1樓：匿名使用者
kaxc>20kw是忽略水的電離，即不考水的電離，此時
2樓：匿名使用者
我覺得是簡化計算的條件。如果符合此條件，則有些微粒濃度可以忽略不計。
我是根據後面一句進行推測。後面一句絕對是忽略的條件。
大學無機化學
3樓：劉文
無機化學（第四版）答案
第一章物質的結構
1-1 在自然界中氫有三種同位素，氧也有三種同位素，問：總共有種含不同核素的水分子？由於3h太少，可以忽略不計，問：不計3h時天然水中共有多少種同位素異構水分子？
1-2 天然氟是單核素（19f）元素，而天然碳有兩種穩定同位素（12c和13c），在質譜儀中，每一質量數的微粒出現一個峰，氫預言在質譜儀中能出現幾個相應於cf4+的峰？
1-3 用質譜儀測得溴得兩種天然同位素的相對原子質量和同位素丰度分別為79br 789183佔50。54%，81br 80。9163佔49。
46%，求溴的相對原子質量（原子量）。
1-4 鉈的天然同位素203tl和205tl的核素質量分別為202。97u和204。97u，已知鉈的相對原子質量（原子量）為204。39，求鉈的同位素丰度。
1-5 等質量的銀製成氯化銀和碘化銀，測得質量比m（agcl）：m（agbr）=1。63810：1，
又測得銀和氯得相對原子質量（原子量）分別為107。868和35。453，求碘得相對原子質量（原子量）。
1-6 表1-1中貝採裡烏斯2023年測得的鉑原子量與現代測定的鉑的相對原子質量（原子量）相比，有多大差別？
1-7 設全球有50億人，設每人每秒數2個金原子，需要多少年全球的人才能數完1mol金原子（1年按365天計）？
1-8 試討論，為什麼有的元素的相對質量（原子量）的有效數字的位數多達9位，而有的元素的相對原子質量（原子量）的有效數字卻少至3～4位？
1-9 太陽系，例如地球，存在週期表所有穩定元素，而太陽卻只開始發生氫燃燒，該核反應的產物只有氫，應怎樣理解這個事實？
1-10 中國古代哲學家認為，宇宙萬物起源於一種叫「元氣」的物質，「元氣生陰陽，陰陽生萬物」，請對比元素誕生說與這種古代哲學。
1-11 「金木水火土」是中國古代的元素論，至今仍有許多人對它們的「相生相剋」深信不疑。與化學元素論相比，它出發點最致命的錯誤是什麼？
1-12
4樓：匿名使用者
1-1 在自然界中氫有三種同位素，氧也有三種同位素，問：總共有種含不同核素的水分子？由於3h太少，可以忽略不計，問：不計3h時天然水中共有多少種同位素異構水分子？
1-2 天然氟是單核素（19f）元素，而天然碳有兩種穩定同位素（12c和13c），在質譜儀中，每一質量數的微粒出現一個峰，氫預言在質譜儀中能出現幾個相應於cf4+的峰？
1-3 用質譜儀測得溴得兩種天然同位素的相對原子質量和同位素丰度分別為79br 789183佔50。54%，81br 80。9163佔49。
46%，求溴的相對原子質量（原子量）。
1-4 鉈的天然同位素203tl和205tl的核素質量分別為202。97u和204。97u，已知鉈的相對原子質量（原子量）為204。39，求鉈的同位素丰度。
無機化學剛開始一般會講諸如原子結構、分子結構、化學鍵、物質狀態這些看起來有些物理的化學。不要死追著問為什麼，因為有些東西真的還不知道為什麼，或者為什麼的問題很複雜，你現在可能沒有很好的物理和數學基礎搞不定。你要做的事，理解和記憶，然後對於一些常見的東西不斷練習就ok了。
接下來會是熱力學初步、反應速率、化學平衡、電解質反應和氧化還原反應部分的東西，公式很簡單，只要理解了就搞定啦。至於各族的性質，這個沒啥特殊的，做實驗的時候要用心，實在搞不定就背吧。
5樓：匿名使用者
第一章 化學熱力學初步
1.1 熱力學基本概念：狀態與狀態函式；過程與途徑；熱力學第一定律.
