1樓：
（1）儀器組裝順序是：製取乙烯氣體（用a、b、d組裝：b經a①插人a中，d接a②；a③→安全瓶（c，兼防堵塞）→淨化氣體（f，用naoh溶液吸收co2和so2等酸性雜質氣體）→製備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（e）→尾氣處理（g）」；
故答案為：c；f；e；g；
（2）f裝置，用naoh溶液吸收co2和so2等酸性雜質氣體，防止倒吸，所以裝置c的作用是用作安全瓶，
故答案為：作安全瓶；
（3）乙醇與濃硫酸作用可生成co2、so2，為防止so2與br2發生反應so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，影響1，2-二溴乙烷產品的製備，應用除去三頸瓶中產生的co2、so2；
故答案為：除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體；
（4）反應管e中進行的主要反應是乙烯與溴水發生加成反應，方程式為：ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br，
故答案為：ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br；
（5）廢液溫度較高，應該冷卻後再處理，燒瓶中含有濃硫酸，具有腐蝕性，所以要集中處理，故選b．
實驗室裡用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，接著再用溴與之反應生成1，2-二溴乙烷．在製備過程中由於部分乙醇
2樓：手機使用者
（1）儀器組裝順序是：製取乙烯氣體（用a、b、d組裝）一安全瓶（c，兼防堵塞）→淨化氣體（f，用naoh溶液吸收co2和so2等酸性雜質氣體）→製備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（e）→尾氣處理（g）」，故答案為：c、f、e、g；
（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到1700c時發消去反應生成乙烯，則溫度計的位置應插入三頸***液體中，反應 溫度較高，容器內壓強較大，為防止容器內壓力過大時液體無法滴落，應用恆壓滴液漏斗，而不能用分液漏斗；
故答案為：插入三頸燒瓶中的液體中；容器內壓力過大時液體無法滴落；
（3）乙醇與濃硫酸作用可生成co2、so2，為防止so2與br2發生反應so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，影響1，2-二溴乙烷產品的製備，應用除去三頸瓶中產生的co2、so2，溴易揮發，有毒，為防止汙染環境，應進行尾氣處理，可用鹼液吸收，
故答案為：除去三頸瓶中產生的co2、so2；吸收揮發的溴蒸汽；
（4）乙醇在濃硫酸作用下加熱到1700c時發消去反應生成乙烯，反應的方程式為ch3ch2oh濃h
so170℃
ch2=ch2↑+h2o，
故答案為：ch3ch2oh濃h
so170℃
ch2=ch2↑+h2o；
（5）在反應管e中進行的主要反應為乙烯和溴的加成反應，反應的方程式為ch2═ch2+br2→brch2ch2br，故答案為：ch2═ch2+br2→brch2ch2br；
（6）溴易揮發，為減少揮發，在反應管e中加入少量水可起到水封的作用，把反應管e置於盛有冷水的小燒杯中，可降低溫度，減少揮發，故答案為：減少溴的揮發損失．
實驗室裡用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，再用溴與乙烯反應生成1，2-二溴乙烷，可能存在的主要副反應有：乙
3樓：冷鉞
（1）儀器組裝順序是：製取乙烯氣體（用a接a（1）、b、d組裝）一安全瓶（c，兼防堵塞）→淨化氣體（f，用naoh溶液吸收co2和so2等酸性雜質氣體）→製備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（e）→尾氣處理（g）」，
故答案為：b d c f e g；
（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到1700c時發消去反應生成乙烯，則溫度計的位置應插入三頸***液體中，所以c正確，
故答案為：c；
（3）乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發生加成反應，從而導致溴褪色，所以可通過裝置e中溴的顏色完全褪去，判斷反應已經結束，
故答案為：溴的顏色完全褪去；
（4）1，2-二溴乙烷的密度大於水，則在分液漏斗中混合液的下層，
故答案為：下；
（5）單質溴能夠與氫氧化鈉溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收未反應的溴，而溴在水中溶解度較小、溴與碘化鈉反應生成了新的雜質碘單質、乙醇能夠溶解1，2-二溴乙烷，所以正確的為b，
故答案為：b；
（6）乙醚和1，2-二溴乙烷相互溶解，根據表中資料可知，乙醚和1，2-二溴乙烷的沸點相差較大，可以通過蒸餾方法分離出雜質乙醚，
故答案為：蒸餾；
（7）溴易揮發，為減少揮發，在反應管e中加入少量水可起到水封的作用，把反應管e置於盛有冷水的小燒杯中，可降低溫度，減少揮發；
由於1，2-二溴乙烷的熔點為9℃，溫度降低1，2-二溴乙烷會凝固導致堵塞導管，所以溫度不能過低，
故答案為：減少溴的揮發損失；產品1，2二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．
實驗室製備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成
4樓：騰襲唺矰
（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下
，發生分子內脫水，生成乙醚，故答案為：d；
（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，故答案為：c；
（3）乙烯和溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，故答案為：溴的顏色完全褪去；
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案為：下；
（5）常溫下br2和氫氧化鈉發生反應：2naoh+br2═nabr+nabro+h2o，故答案為：b；
（6）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；
（7）溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，
故答案為：乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；
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