1樓：百度文庫精選
內容來自使用者:郭迎春
第二章定量分析中的誤差
2-8.平均偏差：0.04%；標準偏差：0.05%。2-9.2-10.，
第三章滴定分析法
3-5.15.8 mol·l－1；16 ml
3-6. 0.04040 mol·l－1
3-7. 0.09024mol·l－13-8. 0.15～0.18 g3-9.試樣中fe的含量為45.28%，fe2o3的含量為64.73%。
3-10. 0.1093 mol·l－1
第四章酸鹼滴定法
4-4.（1）4.79；（2）10.26；（3）4.05；（4）9.79
4-5.（1）8.72；（2）7.00；（3）5.28；（4）8.31
4-6.（1）4.76；4.71
（2）6.06；4.69
（3）4.76；3.65
4-7.hac和naac的濃度比應是1.74；需用naac71.3g、冰醋酸（密度1.05g.ml-1）28.6g。
4-11.0.1125 mol·l-1
4-12.化學計量點時的ph為8.23；ph突躍為6.74～9.70。
4-13.不同
4-14.試樣中含有naoh和na2co3，其中wnaoh=4.47%，wna2co3=71.70%。
4-15.wzno=92.76%
第五章配位滴定法
5-8.相當於（1）zn 6.538mg，（2）mgo4.030mg，（3）alo35.098mg。
5-9.edta滴定液的濃度為0.04898mol·l－1。
5-10.水樣的總硬度為510.5cacomg·l－1。
5-11.試樣中mgso·7ho的百分含量為27.39%。
第六章氧化還原滴定法
6-9.0.1042mol·l－1
6-10.23.06%
6-11.37.19%
第七章重量分析法和沉澱滴定法
7-12.31.65%
7-13. 79.48%
7-14. 61.11%
7-15.試樣中al(so)和mgso的質量分數分別為12.72%和20.59%。
7-16.試樣中kcl和nacl的質量分數分別為19.53%和16.53%。
2樓：匿名使用者
1．在核磁共振氫譜中，屬於一級圖譜的系統是（a,b,d ）
2．下列說法錯誤的是（ d？ ）
3．在(ch3)2ch-o-h的1h nmr中，ch 質子訊號出現為（ b ）
4．在核磁共振氫譜中，若對分子中空間相距較近的兩核之一進行輻照，使之達到躍遷的飽和狀態，此時另一核的核磁共振峰強度增強，這即是（ a ）效應。
5．在核磁共振碳譜中，醇羥基的苷化或者醯化使羥基β碳化學位移 b.減小 ，稱為苷化或者醯化位移。
6．在核磁共振譜中，測定化學位移最理想的標準樣品是tms。下列哪一項不是其優點 無 。
3樓：匿名使用者
樓上完全正解，第八題重了，第七題，b,
磁等價定義：分子中若有一組核，它們對組外任何一個核都表現出相同大小的偶合作用，即只表現出一種偶合常數，叫磁等價
分析化學題目
4樓：匿名使用者
酚紅指示劑是由酚紅(phenolsulfonphthalein)所配製成的0.02~0.05%的醇溶液。
當被測溶液的ph值小於6.8，則指示劑呈現黃色的酸性反應；若被測溶液的ph值大於8.4，則指示劑呈現紅色的鹼性反應
由於酚羥基的酸性弱不能被滴定
因此:乙醯水楊酸的物質的量=(50.00*0.1000-11.03*0.2100)/2=0.1315 mmol
乙醯水楊酸的質量分數=0.1314*180.16/274.5=86.21%
5樓：匿名使用者
1 mol乙醯水楊酸對應3 mol naoh，苯羧基、苯羥基和水解出來的乙酸，酸鹼滴定可以算出naoh水解消耗0.002684 mol，推算乙醯水楊酸0.1612 g，質量分數0.
5870（58.70%）
分析化學題目
6樓：
沒有給出氯化銨的電離度，這是中學化學水平的，就是一個反滴定的計算。
分析過程是： 樣品--> 氨氣----->過量的鹽酸吸收------>氫氧化鈉滴定過量的hcl
樣品和空白使用相同量的鹽酸，所以樣品中實際對應的naoh體積是30.53-9.15=21.
