1樓：手機使用者
（1）濃硫酸具有強氧化性，易與nabr發生氧化還原反應，
可能發生的副反應有：2hbr+h2so4（濃）△
.br2+so2↑+2h2o，
為減少副反應發生，可先加水稀釋，防止hbr被氧化，
故答案為：水；
（2）溴乙烷的沸點是38.4℃，控制恆溫，38.4℃，採用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過100℃，38.4℃，該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來，
故答案為：控制反應溫度在100℃以內； 38.4；
（3）裝置b的作用，可起到與空氣充分熱交換的作用，使蒸汽充分冷凝，
故答案為：冷凝迴流乙醇和水；
（4）採取邊反應邊蒸餾的操作方法，及時分餾出產物，減少生成物的濃度，促使平衡正向移動，可以提高乙醇的轉化率，
故答案為：蒸餾能及時分離出生成物，促進平衡向右移動；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依據是，溴乙烷為有機物，密度比水大且難溶於水，水封，防止蒸氣逸出，並防止倒吸，故答案為：不溶於水；密度比水大；防止倒吸；
（6）粗產品用水洗滌後有機層仍呈紅棕色，是由於溴乙烷溶解了br2的緣故，可用亞硫酸氫鈉溶液洗滌除去，採用亞硫酸氫鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止c2h5br的水解．
故答案為：b；
溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm3．右圖為實驗室製備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去）．g中盛
2樓：點點犬吠
（1）濃硫酸具有強氧化性，易與nabr發生氧化還原反應，可能發生的副反應有：2hbr+h2so4（濃）△
.br2+so2↑+2h2o，加水，溴化氫極易溶於水，減少硫酸濃度，可減少溴化氫的氧化，溴化鈉也極易溶於水，乙醇濃硫酸都極易溶於水，所以不分層，反應中加入適量水不能產生使反應混合物分層，
故答案為：c；
（3）裝置b的作用，可起到與空氣充分熱交換的作用，使蒸汽充分冷凝，
故答案為：使沸點高於溴乙烷的物質迴流；
（4）採取邊反應邊蒸餾的操作方法，及時分餾出產物，減少生成物的濃度，促使平衡正向移動，可以提高乙醇的轉化率，
故答案為：及時分餾出產物，促使平衡正向移動；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依據是，溴乙烷為有機物，密度比水大且難溶於水，水封，防止蒸氣逸出，並防止倒吸，
故答案為：密度比水大、難溶於水；水封、防止倒吸；
（6）粗產品用水洗滌後有機層仍呈紅棕色，是由於溴乙烷溶解了br2的緣故，可用亞硫酸氫鈉溶液洗滌除去，採用亞硫酸氫鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止c2h5br的水解．
故答案為：b；
、實驗室製備溴乙烷（c2h5br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置
3樓：小紅帽030v橦
（1）溴化鈉、濃硫酸和乙醇製取溴乙烷的化學方程式為：nabr+h2so4+c2h5oh△
nahso4+c2h5br+h2o，
故答案為：nabr+h2so4+c2h5oh△
nahso4+c2h5br+h2o；
（2）由於濃硫酸具有強氧化性，會有溴生成，化學式為br2，
故答案為：br2；
（3）在u型管內有製取的溴乙烷，所以現象是有油狀液體生成，
故答案為：有油狀液體生成；
（4）粗製的c2h5br呈棕黃色，說明含有單質溴雜質，則
a．溴乙烷能夠與氫氧化鈉反應，故a錯誤；
b．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去溴乙烷中的溴，故b錯誤；
c．na2so3與溴發生氧化還原反應，na2so3可除去溴，故c製取；
d．溴和溴乙烷都能溶於四氯化碳，不能將二者分離，故d錯誤；
分液使用的主要儀器是分液漏斗；要進一步製得純淨的c2h5br，可用水洗，然後加入無水cacl2，利用沸點不同再進行蒸餾分離，
故答案為：c；分液漏斗；蒸餾；
（5）檢驗溴乙烷中溴元素，應在鹼性條件下水解，最後加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉澱生成，所以操作順序為④①⑤③②，
故答案為：④①⑤③②；
（6）比溴乙烷多一個碳原子的同系物是溴丙烷，存在1-溴丙烷和2-溴丙烷兩種同分異構體，與氫氧化鈉的醇溶液中能發生反應的方程式為：ch3ch2ch2br+naoh 醇
△ ch3ch=ch2+nabr+h2o；ch3chbrch3+naoh 醇
△ ch3ch=ch2+nabr+h2o，
故答案為：ch3ch2ch2br+naoh 醇
△ ch3ch=ch2+nabr+h2o；ch3chbrch3+naoh 醇
△ ch3ch=ch2+nabr+h2o．
已知：ch3ch2oh+nabr+h2so4（濃）△ch3ch2br+nahso4+h2o．實驗室製備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟
4樓：匿名使用者
（1）由於濃硫bai
酸具有強氧化du
性，會有溴生成，
zhi化學式為daobr2，故答案為：br2；
（回2）由於溴乙烷密度大於水答的密度，故溴乙烷應該在下層；粗製的c2h5br呈棕黃色，說明含有單質溴雜質，則
a．na2so3與溴發生氧化還原反應，na2so3可除去溴，故a正確；
