無機化學求解11題

2021-03-03 20:27:41 字數 338 閱讀 2007

1樓:白雲自在遊

選a反應速

率常數k與活化能ea(ea>0)的關係如下:

ln(k2/k1)=ea*(t2-t1)/(r*t1*t2)t1指變溫前的溫度,k1為與之對應的反應速率常數;t2為變溫後的溫度,k2為與之對應的反應速率常數。

若兩個不同反應的t1、t2相等,則二者的(t2-t1)/(r*t1*t2)也相等,所以只需比較ea大小即可。顯然ea越大,k2/k1值就越大,也就是說反應速率增大倍數越多。

吸熱反應還是放熱反應主要是從熱力學角度判斷可逆平衡的移動方向,若是可逆反應,則升溫有利於平衡向吸熱反應方向移動,通過吸熱還是放熱不能判斷速率的改變情況。

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