1.2 熱化學：化學反應的熱效應；恆容反應熱qρ和恆壓反應熱qν；焓與反應焓變δh；熱化學方程式的寫法；幾種反應焓的計算方法：
蓋斯定律,由標準生成焓計算反應焓,由燃燒熱計算反應焓,由鍵能估算反應焓.
1.3 化學反應的方向：反應的自發性；熵的初步概念；gibbs自由能與δg；吉布斯—赫姆霍茲方程δg=δh－tδs應用
第二章 化學平衡
2.1 化學平衡常數：可逆反應；化學平衡定律；經驗平衡常數與熱力學平衡常數；轉化率.
2.2 化學平衡常數和自由能變：等溫方程；化學平衡常數和標準自由能變
2.3 化學平衡移動：壓力、濃度對化學平衡的影響；溫度對化學平衡的影響
第三章 化學反應速率（3學時）
3.1 反應速率定義及表示法：平均速度；瞬時速率.
3.2 反應速度理論簡介：碰撞理論；過渡狀態理論.
.3 影響反化學反應速度的因素：基元反應與非基元反應；濃度對化學反應速率的影響
（零級、一級反應、二級反應）；溫度對化學反應速率的影響；催化劑對化學反應速率的影響.
第四章 酸鹼電離平衡（5學時）
4.1 酸鹼理論簡介：酸鹼質子理論；酸鹼電子理論.
4.2 強電解質溶液：離子氛；活度.
4.3 弱電解質的電離平衡：一元弱酸弱鹼的電離平衡與ph值求算；多元弱酸弱鹼的電離平衡與ph值求算；同離子效應、鹽效應；鹽類水解.
4.4 緩衝溶液：定義；ph值求算；應用
第五章 沉澱溶解平衡（2學時）
5.1 溶度積常數：溶度積原理； 溶度積和溶解度的相互換算
5.2 沉澱與溶解的相互轉化：多重平衡常數；沉澱-溶解計算
第六章 核化學（2學時）
6.1 核衰變
6.2 核裂變
6.2 核聚變
第七章 氧化還原反應（7學時）
7.1 基本知識與氧化還原反應式的配平
7.2 電極電位和電池電動勢：原電池和電極電位；電極型別與原電池的簡易表示法；標準氫電極與標準電極電勢；標準電極電位表的應用.
7.3 電池電動勢（e池）與反應的自由能變（δg）：e池與δg的關係；平衡常數k與的關係.
7.4 電池電動勢與濃度的關係：能斯特方程式；能斯特方程式的應用.
7.5 化學電源與電解
6樓：成功者
大學的課不像高中 ...考試也沒什麼題目...都是比較典型的例題類的題目所以書上的例題就不能放過了....
話說大學掛科是很難的事但是你要學好的話就要多做些題目了...不要做同型別的 要做不同方法解出來的題目...
7樓：柳絮
追本溯源，所有符號都有最根本的定義式。另外，物理化學比較有意思，可以做很多實驗譬如dimer /monomer之比，非常的哲學
大學無機化學
8樓：匿名使用者
根據bai
氣體狀態方程式pv=nrt，求出平衡後體du系中總的物質的zhi量為:n=pv/rt=0.5×101×10.
0/[8.31×298]=0.204根據dao方程式：
版2no2=n2o4初始時no2的物質的量權為15.2/46=0.330mol設平衡時n2o4的物質的量為x，no2的物質的量為0.
330-2x0.330-2x+x=0.204，求得x=0.
126moln2o4的摩爾分數為0.126/0.204=0.
618no2的摩爾分數為1-0.618=0.382n2o4的分壓為：
p=nrt/v=0.126×8.31×298/10=31.
2kpano2的分壓為：p=nrt/v=(0.330-2×0.