38ml ， 這個就是對應樣品裡面與氨氣反應的hcl的量，也就是21.38ml × 0.1600mol/l / 1000 =0.
0034 mol
這個反應簡單，氨氣：naoh : hcl的 比例都是1:
1:1 ，中間解釋的步驟就不寫了，直接把0.0034mol 當做樣品中n的量，因此ω(n)= 0.
0034 mol × 14g/mol / 1.658g = 2.89%
分析化學的題目 10
7樓：匿名使用者
沒有給出氯化銨的電離度，這是中學化學水平的，就是一個反滴定的計算。 分析過程是： 樣品--> 氨氣----->過量的鹽酸吸收------>氫氧化鈉滴定過量的hcl 樣品和空白使用相同量的鹽酸，所以樣品中實際對應的naoh體積是30.
53-9.15=21.38ml ， 這個就是對應樣品裡面與氨氣反應的hcl的量，也就是21.
38ml × 0.1600mol/l / 1000 =0.0034 mol 這個反應簡單，氨氣：
naoh : hcl的 比例都是1:1:
1 ，中間解釋的步驟就不寫了，直接把0.0034mol 當做樣品中n的量，因此ω(n)= 0.0034 mol × 14g/mol / 1.
658g = 2.89%
分析化學的題目？
8樓：匿名使用者
沒有給出氯化銨的電離度，這是中學化學水平的，就是一個反滴定的計算。 分析過程是： 樣品--> 氨氣----->過量的鹽酸吸收------>氫氧化鈉滴定過量的hcl 樣品和空白使用相同量的鹽酸，所以樣品中實際對應的naoh體積是30.
53-9.15=21.38ml ， 這個就是對應樣品裡面與氨氣反應的hcl的量，也就是21.
38ml × 0.1600mol/l / 1000 =0.0034 mol 這個反應簡單，氨氣：
naoh : hcl的 比例都是1:1:
1 ，中間解釋的步驟就不寫了，直接把0.0034mol 當做樣品中n的量，因此ω(n)= 0.0034 mol × 14g/mol / 1.
658g = 2.89%
9樓：卯信汝錦
求混合溶液的ph就是求溶液中溶液中的【h+】的濃度的負對數poh-
值就是算【oh-】的咯
那麼就先算出【h+】的濃度
先算出剩餘的hac中的【h+】
所以n(h+)=0.0044
*0.2
mol=8.8*
10^(-4)mol
則c（h+）=n（h+）/
0.02=1.76*10^(-1)
ph=-
log(h+)=我沒算是多少就是x吧
hac為弱酸
所以ph大於x
大學分析化學題目 205
10樓：匿名使用者
1、分析：
氨基乙酸上的氮原子有孤對電子，將羧基上的氫離子拉過去而成為雙極離子，當溶液中得酸性足夠高時，氨基乙酸可質子化為二元酸。這樣有兩級解離常數：pk1=2.
35、pk2=9.60。確定的ph=2.
00，按照緩衝溶液原理，對應的解離常數是pk1，緩衝體系是h2b與hb。由於原物質是氨基乙酸（hb)，要想生成氨基乙酸酸式鹽（h2b），必須加入鹽酸。
2、解題；
需要加多少1mol/l的hcl多少ml？
令c1為加入鹽酸形成h2b的濃度，c2為剩餘hb的濃度。這裡c1+c2=0.1000mol/l
[h+]=k1×（c1-[h+]+[oh-]）／（c2+[h+]-[oh-]）；式中[oh-]可以忽略（ph=2,poh=12)。有：
[h+]=k1×（c1-[h+]）／（c2+[h+]）；將c1+c2=0.1000mol/l代入求解一元二次方程得
c1=0.079mol/l，由此算出需要1mol/l的hcl 7.90ml。
需要氨基乙酸多少克？
0.1000mol/l的緩衝溶液中的共軛酸鹼都需氨基乙酸提供，由此可計算出：
0.1000mol/l×100ml×75.07g/mol/1000=0.7507g
即，稱取0.7507g氨基乙酸，加入1.0 mol/l hcl 7.
