1樓：
只要有離子鍵一定是離子化合物。有共價鍵可能是共價化合物。
為什麼kf是離子化合物而hf是共價化合物
2樓：慕芬卿
共價化合物和離子化合物是按照兩個原子或原子團的電負性差異來區分的，一般電負性差異大概大於2.0（注意大約）認為是離子化合物，大概小於2.0大於0.
5的為極性共價化合物，大概小於0.5的為非極性共價化合物，電負性是描述原子或原子團吸引電子的能力的量，它不是絕對的，與它所處的環境有關，比如在有機化學中三種不同雜化的碳原子（sp sp2 sp3） 同樣是碳但是他們的電負性是不同的，所以上面我要用大概。還有就是沒有絕對的共價鍵也沒有絕對的離子鍵，任何一種鍵都有一定的共價性和離子性，只是佔的比例不同，（即使是相同原子組成的鍵有時候也有一定的極性，這個在有機化學中有體現到）這個和中學不一樣。
呵呵，比較經典的問題，之所以這麼耐心的回答，是希望有更多的人瞭解化學喜歡化學，我感覺我們國家的化學在很多方面做的還是不夠好，希望更多的人去努力去改變
3樓：一生唱吟
一般電負性差異大概大於2.0認為是離子化合物，大概小於2.0大於0.
5的為極性共價化合物，大概小於0.5的為非極性共價化合物，電負性是描述原子或原子團吸引電子的能力的量，它不是絕對的，與它所處的環境有關。
kf電負性大於2.0所以是離子化合物，hf電負性小於2.0所以是共價化合物。
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。
電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林於2023年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負性的符號。鮑林給電負性下的定義為「電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度」。
元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。一個物理概念，確立概念和建立標度常常是兩回事。同一個物理量，標度不同，數值不同。
電負性可以通過多種實驗的和理論的方法來建立標度。電負性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價。電負性強調共用電子對偏移方向，而非金屬性側重於電子的得失。
4樓：匿名使用者
看電負性，電負性差值大於1.7的就是由離子鍵形成的；小於1.7的就是由共價鍵構成。
5樓：風雨中搖盪
一個是金屬，完全失電子，一個是非金屬，共用電子對。
6樓：
f的電負性太強，以至於h不能下來
氫氧化鎂是離子化合物嗎為什麼老師說他是共價化合物
7樓：匿名使用者
是離子化合物.
一般金屬和非金屬的化合物是離子化合物,非金屬和非金屬化合物是共價化合物,但氯化銨等氨化物是金屬化合物
為什麼氯化鋁是共價化合物而不是離子化合物?
8樓：巴正業
這主要是看形成形成化學鍵的原子的核外電子是以什麼狀態存在。離子化合物是通過離子鍵形成的化合物，離子鍵是由電子轉移(失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子)形成的。即正離子和負離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。
共價化合物是通過共用電子構成的共價鍵結合而成的化合物，共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。
許多鹼（如naoh、koh、ba(oh)2等）和鹽（如cacl2、kno3、cuso4 等）都是離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。
離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。某些鹼性氧化物，如na2o、k2o，常見的鹽類如nacl、kf，常見的鹼，如naoh等都屬於離子化合物。離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。
2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電。 在原電池中的作用：形成閉合電路！
離子化合物中一定含有至少一個離子鍵，並且可能同時含有共價鍵。
氫化物是不是離子化合物或者是共價化合物。那麼依據是什麼。為什麼beh2是共價化合物然而cah2不是
9樓：匿名使用者
金屬氫化物一般是離子化合物。除了兩性金屬
快選為滿意答案
金屬氧化物是共價化合物還是離子化合物
10樓：z中途
金屬氧化物有可能是共價化合物也是離子化合物，具體看組成的化合物在進一步判斷。
一、詳細講解如下所示：
1、所謂的共價化合物和離子化合物是由於元素之間鍵合的方式不一樣而區分的，也就是說公價化合物中存在且僅存在共價鍵(ch4, nh3)，而離子化合物存在離子鍵(nacl,)。
2、也可能存在共價鍵(koh)，它們的的區分方式是熔融狀態下是否導電,不能導電的是共價化合物,能導電的是離子化合物。
3、其實大多數的非金屬元素之間組成的化合物，包括含氧酸，弱酸，和部分有機物是共價化合物。
4、大部分金屬和非金屬結合的化合物，包括鹽，強鹼是離子化合物。所以它們與氧化物非氧化物無關，也並不是離子化合物就是酸鹼鹽。
二、離子化合物和共價化合物的區別：