126)×8.31×298/10=19.3
大學無機化學～
9樓：匿名使用者
截圖力證，再加分析，對於一元弱酸可以用滴定突躍來算，也就是突躍開始ph=pka+3(由上圖1)，過了此點就由naoh決定了，二元弱酸則用水解平衡與電離平衡共存計算，由於其一氫鹽狀態一氫鹽離子同時電離/水解，計算到此點時的ph用的是上下兩步的均值，三元同上
怎樣自學大學無機化學？
10樓：鄉思亭
認真看下你們的化學教材，一定要看懂，深入理解，另外，大學教材一般都有很多版本，可以借來多看下，不同作者對同一個問題的闡述和描述不同，另外還有英文的無機化學書籍，高等無機化學，也可以看下，如果這些都還不夠，針對每一個章節，又有相應的專著，如結晶化學，結構化學，化學熱力學，化學動力學等，還有套無機化學叢書，可以翻下，課本後面不是有參考文獻嘛！圖書館如果能找得到的話都可以借來看下。書很多，有些適當翻下，瞭解就行，所以要結合你們學習的重點，把問題一個一個搞清楚，搞不清楚的明白問題所在。
其實無所謂深與淺，每個專業每個大學要求不同，如果自己想深入學習，都很深，在專業上的應用也很深，只不過學校要求沒那麼高罷了。自己想在專業上下工夫還是要把這些基礎打紮實，等學專業課時嘗試與專業需求結合，這很難，你嘗試了自己到時會有很多體會的，對你的學習都是有利的。
不能算是很專業，我是學化工的，這是我的一點建議，學習過程也不要被難度嚇到，如果你想在某一方面有些成就，就去多看些書，大學很多都需要自學，而且有些問題老師也不能幫你解決，無論你能否把問題搞明白，自學能力和自己解決問題的能力都很重要。祝你好運！
11樓：開啟の距離
不建議自學，因為無機化學作為四大化學中的一個，大學剛來就會學習，內容很多而且很雜，其中的很多內容都為後面幾大化學打基礎的，尤其涉及到物質結構那塊很重要，在有機分析中經常用到，理解起來比較晦澀。大學其實很開放的，你可以去蹭課的，老師也不會知道，而且大學老師沒有樓上說的那麼不濟吧，反正我們學校老師很牛，而且很熱心負責，基本你要不懂馬上就可以打**請教。而且你這樣學習會不會影響自己本專業。
還有你打算以後是搞研究還是找工作，如果是找工作的話，我建議你把專業知識學好，興趣你還是別弄了沒什麼用。如果你是要搞研究，那麼你得好好學，你學的知識將是你在研究中的閃光點，能給你帶來不一樣的想法和更寬廣的思路
12樓：逍遙高樓
推薦 高教版 無機化學（第五版），書皮是藍色的，我們用的是這個，自學起來可以看得懂。
13樓：廢舊錳
其實看看a molecular process 這本外國的無機化學書就夠了，畢竟無機化學沒有那麼難，正在在於知道並學習一些現象過程，是非常基礎的一門課，重點在於記憶，我很不同意上面說的，多學一點沒任何壞處，反而擴寬眼界，人又不是傻子，哪有學不懂一說
求高手啊大學無機化學詳解,求大學無機化學高手解題詳細過程解出來正確的再追加50分嗷嗷嗷
1 氫離子濃度 10的負3.15次方 7.08 10的負四次方 k 氫離子濃度的平方 0.5 1.00 10的負六次方 2 氫離子的濃度 0.5 0.14 可以簡化是因為c k 500 這個做出來後檢驗就行了 求 大學無機化學高手 解題 詳細過程 解出來正確的再追加50分嗷嗷嗷 1,兩者反應後生成0...
有機化學無機化學具體指的是什麼，無機化學和有機化學是指什麼
有機化學 這一名詞於1806年首次由貝採利烏斯提出。當時是作為 無機化學 的對立物而命名的。19世紀初，許多化學家相信，在生物體內由於存在所謂 生命力 才能產生有機化合物，而在實驗室裡是不能由無機化合物合成的。1824年，德國化學家維勒從氰經水解制得草酸 1828年他無意中用加熱的方法又使氰酸銨轉化...
無機化學和有機化學哪個更簡單,無機化學跟有機化學有什麼區別
相對來說，無機化學好學一些，因為無機擴充套件少，而有機規律多，特例也多 無機化學簡單，先學無機化學後學有機化學。有機化學的變化組合要比無機化學多得多。無機化學跟有機化學有什麼區別 有機化學 有機化學 這一名詞於1806年首次由貝採利烏斯提出。當時是作為 無機化學 的對立物而命名的。19世紀初，許多化...