化學能量的高低怎樣判斷以及物質的穩定性

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如何判斷物質能量的高低和物質的穩定性

物質的自身能量取決於鍵能大小,一般來說越穩定的單質和化合物鍵能越大,當然,稀有氣體單質除外。

鍵能與物質所具有的能量以及物質穩定性的關係 30

2樓：喵喵

物質的穩定性可以分熱力學穩定性和動力學穩定性兩種。能量越低越穩定就是指熱力學穩定性。

能量低，分子運動不劇烈，更穩定（溫度越低，分子運動的比較緩慢，分子間相互作用不劇烈，物質就越穩定；溫度越高，分子運動加快，分子間的相互作用就越劇烈，物質就越不穩定。）但是能量高的物質也可以存在，因為反應能否發生則取決於該物質的動力學穩定性。

鍵能一般和鍵長成反比。一般來說鍵能大，破壞該鍵就困難，物質就穩定。但是也不是絕對的，例如乙烷中的碳碳鍵的鍵能比乙烯中碳碳鍵鍵能小，但是乙烷卻更穩定。

鍵長越小的話，說明原子核之間的距離小。

hcl的h－cl的鍵能比hf中h－f鍵能小，就說明hcl這個物質所有的能量比hf所有的能量要高。

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鍵能通常通過熱化學方法或光譜化學實驗測定離解能得到，我們常用鍵能表示某種鍵的強弱。

注意：鍵能大小並不能被用於表示物質能量多少，而只表示物質與達到活潑態時自由能之差。

鍵能與物質本身的關係：鍵能越大，本身能量就越低，鍵能越小，本身能量越高。

nh3分子中雖然有三個等價的n-h鍵，但先後拆開它們所需的能量是不同的。所謂鍵能（bond energy）通常是指在101.3kpa和298k下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用e表示。

顯然對雙原子分子來說，鍵能等於離解能。

例如，298.15k時，h的鍵能e（h-h）=d（h-h）=436kj·mol-1；而對於多原子分子來說，鍵能和離解能是不同的。例如nh分子中n-h鍵的鍵能應是三個n-h鍵離解能的平均值：

e（n-h）=（d1+d2+d3）/3=1171/3=391kj·mol-1

一般來說鍵能越大，化學鍵越牢固。雙鍵的鍵能比單鍵的鍵能大得多，但不等於單鍵鍵能的兩倍；同樣三鍵鍵能也不是單鍵鍵能的三倍。

3樓：匿名使用者

鍵長越小，說明原子核之間的距離小，鍵能越大,拆開化學鍵需要的能量高，穩定性越高,它本身所含能量越低。

hcl的h－cl的鍵能比hf中h－f鍵能小，說前hcl這個物質所有的能量比hf所有的能量高。

4樓：匿名使用者

鍵能越高，物質本身能量越低，物質越穩定。