大於亞硝酸的電離常數，說明氫氟酸的酸性強於亞硝酸，依據鹽類水解規律：有弱離子才水解，越弱越水解，則相同溫度相同濃度的naf溶液和nano2溶液的鹼性：naf溶液較弱，故b錯誤；

c．在一水合氨與***恰好反應生成氯化銨溶液時，銨根離子在溶液中部分水解，促進了水的電離，水的電離程度最大，溶液顯示酸性，當溶液顯示中性時，氨水稍稍過量，因等體積的鹽酸和氨水混合，所以c（hcl）＜c（nh3?h2o），故c正確；

d．ph=5的乙酸，c（h+）=10-5mol/l，由水電離生成的c（h+）=c（oh-）=1?14

1?5mol/l=10-9mol/l，ph=5氯化銨溶液中c（h+）=10-5mol/l，全部由水電離生成，兩者由水電離出的氫離子濃度不同，故d錯誤；

故選c．

下列說法正確的是（　　）a．室溫下，將ph=2的醋酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，溶液顯中性b．室溫下，

2樓：手機使用者

a．室溫下，ph=2的醋酸濃度大於ph=12的naoh溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩餘，醋酸電離程度大於醋酸根離子水解程度，導致溶液呈酸性，故a錯誤；

b．室溫下，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以溶液中c（h+）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中c（oh-）增大，故b錯誤；

c．向含有baso4沉澱的溶液中加入na2so4固體，抑制baso4溶解，所以溶液中c（ba2+）減小，故c錯誤；

d．如果溶液呈中性，則c（h+）=c（oh-），任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（na+）=c（ch3coo-），故d正確；

故選d．

下列關於酸鹼反應的說法正確的是（　　）a．常溫下，ph=2的hcl與ph=12的nh3?h2o 等體積混合後溶液呈酸性b

3樓：永恆哥11僱婭

a、常溫下，ph=2的hcl與ph=12的nh3?h2o 等體積混合後溶液，生成氯化銨和一水合氨的混合物，以一水合氨的電離為主，溶液呈鹼性，故a錯誤；

b、如果用ph=2和ph=3的鹽酸中和naoh溶液，則：10va=vb，由於醋酸為弱電解質，且濃度越小，電離程度越大，所以應有：10va＜vb，故b錯誤；

c、當v1=v2時，向體積為v1l的濃度均為0.1mol/l hcl、ch3cooh混合溶液中加入v2l 0.2mol/l的naoh溶液後，反應生成氯化鈉、醋酸鈉，由於醋酸根離子水解，溶液顯示鹼性，要使溶液呈中性，酸應該稍過量，即：

v1＞v2，故c正確；

d、ph為2的硫酸中氫離子濃度為0.01mol/l，該硫酸與0.01mol/l的naoh溶液等體積混合後，兩溶液剛好完全反應，混合溶液為中性，故d錯誤；

故選c．

25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關係正確的是（　　）a．ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh溶液等體積混

4樓：百度使用者

a、ph=2的醋酸溶液與ph=12的naoh等體積混合，反應後生成醋酸鈉溶液，剩餘醋酸，溶液顯酸性，正確應為：c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-），故a錯誤；

b、生成物可以看成醋酸和氯化鈉混合液，溶液顯示酸性，醋酸是弱電解質，部分電離，溶液中的氫離子大於醋酸跟離子濃度，正確關係為：c（na+）＞c（ch3cooh）＞c（h+）＞c（ch3coo-）＞c（oh-），故b錯誤；

c、強酸和強鹼混合反應，反應後溶液為中性，則0.01×10-a=0.1×10-（14-b），整理後得到a+b=13，故c正確；

d、他們的水解程度大小關係為：na2co3＞c6h5ona＞ch3coona，等濃度時四種物質的鹼性大小關係為：c（naoh ）＞c（ch3coona）＞c（na2co3）＞c（c6h5ona ），ph相同，鹼性越強，濃度越小，故d錯誤；

故選c．