甲醇水溶液冰點計算公式?分不多有知道的嗎

2021-03-04 07:43:19 字數 1149 閱讀 4721

1樓:透亮杯兒

△tf=kf·bb

kf----凝固點降低常數。水kf=1.86

bb---溶質的質量摩爾濃度 mol/kg

有甲醇水溶液的冰點對照表嗎?

2樓:匿名使用者

△tf=kf·bb或者△tf=kf·m/(mb·ma)利用這個公式即可計算出甲醇溶液各冰點時,甲醇的用量.可以自己製作冰點曲線圖.式中:

△tf----對於水的冰點下降值,例如3攝氏度kf----凝固點降低常數,水kf=1.86m-----溶質的質量,...

求不同濃度的乙醇在水溶液中的冰點?公式是真麼樣的啊,解釋下公式哈。

3樓:落伊花

冰點是bai

溶液或其溶劑的du蒸汽壓等與其純溶劑zhi的固相蒸汽壓時的溫度dao,溶液的冰版

點降低是由於溶液的蒸權汽壓小於同溫度純溶劑的蒸汽壓而造成的。

溶液的冰點取決於其濃度和溶劑的性質,溶液的濃度越大,冰點下降值越大。

6%,-2.0℃

14%,-5.0℃

17%,-6.1℃

20.2%,-7.5℃,

24.8%,-10.6℃

27%,-12.2℃

對非電解質溶液

∆t冰=k冰∙m (對電解質溶液∆t冰=i∙k冰∙m)。

式中∆t冰為溶液的冰點下降值;i為範特荷莆係數;m為重量摩爾濃度,以1000克溶劑中所含溶質的摩爾數表示。如有g克溶質(即摩爾 )溶於g克溶劑中,則溶液的重量摩爾濃度應為:

。式中m為溶質的分子量,將代入烏拉爾公式,得(或 )

則 式中k冰是摩爾冰點降低常數,它僅決定於溶劑的性質,而與溶質的性質無關,所以不同的溶劑有不同的k冰值。

以上乙醇的濃度為體積分數濃度。

您好,請問計算甲醇溶液凝固點的公式是什麼樣的?每個量代表什麼意思?

4樓:今天

非電解質稀溶液相比於純溶劑凝固點會下降,下降量與溶液濃度間符合一定的數量關係,即「依數性定律」,這裡溶劑是水,凝固點為0度,下降量=km

k是甲醇的凝固點下降常數,定值,可以查查。

m是甲醇溶液的質量摩爾濃度,等於溶質的物質的量/溶劑的質量

甲醇和水的比例多少冰點能達到 25?凍冰點,需不需要新增其他的配方來輔助降低冰點,我是做玻璃水

要使冰點達到 25度,35 的甲醇加65 的水即可,可用甲醇水溶液冰點的計算公式來檢驗。tf kf bb或者 tf kf m mb ma 利用這個公式即可計算出甲醇溶液各冰點時,甲醇的用量。可以自己製作冰點曲線圖。式中 tf 對於水的冰點下降值,例如3攝氏度 kf 凝固點降低常數,水kf 1.86 ...

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