1樓：匿名使用者
1、大多數共價化合物的熔點比沸點低
2、易昇華的物質，如氯化鋁，為了測定其熔點，通常是加壓條件才能測定，因此其熔點不是常壓測定，即比較高。
2樓：鞏新之巧淼
氯化鋁是共價化合物
是鋁和氯之間電負性差小於1.8
一般認為共價化合物有共價鍵熔融所需能量多溫度高
為什麼離子化合物通常 的沸點和熔點比共價化合物高
3樓：匿名使用者
你應該說離子晶體的化合物比分子晶體的高,而不是共價化合物.共價化合物中有原子晶體,原子晶體熔沸點比離子晶體還要高.
原因是離子晶體熔化時需要破壞離子鍵,而分子晶體只需要破壞範德華力.而離子鍵的作用比範德華力強很多.
共價化合物熔點都低於離子化合物嗎
4樓：酸鹼不相容
不是的，離子化合物copy的熔點可以很低，甚至遠遠低於很多共價化合物。
有一類離子化合物，熔點低於100攝氏度，被統稱為離子液體。這類化合物一般含有半徑很大而且對稱性很差的陰陽離子，所以晶格能很低，造成很低的熔點。有很多在室溫下就是液體，甚至熔點在零度以下。
為什麼共價化合物熔沸點較低？
5樓：匿名使用者
熔沸點高低取決於什麼？
主要是分子之間的相互作用裡（範德華力）
這個力越大，熔沸點越高。
例如 1 鐵 金屬離子 有金屬鍵作用，所以熔沸點很高2 氯化鈉 離子化合物 固體狀態時形成晶方，氯離子負一 鈉離子正一價，氯 鈉離子交替連線，相當於離子鍵成了分子之間的作用力，所以想破壞這個結構很難，故熔沸點也很高。
3 水 共價化合物，理論熔沸點很低的，但是僥倖水分子形成了h鍵 結果熔沸點也比一般的共價化合物高
4 二氧化碳 典型的共價化合物 熔沸點都很低。
總之，熔沸點高低看分子直接的作用力，容易破壞 熔沸點低，不容易破壞熔沸點高
共價化合物越活潑，熔沸點就越高嗎？
6樓：
共價化合物沸點取決於分子量及氫鍵。分子量大的，形成分子間氫鍵的沸點高。熔點和沸點差不多，但是判斷比沸點複雜，有的還要牽扯到分子形狀。所以跟活不活潑關係不大。
7樓：匿名使用者
分子量大的，形成分子間氫鍵的沸點高
為什麼熔點比沸點高可以推知是共價化合物？
8樓：歧路亡羊補牢
氯化鋁是共價化合物 是鋁和氯之間電負性差小於1.8 一般認為共價化合物有共價鍵熔融所需能量多 溫度高
離子化合物和共價化合物一般來說誰的熔沸點高些
9樓：化學
不一樣，共價化合物如果是分子型晶體，則熔沸點低，如二氧化碳、氧氣等
如果是原子型晶體，則熔沸點高，如金剛石等
離子型化合物的沸點也相差很多，例子半徑越小，電荷越高，則熔沸點越大
熔點比沸點高的是共價化合物？
10樓：匿名使用者
沒有東西的熔點會比沸點高....
熔點和沸點都是說的晶體，非晶體不予以考慮
是指晶體在由固態化作液態（熔點）和液態化作氣態（沸點）的時候保持的一個穩定的溫度...這個溫度就是所謂的熔點和沸點....
共價化合物只是沸點和熔點都比較低，不可能出現所謂熔點比沸點高
11樓：匿名使用者
你說的是這個啊，這個物質是在常壓下，固體直接昇華，不經過液態，所以測不出熔點，這道理應該和co₂、i₂在常壓下沒有液態是一樣的，這是因為alcl3在常壓下的任何溫度中其固態的蒸汽壓大於液態的。
12樓：匿名使用者
好像化學課上講過這麼一個東西，當時糾結了好長時間的。。。
有點忘了是什麼，難道是乾冰？
為什麼離子化合物通常的沸點和熔點比共價化合物高
你應該說離子晶體的化合物比分子晶體的高,而不是共價化合物.共價化合物中有原子晶體,原子晶體熔沸點比離子晶體還要高.原因是離子晶體熔化時需要破壞離子鍵,而分子晶體只需要破壞範德華力.而離子鍵的作用比範德華力強很多.是所有共價化合物的熔點都比沸點高嗎？1 大多數共價化合物的熔點比沸點低 2 易昇華的物質...
什麼決定化合物是共價化合物還是離子化合物為什麼是他而不是他
只要有離子鍵一定是離子化合物。有共價鍵可能是共價化合物。為什麼kf是離子化合物而hf是共價化合物 共價化合物和離子化合物是按照兩個原子或原子團的電負性差異來區分的，一般電負性差異大概大於2.0 注意大約 認為是離子化合物，大概小於2.0大於0.5的為極性共價化合物，大概小於0.5的為非極性共價化合物...
離子化合物與共價化合物的關係是？
若未解決您的問題，請您詳細描述您的問題。共價化合物和離子化合物的區別是什麼?如下 共價化合物是通過共用電子對形式結合，主要由非金屬與非金屬元素化合形成，所有的酸都是共價化合物，少部分鹽類是共價化合物，非金屬氧化物是共價化合物，而be2cl2,alcl3是共價化合物，作為特例。離子化合物主要由金屬與非...