1樓：匿名使用者
這道題應該是求配位滴定時的最高酸度和最低酸度。不過你這題居然什麼資料都不給，都得自己查。。。
首先求最高酸度。
根據公式，lg[c(fe3+)·k'(fey)]≥鐵離子濃度給了，，代入求得k'（fey）=10的8次方，再根據公式lgk'(fey)=lgkf(fey)-lgαy（h），查表能得出lgkf(fey)=25.
1，所以能求得lgαy(h)，再根據這個資料去查表對應的ph是多少，這就是最高酸度，也就是最低ph
然後是最低酸度。
鐵離子濃度，查表可知kspfe(oh)3=的-39次方，因為這個ksp=鐵離子濃度×氫氧根粒子濃度，所以直接用ksp除鐵離子濃度得到氫氧根離子濃度，知道了氫氧根離子濃度就知道了poh，再求出ph，就是最低酸度，就是最高ph值。
所以這兩個ph值之間的範圍就是答案。
2樓：wuhan天天向上
1、先求出沸點升高常數kb，已知質量摩爾濃度：m = m(c6h6)] 1000 /40 = 0.
605*1000 / 78 ) 40 = mol / kg-1溶劑）
t = kb *m
= kb *
kb = 2、求未知物的摩爾質量m
= *m ) 40
m = 69
大學無機化學試題,求詳解.
無機及分析化學題
3樓：匿名使用者
1、k=ae^(-ea/rt) lnk =lna -ea/rt lnk2- lnk 1= -ea/r（
1/t2 - 1/t1）=-7660/ *1/200 -1/100)= k2/k1=100 即100倍 2、加鹽酸前：
n（hac）= n(ac-)=加鹽酸後：
n（hac）= n(ac-)=顯然還是緩衝溶液 ph=pka +lg n(ac-)/n(hac)=4.
75+lg
57 3、mg（oh）2 mg2+ +2oh- s 2s +10^-7 由於ksp較大因此：s *(2s +10^-7)^2= 近似為：
s *(2s)^2= s= 2s=4.
48×10^-5 poh= ph= 4、由於kspagcl >kspagbr >kspagi 因此沉澱順序：
agi >agbr>agcl 5、要求2hac + 2e- =h2 + 2ac- 的標準電極勢意味著： c(hac)=1mol/l c(ac-)=1mol/l p0(h2)=100kpa kahac=c(h+)*c(ac-)/c(hac)=c(h+) c(h+)=根據能斯特方程式可得：
2hac + 2e- =h2 + 2ac- 的標準電極勢=φ0h+/h2 + lg =0v +
大一無機及分析化學題
4樓：wuhan天天向上
1、質量摩爾濃度b
由計算可求得：
b(c6h12o6) =mol /kg)此時b表示質量摩爾濃度。
質量摩爾濃度的定義是：每1000克溶劑中所含溶質的物質的量，這裡是指每1000克水中所含葡萄糖 mol
2、質量分數w
質量分數是：w = 溶質質量/ 溶液質量。
溶質質量/ （溶質質量 + 溶劑質量）在1000克水中，有葡萄糖 摩爾，葡萄糖摩爾質量為：180 g / mol
所以：葡萄糖質量： mol * 180 g / mol水的質量：1000 g
溶液質量： *180 + 1000w = 葡萄糖質量/ 溶液質量。
將資料代入即可求出w。
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