1樓：糜廣英抄燕
可以根據反應型別、熱量變化、鍵能、常見反應進行判斷，如下。
1）放熱反應：①
反應物所具有的總能量＞生成物所具有的總能量。
反應物的鍵能總和＜生成物的鍵能總和。
穩定性：反應物＜生成物（能量越低越穩定原理）③△h＜0，即△h為「－」
典型反應：一般的燃燒、**，中和反應，活潑金屬與稀酸反應，鋁熱反應，由不穩定物質轉為穩定，金屬的氧化，大多數化合反應，等。
2）吸熱反應：①
反應物所具有的總能量＜生成物所具有的總能量。
反應物的鍵能總和＞生成物的鍵能總和。
穩定性：反應物＞生成物。
h＞0，即△h為「＋」
典型反應：c(灼熱)＋co
2，煅燒石灰石，制水煤氣，ba(oh)
8ho與nh
cl反應，弱電解質的電離，鹽的水解，由穩定物質轉為不穩定物質，大多數分解反應，等。
希望能對你有幫助。
2樓：路廷謙夷靜
看反應條件，加熱的話則生成物的總能量大於反應物的總能量。二是判斷是放熱還是吸熱，放熱則生成物的總能量大於反應物的總能量。吸熱則相反。
怎麼判斷生成物的總能量和反應物的總能量？
3樓：精品教輔
生成物的總能量：是指所有的生成物包含的能量總和。
反應物的總能量：反應物的鍵能總和，以及反應物具有的溫度而帶來的熱能等能量。
鍵能是指破壞化學鍵。
所需要的能量。
總能量是指分子內部原子核。
之間的吸引排斥能，電子的動能勢能等。
h=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能。
能量是物質的內能（動能+勢能） 鍵能是斷開鍵吸收或者形成鍵放出的熱量兩者之間依然是有部分聯絡的，但並不十分密切。
4樓：硫酸不氫鈉
會有相應的資料**可以查詢，每個生成物的能量和每個反應物的能量把它相加，就是生成物的總能量和反應物的總能量，這是一些熱力學資料。
5樓：紫荊閣主
一個化學反應，生成物的總能量等於反應物的總能量。反應物的總能量，是兩個或多個化學物在一起反應吸收或放出能量的總和。
生成物的總能量，是反應物反應後生成一個或多個生成物吸收或放出的能量總和。
為什麼反應物的總能量高於生成物的總能量時候會是放熱反應
6樓：匿名使用者
因為反應物的能量高，需要釋放一定量的能量，才能得到能量較低的生成物，所以為放熱反應。如果從方程式來看：反應物==生成物+q（要使反應前後能量相等則要在低能量的生成物上加個q）
確實反應前q較大，但化學鍵斷裂是吸收能量，是-q，移過去不就變成+q了嗎。
7樓：匿名使用者
化學反應遵循能量守恆，最經典的一句話就是能量不會憑空的產生，也不會憑空消失。 反應物的能量如果在反應後減少，那麼一定有一部分能量放出了，及反應物總能量=生成物總能量+放出能，這樣才能能量守恆，吸熱反應原理是一樣的。
8樓：匿名使用者
因為能量守恆啊，能量既不會產生也不會消失，只是形態發生變化。
下列反應中,生成物的總能量大於反應物的總能量的是
9樓：全能**磚家
選b這是化學能和熱能之間的轉換。
如果是放熱反應，就是化學能轉換為熱能，生成物的總能量小於反應物的總能量。
如果是吸熱反應，就是熱能轉換為化學能，生成物的總能量大於反應物的總能量。
上面幾個反應，只有b是吸熱反應，所以選b
感謝你向我的團隊求助，不會再問我好了。
10樓：匿名使用者
同意樓上的，b反應屬吸熱反應。在一個絕熱的密閉容器中，兩種物質混合發生反應，反應完成後，是不是能量都在這個容器中呢？（所謂絕熱的密閉容器，我不知道高中有講過沒，反正我大一的時候學的，就是容器裡不和環境發生能量交換，更別說質的交換了）所以放熱反應，反應物之間發生反應了，還要釋放能量到周圍空間；同理，吸熱反應就要吸收能量，生成物的化學能就變高了！
不知道你能否看懂，希望對你有所幫助。
11樓：秋風不等於落葉
b吧！燃燒反應是放熱反應，當初能量。
化學反應中的能量變化反應物的總能量指的是什麼啊?
12樓：束藏歸浩闊
反應物和生成物的鍵能，做題時會給的，例如h-h鍵的鍵能是xxkj
化學反應中反應物總能量大於生成物總能量 則該反應
13樓：牢可不元槐
a、反應物能量高於生成物，反應放熱，故a錯誤；
8、反應物能量高於生成物，反應放熱，故8正確；
c、任何化學反應都遵循質量守恆定律，故c錯誤；
d、所有燃燒都是反應物能量高，但是，需要加熱到著火點，故d錯誤．故選：8．
下列反應中，生成物總能量高於反應物總能量的是
14樓：鐵凌甄霞姝
答案a考查常見的放熱反應和吸熱反應。一般金屬和水或酸反應，酸鹼中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生鏽等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和鹼反應，碳、氫氣或co作還原劑的反應等是吸熱反應。
反應中生成物總能量高於反應物總能量，說明反應是吸熱反應，所以正確的答案選a，其餘選項都是放熱反應。
15樓：幸晗伊春桃
【答案】a
答案解析】試題分析：反應中生成物總能量高於反應物總能量的反應為吸熱反應。a、碳酸鈣受熱分解為吸熱反應，正確；b、乙醇燃燒為放熱反應，錯誤；c、鋁粉與氧化鐵粉末反應放熱反應，錯誤；d、氧化鈣溶於水放熱反應，錯誤。
考點：考查化學反應的熱效應與物質具有的能量的關係、常見吸熱反應與放熱反應。
怎麼判斷化學反應中反應物的總能量於生成物總能量之間的高低
可以根據反應型別 熱量變化 鍵能 常見反應進行判斷，如下 1 放熱反應 反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 穩定性 反應物 生成物 能量越低越穩定原理 h 0，即 h為 典型反應 一般的燃燒 中和反應，活潑金屬與稀酸反應，鋁熱反應，由不穩定物質轉為穩定，金屬...
為什麼有些化學反應反應物中有氣體，生成物中氣體還會標向上的箭
反應物中有氣體，生成物中氣體還標向上的箭頭，這種寫法應該是錯誤的。當然這還要看反應時的條件，有可能在這一條件下，反應物中的氣體此時呈液態，而生成物中的氣體呈氣態。你看到的是在寫在 的反應方程式？條件是什麼呢？有沒有寫錯或是列印錯誤的可能？氣體符號與沉澱符號的使用 1.氣體符號 和沉澱符號 是化學反應...
化學反應級數怎麼判斷，求大神解答
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