1樓:匿名使用者
能斯特方程中對數項由於c(oh-)=1.0mol·l-1導致為0 故相等。問題有點模糊。
2樓:v清明雨上
ksp你肯定知道
kspa是難溶物在h+溶解的平衡常數
大一電化學 電動勢如何測ksp? 例題裡面那個k標準平衡常數為什麼=1/ksp?
3樓:雲和山的彼端
ag++br-=agbr,這個反應的化學平衡常數k=1/[ag+][br-],而agbr的溶度積ksp=[ag+][br-],這樣說k=1/ksp
高中化學什麼ksp.kw之類的k及k的相關量可以講解一下嗎,真的亂了!!!
4樓:我喜歡你鬱芳
ksp:溶度積常數,平衡常數k的一種;
kw:水的離子積常數,平衡常數k的一種;
k、ksp、kw都是達到平衡時的一個點,都是化學反應中的一個特殊點,而qc化學反應中的任意狀態,即任意點.
其實還是定義沒搞清楚~~還是把定義搞清楚就不會這樣了
高中化學上ksp,kw,qc,k有什麼關係和區別
5樓:手機使用者
ksp是學溶解平衡時常會看到的,它
是指溶解平衡常數
kw是水的離內
子積 一般水的離子積會是
容一個常數 但是隨溫度變化 一般因為水的水解隨溫度升高水的離子積變大qc是一般溶液裡面的離子積
k是平衡常數 是衡量一個化學可逆反應的進行程度的 隨溫度變化正常來說他們之間沒有什麼關係
6樓:貝
基本沒關係 不過它們都不隨溫度改變而改變
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