1樓：愛上網的老老師
氯氣在不同條件下可以與碘單質發生多種反應，下面給出常見的一種：
i2+5cl2(過量)+6h2o<===>2hicl3+10hcl少量cl2通入ki溶液時，溶液變褐色(碘水的顏色)：cl2+2ki==2kcl+i2
繼續通入過量cl2時，則發生上述反應，溶液會退色。
另外，hio4叫高碘酸，hio3叫碘酸，hio2叫亞碘酸，hio叫次碘酸。
氯氣和水反應
2樓：喵喵喵
與水反應：cl₂+h₂o=hcl+hclo（可逆反應）
現象：水變黃綠色，氣泡在水裡又冒出來，有刺激性氣味。
注：在該反應中，氧化劑是cl₂，還原劑也是cl₂，本反應是歧化反應。氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有淨化（漂白）作用，用於消毒——溶於水生成的hclo具有強氧化性。
氯氣，化學式為cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，熔點-101℃，沸點-34℃，不可燃。
可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳cs₂和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有**的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分裡，會對上呼吸道黏膜造成損害。
氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如pvp）、合成纖維、染料、農藥、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。
擴充套件資料
氯氣的發現：
舍勒發現氯氣是在2023年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當他使軟錳礦與濃鹽酸混合並加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己製得了一種新氣體後，他又感到一種由衷的快樂。
舍勒製備出氯氣以後，把它溶解在水裡，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從2023年舍勒發現氯氣以後，到2023年，許多科學家先後對這種氣體的性質進行了研究。
這期間，氯氣一直被當作一種化合物。直到2023年，戴維經過大量實驗研究，才確認這種氣體是由一種化學元素組成的物質。他將這種元素命名為chlorine，這個名稱來自希臘文，有「綠色的」意思。
我國早年的譯文將其譯作「綠氣」，後改為氯氣。
3樓：古城堡的幽靈
化學平衡
cl2+h2o===hclo +hcl
是可逆反應，達到平衡就不反應了
次氯酸分解了，反應就會繼續像像右進行，直到結束
4樓：米呀弄少家
因為次氯酸和***同樣的能反應生成氯氣。氯氣反應生成次氯酸和***的過程 還有次氯酸和***生成氯氣的過程同時進行，當他們的速度相等的時候就達到了平衡，好像是反應停止了，實際上是一直進行著，只是看起來三種物質的濃度不再變化了。這是可逆反應的平衡移動問題。
高中會學到的
5樓：奚玉花錯水
cl2+h2o--hcl+hclo
氯氣既是氧化劑又是還原劑是對的
自身被氧化還原，一半還原另一半。
也是歧化反應。
你很聰明也很回問！
6樓：鎖魂逆風
cl2+h2o===hclo +hcl
是可逆反應
次氯酸和***同樣的能反應生成氯氣
所以氯氣和水反應生成次氯酸和***，不能總是反應
7樓：星期兔子
氯氣溶於水,與水反應生成鹽酸和次氯酸。然後次氯酸在光照下分解成氧氣和鹽酸,次氯酸減少,平衡右移,所以氯氣可以完全溶於水。總方程式是2cl2+2h20=4hcl+02
8樓：匿名使用者
這是個可逆反應
直到這個平衡被破壞才能繼續反應
9樓：泥裘
應該是平衡條件的緣故吧，氯氣和水生成次氯酸和***會達到一個平衡狀態，
在平衡狀態時它們的反應就處於動態平衡，次氯酸、***的量就不變。當次氯酸分解後平衡狀態就破壞，氯氣和水就繼續分解。
這應該是高二的化學的平衡條件吧，呵呵，好懷念高考啊。。。
10樓：斐冬刑浩宕
cl2+
h2o<==>
hclo
+hcl
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i2 5 cl2 6 h2o 2 hio3 10 hcl 因為cl2的氧化性強於 來hio3,所以源cl2能把i2氧化物hio3.這個涉bai及到hio3的性質。如果題du目需要用到 zhi這個方程式,肯定 dao會給你提示資訊。比如某年的配平題 鹵素單質之間相互化合形成鹵素互化物比如氯化碘,溴化碘...
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