9 ml，用蒸餾水稀至100ml，就可配製總濃度為0.10 mol/l，ph為2.00 ，100 ml的氨基乙酸緩衝溶液。
11樓：孔培勝羅婉
解題思路：
氨基乙酸（ha)可質子化(h2a^+)，所以可以有二級離解，此處要配製ph=2.00的緩衝溶液，其ph接近pka1，所以應加hcl，組成體系h2a^+/ha，用計算緩衝溶液ph的近似公式計算，得到[h2a^+]量，所加hcl的量=[h2a^+]+[h^+].
分析化學題
12樓：房老師
【計算】： (2.00mg/l/0.30) x0.699 = 0.46 mg/l
【光源】： 可見光（鎢燈，或滷鎢燈）
25題分析化學練習題 100
13樓：房老師
1.測定藥物的主成分含量屬於（b）.
a.定性分析 b.定量分析 c.化學分析 d.結構分析2.電位滴定法是屬於(c).
a.定性分析 b.化學分析 c.儀器分析 d.結構分析3.分析某藥物含量，取藥樣約0.2g進行分析，...
【】可以對藥物測定的成分，進行前處理後，可以選擇滴定分析、或選擇光度分析、或選擇原子吸收光譜分析，測定其含量。
分析化學方面的題目 高手進
14樓：鬼鬼
1，色譜分析方法是一種物理或物理化學的 分離 方法。 按流動相的物態，色譜法可分為 氣相色譜法 ( 流動相為氣體 ) 和 液相色譜法 (流動相為液體)； 按分離過程的機制 分類法 a. 吸附色譜法 (利用吸附劑表面對不同組分的物理吸附效能的差異進行分離)； b.
分配色譜法 (利用不同組分在兩相中有不同的分配來進行分離)； c. 離子交換色譜法 (利用離子交換原理)； d. 排阻色譜法 (利用多孔性物質對不同大小分子的排阻作用)等。
2，cs代表組分分子在固定相液體中的溶解度，cm代表組分分子在流動相中的溶解度。 3，分配係數k越大，保留時間越 長 ， 後 流出；分配係數k越小，保留時間越 短 ， 先 流出。 4，液固色譜法，矽膠、氧化鋁，液液色譜法，離子交換色譜法，分子排阻色譜法 5，混合組分分離 6，溶質移動距離，流動液相移動距離 7，當比移值等於0時，組分不隨流動相，停留在原點，表示組分在固定相上完全保留；當比移值等於1時，組分流動相至溶劑前沿，表示組分在固定相上不完全保留。
8，組分與參考物質在相同條件下的比移值。 9， 顯色法 ，相對比移值法， 洗脫測定法 ，薄層掃描測定法
關於分析化學的題目科比VS
第二題b,a選項v1是v na2co3 nahco3和naoh nacl v2是nahco3 h2co3等於v na2co3 nahco3。所以錯誤 b選項是v1等於v na2co3 nahco3v2是兩份nahco3 h2co3。所以符合答案。第三題c k hin h ln hin 其中ph in...
分析化學有效數字的保留問題,分析化學有效數字的問題
因為資料都是 4 位有效數字，而實驗中最後一位通常是估計值，所以通過計算後，三位有效數字是可信的。分析化學有效數字的問題 25 2.187 0.854 9.6 10 5 0.0326 0.00814裡有著多個不同的有效數字。按照分析化學的常規應該是把所有數字統一成標準的表示式再按最小有效數字加一位的...
關於分析化學中的運算規則,分析化學,有效數字運算規則,乘除法怎麼弄的,相對誤差怎麼算的
一位乘除法保留四位有效數字 加減法保留小數點後有效的即可 分析化學,有效數字運算規則,乘除法怎麼弄的,相對誤差怎麼算的?1 一般來講,乘除法計算時,積的有效數字按照各個因數中有效數字位數最少的那一個保留。如 3.14 5.2 0.1456 乘積按5.2的位數即保留2位有效數字 0.1234 33.2...