1樓:回憶
根據反應的化學方程式mno2+4hcl(濃)△
.mncl2+2x+cl2↑,反應物中錳、氧、氫、氯原子個數分別為1、2、4、4,反應後的生成物中錳、氧、氫、氯原子個數分別為1、0、0、4,根據反應前後原子種類、數目不變,則2x中含有4個氫原子和2個氧原子,則每個x分子由2個氫原子和1個氧原子構成,則物質x的化學式為h2o.
故選a.
實驗室裡通常用mno2與濃鹽酸反應制取氯氣,其反應的化學方程式為:mno2+4hcl(濃)△ . mncl2+cl2↑+
2樓:匿名使用者
標準狀況下6.72l氯氣的物質的量=6.72l22.
4l/mol=0.3mol,(1)令參加反應二氧化錳的物質的量為xmol,則:mno2+4hcl(濃)△.
mncl2+cl2↑+2h2o1mol1molxmol0.3mol故x=0.3,故參加反應二氧化錳的質量為0.
3mol×87g/mol=26.1g,故答案為:26.
1g;(2)令參加反應的hcl的物質的量為ymol,則:mno2+4hcl(濃)△.mncl2+cl2↑+2h2o4mol1molymol0.
3mol故y=0.3mol×4mol1mol=1.2mol,故答案為:
1.2mol;(3)該濃鹽酸的物質的量濃度=1000×1.19×36.
5%36.5mol/l=11.9mol/l,故答案為:
11.9mol/l.
實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取氯氣,反應的化學方程式為mno2+4hcl(濃)△..mncl2+cl2↑+2h2o.現
3樓:m醬
(1)濃鹽酸復的物質的量濃制度為1000×1.19×36.5%36.5
mol/l=11.9mol/l,
答:該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/l;
(2)發生反應mno2+4hcl(濃)═mncl2+cl2↑+h2o,被氧化的濃鹽酸生成氯氣,氯氣的物質的量為5.6l
22.4l/mol
=0.25mol,由氯元素守恆可知,被氧化的n(hcl)=2n(cl2)=0.25mol×2=0.5mol,
答:反應中被氧化的hcl的物質的量為0.5mol.
實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來製取少量氯氣,反應的化學方程式為:mno2+4hcl(濃) △ . mncl2+cl
4樓:翩翩飛_脖倉
①8.7g的mno2
,n(mno2)=8.7g
87g/mol
=0.1mol,設生成氯氣為xl,參加反應的hcl為ymol,則mno2+4hcl(濃)
△ .
mncl2+cl2↑+2h2o
1 4 22.4l0.1mol y x10.1
=22.4lx,1
0.1mol=4y
,解得x=2.24l,y=0.4mol,
答:產生的氯氣在標準狀況下的體積為2.24l,參加反應的hcl物質的量有0.4mol;
②加入足量agno3溶液,生成沉澱57.4g,沉澱為agcl,結合cl原子守恆可知,n(hcl)=2n(cl2)+n(agcl),
n(agcl)=57.4g
143.5g/mol
=0.4mol,n(cl2)=0.1mol,n(hcl)總=0.4mol+0.1mol×2=0.6mol,則c(hcl)=0.6mol
0.05l
=12mol/l,
答:原濃鹽酸的物質量濃度為12mol/l.
實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣,其化學方程式為:mno2+4hcl(濃) △ . mncl2+cl2↑+2x,根
5樓:唯愛一萌
依據質量守恆定律,化學反應前
後元素種類及原子個數不變,由方程式知,反
版應權物中原子種類及個數為mn,1;o,2;h,4;cl,4;已知生成物中原子種類及個數為mn,1;cl,4;比較分析可知x中含有h和o元素,其原子個數分別為2和1,故x的化學式為:h2o故選a
實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣,反應的化學方程式為:mno2+4hcl(濃) △ . mncl2+c
6樓:等你愛我
(1)該反應中mn元素化合價由+4價變為+2價、部分cl元素化合價由-1價變為0價,所以被還原的元素是mn元素,氧化劑是二氧化錳、氧化產物是氯氣,故答案為:mn;二氧化錳;氯氣;
(2)該反應中部分hcl中元素化合價不變,部分cl元素化合價升高,所以濃鹽酸體現酸性和還原性,故選②;
(3)根據氯原子守恆得氧化n(hcl)=2n(cl2)=11.2l22.4l/mol
×2=1mol,根據氯氣和轉移電子之間的關係式得轉移電子的物質的量=11.2l
22.4l/mol
×2=1mol,故答案為:1;1.