b．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去溴乙烷中的溴，故b錯誤；
c．碳酸鈉溶液顯示鹼性，可以除去雜質溴，故c正確；
d．溴和溴乙烷都能溶於四氯化碳，不能將二者分離，故d錯誤．
故答案為：下層；ac；
（3）溴乙烷的沸點是38.4℃，故採用蒸餾操作分離，故答案為：蒸餾；
（4）檢驗溴乙烷中溴元素，應在鹼性條件下水解，最後加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉澱生成，所以操作順序為④①⑤③②；有溴乙烷參加的主要反應是溴乙烷和強鹼溶液的反應，方程式為：ch3ch2br+naoh △
ch3ch2oh+nabr，
故答案為：④①⑤③②；ch3ch2br+naoh △
ch3ch2oh+nabr．
溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．製備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化
5樓：手機使用者
製備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應生成溴乙烷和水，反應的化學方程式為：ch3ch2oh+hbr→ch3ch2br+h2o；
故答案為：ch3ch2oh+hbr→ch3ch2br+h2o；
（2）實驗時，長玻璃導管的作用是冷凝迴流，可以獲得要製取的有機物，故答案為：冷凝迴流；
（3）濃硫酸具有氧化性，可以將還原性的溴離子氧化為溴單質，得到的紅棕色氣體為溴蒸氣，濃硫酸自身被還原為二氧化硫，故答案為：br2；
（4）溴單質溶解在有機物中顯示棕黃色，為了除去粗產品中的雜質溴單質，可以用氫氧化鈉來與之發生反應生成的溶液和溴乙烷互不相溶，實現溴乙烷和氯化鈉、次氯酸鈉水溶液的分離可以採用分液法，用分液漏斗來分液，故答案為：a，分液漏斗；
（5）用蒸餾水洗滌，分液後，再加入無水cacl2，溴乙烷的沸點較低，可以採用蒸餾來分離，故答案為：b；
（6）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，是因為溴乙烷中不含有溴離子；檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉化為溴離子，可以採用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧化鈉即可，在溴離子可以和銀離子反應生成淡黃色不溶於硝酸的沉澱溴化銀來檢驗，可以加入硝酸酸化的硝酸銀；
故答案為：④①③②．
醇與氫鹵酸反應是製備鹵代烴的重要方法．實驗室製備溴乙烷的裝置如圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知
6樓：小奧
（1）製備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃
硫酸，濃硫酸密度大於水，與蒸餾水混合時會放出大量熱，所以混合時應該先加入蒸餾水，再加入濃硫酸，然後加入乙醇和溴化鈉，
故答案為：蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉；
（2）根據加入的反應物可知，燒瓶中發生的反應為：①溴化鈉與硫酸反應生成硫酸氫鈉和溴化氫，反應的方程式為：nabr+h2so4=nahso4+hbr、②乙醇與溴化氫反應生成溴乙烷和水，反應的化學方程式為ch3ch2oh+hbr→ch3ch2br+h2o，
故答案為：ch3ch2oh+hbr→ch3ch2br+h2o；
（3）溴乙烷的沸點為38.4°c，通過冷水可以冷卻溴乙烷，將溴乙烷由氣態變成液態；由於溴乙烷不溶於水，所以冷卻後混合液體會分層，溴乙烷密度大於水，在混合液的下層有油狀液體，
故答案為：冷卻溴乙烷由氣態轉變為液態；分層，下層為油狀液體；
（4）a．nai和溴單質反應，但生成的碘單質會混入，故a錯誤；
b．溴單質和氫氧化鈉反應，溴代烷也和naoh溶液中水解反應，故b錯誤；
c．溴單質和na2so3溶液發生氧化還原反應，可以除去溴單質，故c正確；
d．kcl和溴單質不反應，不能除去溴單質，故d錯誤；
故答案為：c；
（5）通過觀察實驗裝置，可知b是安全瓶防止液體倒吸．錐形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是檢查試管c是否堵塞．當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢位玻璃管，
故答案為：直導管中有一段水柱；
（6）該反應中剩餘的溴化氫及反應副產物溴單質等有毒，會汙染大氣，應該進行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收hbr等氣體，防止大氣汙染，
故答案為：吸收hbr等氣體，防止大氣汙染；
（7）a．乙醇在濃硫酸作用下反應發生消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋後減少了生成的副產物烯和醚，故a正確；
b．濃硫酸具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，稀釋濃硫酸後能減少br2的生成，故b正確；
c．反應需要溴化氫和乙醇反應，濃硫酸溶解會使溫度升高，使溴化氫揮發，稀釋後減少hbr的揮發，故c正確；
d．水在製取溴乙烷的反應中為反應產物，不是該反應的催化劑，故d錯誤；
故答案為：abc．
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