1樓:天蠍
ph值知道了,氫離子濃度就算出來了,代入公式就算出ka了。ph=-lg[h+]
化學,分析化學,為什麼這個ka不可以直接求[h+]濃度??
2樓:匿名使用者
(1)化學計量點是醋酸鈉!
(2)醋酸鈉水解是主要矛盾!
(3)ac- + h2o <==> hac + oh-[hac](oh-]/[ac-] == [hac][h+][oh-]/[h+][ac-] == kw/ka
化學,分析化學,為什麼不直接用ka求[h+],而且要把[oh-]?不是求ch3clcooh嗎?
3樓:雲和山的彼端
比如ch2clcooh用抄naoh滴定,化學計量點ph值是ch2clcooh和襲naoh恰好完全反應時的ph值,此時溶液中溶質就是ch2clcoona,計算ch2clcoona的ph值就是計算計量點的ph值,簡單計算公式就是題目中給出的公式,這個不要機械記憶,cb是生成的ch2clcoona濃度,kb是ch2clcoo-的水解常數,而按反應方程式,0.1moll-是ch2clcooh與0.1moll-naoh標準液完全反應,因為等於是等體積混合,可以認為反應後體積增大2倍,這樣生成的是ch2clcoona的濃度為0.
1/2=0.05moll-
4樓:教授王
滴定終了,得到的是鹽,需要考慮這個。。。
5樓:化學天才
求的是化學計量點時的ph。
學霸,有一分析化學題我不會,請您幫幫我,謝謝!!!
6樓:匿名使用者
(1)不會使測定結果偏低!
(2)稱量準確,滴定操作規範,錐形瓶中若有少量水,不會使測定結果偏低!
(3)錐形瓶滴定終點前還要少量水沖洗內壁,不需精確定量!
7樓:活寶名城達子
10.15.19+,其餘全部-(按說21也是對的啊,另外1這種題和理論模型關係很大,如果用配位場的話這句話毫無意義。)
求解分析化學題目
8樓:匿名使用者
^分析濃度c為0.5,即甲酸的起始濃度
1、c*ka>20kw 可忽略水的電離
c/ka=0.5/1.8*10^-4 >380 因此可用最簡公式計算[h+]=(ka*c)^1/2=(0.5/1.8*10^-4)^1/2= 9.5*10^-3mol/l
ph=2.02
2、需要加hcoo-形成緩衝溶液
hcooh<==>hcoo- +h+
ka=[h+]*[hcoo-]/[hcooh]=約=[h+]*c(hcoo-)/c(hcooh)c(hcoo-)/c(hcooh)=ka/[h+]=1.8*10^-4 /10^-4=1.8
c(hcoo-)=0.5mol/l*1.8=0.9mol/l3、hcoo-+h2o<==>hcooh+oh-kb(hcoo-)=[oh-]*[hcooh] / [hcoo-]= /
= /=kw/ka(hcooh)
=10^-14 /1.8*10^-4
=5.6*10^-10
9樓:tt簡單的幸福
1. c*ka>20kw c/ka>400 則 h+濃度=根號下c *ka ph=-lgh+濃度
2.求出h+濃度,由1公式可求得濃度
3.kb=10^-14/ka
10樓:匿名使用者
什麼題目什麼題目什麼題目什麼題目什麼題目
分析化學題目，分析化學的題目
內容來自使用者 郭迎春 第二章定量分析中的誤差 2 8.平均偏差 0.04 標準偏差 0.05 2 9.2 10.第三章滴定分析法 3 5.15.8 mol l 1 16 ml 3 6.0.04040 mol l 1 3 7.0.09024mol l 13 8.0.15 0.18 g3 9.試樣中f...
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