1、從元素組成上區別:
含有銨根的化合物一定是離子化合物,氯化鋁是共價化合物，所有不含金屬元素也不含銨根離子的所有化合物是共價化合物。鉀鈉銨鈣鎂鹽，金屬元素與酸根離子（如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子）之間形成的鹽等大多數鹽是離子化合物。
2、從物質類別上區別:
強鹼是離子化合物，活潑金屬過氧化物是離子化合物，不同種非金屬元素的原子結合成的化合物，是共價化合物，大多有機化合物（如醋酸鉛）共價化合物，少數鹽、酸、弱鹼、水是共價化合物。
擴充套件資料：
根據共價化合物和離子化合物的特點判斷：
一、共價化合物的特點
1、以共用電子對形成分子的化合物叫共價化合物特點：由相同元素原子組成的分子其共用電子對無偏移。單質的共用各原子不帶電性，稱為單質的分子，如氧氣的分子。
2、由不同元素的原子組成的分子由其共用電子對有偏移(偏向非金屬較強的元素原子一方)，使雙方帶相反的電性，但沒有電子得失，故化合物中不存在離子。整個分子仍是電中性。
3、有些共價化合物，其共用電子對偏移程度大，在水溶液中能形成陰、陽離子。例如：hci→h++cl-，非金屬元素原子間的反應，一般形成共價化合物。
二、離子化合物的特點
1、離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等）。
2、活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
3、例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）構成的離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，整個化合物呈電中性。由陰、陽離子相互作用而構成的化合物，這就叫做離子化合物。
11樓：孤影別秀了
金屬氧化物是離子化合物
所謂的共價化合物和離子化合物是由於元素之間鍵合的方式不一樣而區分的，也就是說公價化合物中存在且僅存在共價鍵，而離子化合物存在離子鍵，也可能存在共價鍵，它們的的區分方式是熔融狀態下是否導電，不能導電的是共價化合物，能導電的是離子化合物。
金屬氧化物是一類重要的催化劑，在催化領域中已得到廣泛的應用，將金屬氧化物奈米化後，其催化效能更加優良，奈米金屬氧化物將是催化劑發展的重要方向。金屬氧化物是金屬元素和氧元素結合形成的化合物，包括鉑金在內的所有金屬都有相應的金屬氧化物。
擴充套件資料：
金屬氧化物的應用：
金屬氧化物在催化領域中的地位很重要，它作為主催化劑、助催化劑和載體被廣泛使用。就主催化劑而言，金屬氧化物催化劑可分為過渡金屬氧化物催化劑和主族金屬氧化物催化劑，後者主要為固體酸鹼催化劑。
鹼金屬氧化物、鹼土金屬氧化物、氧化矽等主族元素氧化物，具有不同程度的酸鹼性，對離子型反應有催化活性，還可用作載體或結構助催劑。主族金屬氧化物催化劑為酸鹼催化劑。過渡金屬氧化物催化劑的金屬離子有易變價的特性，廣泛用於氧化、脫氫、加氫、聚合、合成等催化反應。
實用氧化物催化劑，通常是在主催化劑中加入多種新增劑製成的多組分氧化物催化劑。金屬氧化物很多是半導體，因此，能帶概念被用來解釋催化現象，電導率、逸出功等金屬氧化物整體性質被用來解釋催化活性，離子的 d電子組態、表面酸鹼性等氧化物的區域性性質也被用來解釋催化活性。
12樓：匿名使用者
屬氧化物大部分都是離子化合物;活潑不活潑不能作為依據,比如說al,夠活潑了吧,al2o3就是共價化合物,不過你能接觸到的基本上除了它都是離子化合物.關於金屬元素的化合價,有人說金屬高於5價就是共價化合物,比如mn2o7,v2o5,但高中基本不會考到的.分辨離子,共價化合物大概可以這樣:
第一第二主族的金屬元素（na,k,ca,mg）和第六第七主族(o,f,s,cl)的非金屬元素形成的化合物.出現了鈉鉀鈣鎂銨的,出現了硫酸根,硝酸根基本上都是離子化合物.共價化合物出現於非金屬元素之間,比如說水中氧和氫,二氧化碳中氧和碳,但是銨鹽雖然沒有金屬離子,依然是離子化合物.
AICI3是離子化合物，還是共價化合物
共價化合物。液態不導電。氯化鋁，或三氯化鋁，化學式為alcl3，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點 沸點都很低，且會升華，為共價化合物。fecl3是離子化合物還是共價化合物？fecl3是共價化合物。對於fecl3,我們先假設它是離子化合物.然而由於fe3 電荷高半徑小,從而對偏離的電子對產生了吸引的作用,...
離子化合物與共價化合物的關係是？
若未解決您的問題，請您詳細描述您的問題。共價化合物和離子化合物的區別是什麼?如下 共價化合物是通過共用電子對形式結合，主要由非金屬與非金屬元素化合形成，所有的酸都是共價化合物，少部分鹽類是共價化合物，非金屬氧化物是共價化合物，而be2cl2,alcl3是共價化合物，作為特例。離子化合物主要由金屬與非...
1什麼是共價化合物啊，什麼又是離子化合物啊
共價化合物之一 象 那樣，以共用電子對形成分子的化合物，叫做共價化合物。如水h2o 二氧化碳co2 氨nh3等都是常見的共價化合物。共價化合物之二 共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子。兩種非金屬元素原子 或不活潑金屬元素和非金屬元素 化合時，原子間各出一個或多個電子形成電子對，這個電子...