1樓：匿名使用者
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共價化合物和離子化合物的區別是什麼?
2樓：暴走愛生活
如下：
共價化合物是通過共用電子對形式結合，主要由非金屬與非金屬元素化合形成，所有的酸都是共價化合物，少部分鹽類是共價化合物，非金屬氧化物是共價化合物，而be2cl2,alcl3是共價化合物，作為特例。
離子化合物主要由金屬與非金屬元素化合形成，所有的鹼都是離子化合物，大部分鹽類是離子化合物，金屬氧化物是離子化合物，nh4cl是離子化合物，作為特例！
離子化合物的熔點沸點較高，質硬而脆，共價化合物熔點沸點較低，硬度小，這個主要和作用力有關，離子化合物是通過離子鍵結合的，而共價化合物是通過分子間作用力結合的。分子間作用力能量遠遠小於離子鍵。
另外，含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，離子化合物可能含有共價鍵，如naoh，共價化合物只含共加價。
共價化合物和離子化合物的區別
3樓：欣欣學姐
1、與電解質的關係不同。
離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電；共價化合物不都是電解質，若為電解質的在熔融狀態下不可導電 。
2、存在的狀態不同。
分子晶體和原子晶體都屬於共價化合物。並且分子晶體彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往易於擴散，形成氣體；
而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引著、引力較大，所以在常溫常壓下往往形成固體，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。原子晶體通常也為固體。
4樓：水元修後香
簡單的說。共價化合物是：原子間共用電子對形成的化合物，比如co2
o=c=o離子化合物：電子嚴重偏離某一方，形成陰陽離子，這個叫離子化合物，比如nacl，區分的話，看化合物中的每一種元素的得失電子能力的強弱。比如含有鹼金屬元素，極易失去電子，所以一般和它形成的化合物，是離子化合物，相應的還有鹵素，極易得電子，一般含鹵素的化合物為離子化合物。
一般來說非金屬與非金屬組成的都是共價鍵。
什麼是離子化合物和共價化合物？
5樓：庚興為
1、共價化合物：主要以共價鍵結合形成的化合物。不同種非金屬元素的原子結合形成的化合物（如co2、clo2、b2h6等）和大多數有機化合物都屬於共價化合物。
2、離子化合物：是由陰離子和陽離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子，活潑非金屬得到電子形成帶負電的陰離子。
3、有些離子型化合物中也可能存在共價鍵結合。例如naoh分子中既有離子鍵又有共價鍵。
6樓：網友
從定義上來講，電解質是指溶於水或熔融狀態下能夠導電的化合物。金屬氧化物溶於水一般要發生化學反應，即使溶液能夠導電，也不能講講金屬氧化物是電解質。所以一般要通過熔融狀態下能否導電來進行判斷。
na2o fe2o3 等高溫不分解的是電解質（屬於離子化合物） 假如一些金屬氧化物屬於共價型的，就不屬於電解質。
金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
共價化合物和離子化合物的區別
7樓：帳號已登出
共價化合物和離子化合物的區別：含義不同，作用不同。
一、含義不同：離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電；共價化合物不都是電解質，若為電解質的在熔融狀態下不可導電 。
二、作用不同：離子化合物一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵（如碳酸氫鈉），共價化合物一般不破壞共價鍵，極少部分破壞共價鍵（sio2）。
共價化合物的特點。
1)由相同元素原子組成的分子其共用電子對無偏移。單質的共用各原子不帶電性，稱為單質的分子，如氧氣的分子。
2)由不同元素的原子組成的分子由其共用電子對有偏移(偏向非金屬較強的元素原子一方)，使雙方帶相反的電性，但沒有電子得失，故化合物中不存在離子。整個分子仍是電中性。
以上內容參考：百科-共價化合物。
什麼是共價化合物和離子化合物？
8樓：匿名使用者
一、定義：共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物。不含有金屬元素或銨根的化合物一定是共價化合物。
此外氯化鋁、氯化鐵、氯化銅、氫氧化鐵、高錳酸、二氧化猛雖然含有金屬元素，但也是共價化合物。
離子化合物由陽離子和陰離子組成的化合物。一般情況下：除氯化鋁、氯化鐵、氯化銅、氫氧化鐵、高錳酸、二氧化猛外。含有金屬元素或銨根的化合物是離子化合物。
二、區別：1、離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電；共價化合物不都是電解質，若為電解質的在熔融狀態下不可導電 。
2、分子晶體和原子晶體都屬於共價化合物。並且分子晶體彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往易於擴散，形成氣體；而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引著、引力較大，所以在常溫常壓下往往形成固體，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。原子晶體通常也為固體。
離子化合物和共價化合物的區別
9樓：愛教育愛思考
離子化合物和共價化合物的區別為兩者組成不同，兩者的熔點沸點不同，兩者的結合方式不同。
離子化合物和共價化合物組成不同
離子化合物是由金屬和非金屬化合形成。如nacl、kf等。共價化合物是孝猛逗由非金屬和非金屬化合形成。如hcl、hf等。
離子化合物和共價化合物熔點沸點不同
離子化合物的熔點沸點較高，質硬而脆，共價化合物熔點沸點較巧賣低，硬度小。
離子化合物和共價化合物結合方式不同
離子化合物是通過離子鍵結合。共價化合物是通過共用電子對形式結合。
共價化合物
兩個原子結合，是以共價鍵形式還是以離子鍵形式，知雹主要取決於兩個原子的電負性差值。電負性差值很大的金屬和非金屬結合，以離子鍵為主；電負性差值小的兩個非金屬結合，以共價鍵為主。
共價鍵是電負性相同或相差不大的兩個元素的原子相互作用時，原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。由共價鍵形成的化合物稱為共價化合物。
離子化合物
離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子，活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子，陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
以上內容參考：百科-共價化合物。
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