7樓:九經略唐羅
反應中mn元素的化合價降低,mn元素被還原,則mno2發生還原反應,mn化合價由+4價→+2價,則每有1molmno2參加反應,轉移2mol,
故答案為:還原;2.
實驗室裡通常用mno2與濃鹽酸反應制取氯氣,其反應的化學方程式為:mno2+4hcl(濃) △ . mncl2+cl2↑+
8樓:丸子無敵帥
(1)反應中mn元素的化
合價降低,mn元素被還原,cl元素化合升高,被氧化,化合價升高數值=化合價降低數值=轉移電子數=2,即有1molcl2生成在消耗的4mol鹽酸中,被氧化的hcl的物質的量是2mol,轉移電子是2mol,故答案為:2;2;
(2)鹽酸有還原性,次氯酸鈉在酸性條件下有強氧化性,所以氯離子和次氯酸根離子能發生氧化還原反應生成氯氣和水,離子方程式為cl-+clo-+2h+═cl2↑+h2o,氯氣是有毒的氣體,可以發生氯氣中毒的事件,故答案為:cl-+clo-+2h+═cl2↑+h2o.
實驗室裡常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣,反應的化學方程式為:mno2+4hcl(濃) △ . mncl
9樓:妖媚
標準狀況下bai6.72l氯氣的物質的
量=6.72l
22.4l/mol
=0.3mol,
(1)令du參加反應zhi
二氧化錳的物dao質的量為專xmol,則:
mno2+4hcl(濃)
△ .
mncl2+cl2↑屬+2h2o
1mol 1molxmol 0.3mol故x=0.3,故參加反應二氧化錳的質量為0.
3mol×87g/mol=26.1g,
故答案為:26.1g;
(2)令參加反應的hcl的物質的量為ymol,則:
mno2+4hcl(濃)△
. mncl2+cl2↑+2h2o
4mol 1molymol 0.3mol故y=0.3mol×4mol
1mol
=1.2mol,
故答案為:1.2mol;
(3)該濃鹽酸的物質的量濃度=1000×1.19×36.5%36.5
mol/l=11.9mol/l,
故答案為:11.9mol/l.
(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為:mno2+4hcl △ . mncl2+cl2↑+2h2o的反應中
10樓:桜田麻裡鈴
(1)①在mno2+4hcl (濃)△ ..
mncl2+cl2↑+2h2o,反應的實質是二氧化錳在酸性條件下氧化氯離子,其反應離子方程式為:mno2+4h++2cl-(濃)△
.mn2++cl2↑+2h2o,
故答案為:mno2+4h++2cl-(濃)△
.mn2++cl2↑+2h2o;
④氧化劑為mno2,還原劑為hcl,當有1molmno2反應時,有2molhcl被氧化,氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2,
故答案為:1:2;
(2)①中cu元素的化合價降低,則cucl2為氧化劑,氧化性cu2+>fe2+,
②中cl元素的化合價由0降低為-1價,則cl2為氧化劑,氧化性cl2>fe3+,
③中fe元素的化合價由+3價降低為+2價,則fecl3為氧化劑,氧化性fe3+>cu2+,
則各粒子氧化性由強到弱的順序為cl2>fe3+>cu2+>fe2+,所以氧化性由強到弱的順序排列為:dcab;
故答案為:dcab.
實驗室裡常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣,反應的化學方程式為 MnO2 4HCl(濃MnCl
1 反應的化學方bai程du式為mno2 4hcl 濃 mncl2 c12 zhi 2h2o,改寫為離子反應時二氧dao化錳 內氯氣 水在離子方容程式中應保留化學式,則離子方程式為mno2 4h 2cl cl2 mn2 2h2o,故答案為 mno2 4h 2cl cl2 mn2 2h2o 2 氯氣在...
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過氧化氫加二氧化錳生成氧氣和水是氧化反應嗎
不是 是分解反應 物質與氧發生的反應叫氧化反應 得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合 還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高 還原時氧化值降低。氧化 還原都指反應物 分子 離子或原子 氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化 引入氫或失去氧的作用叫還原。物...