1樓:匿名使用者
a.逆反應的
活化能=正反應的活化能+反應的焓變,所以△h=逆反應的活化能-正反應的活化能=(ea-eb)kj?mol-1,故a正確
b.h2熱值為142.9kj?g-1,則氫氣的燃燒熱為142.9×2kj/mol=285.8kj?mol-1,則燃燒的熱化學方程式可表示為h2(g)+1
2o2(g)=h2o(l)△h=-285.8kj?mol-1,故b錯誤;
c.化學反應能否自發進行,取決於焓變和熵變的綜合判據,當△g=△h-t?△s<0時,反應能自發進行,①當△h<0,△s>0時,△g=△h-t?△s<0,一定能自發進行,②△h>0,△s>0時,反應在高溫下能夠進行,③△h<0,△s<0時,反應在低溫下能夠自發進行,故c錯誤;
d.增大反應物濃度,活化分子百分數變化發生變化,但是單位體積內反應物分子總數及活化分子總數增加,增加了有效碰撞次數,從而增大了反應速率,故d錯誤;
故選a.
一個反應的活化能是33kj·mol-1,當t=300k時,溫度每增加1k,反應速率常數增加的百分數
2樓:匿名使用者
^根據阿倫尼烏斯方程
t1=300 k1=ae^(-ea/rt)=ae^[-33000/(8.31×300)]=ae^(-13.237)
t2=301 k2=ae^(-ea/rt)=ae^[-33000/(8.31×301)]=ae^(-13.193)
k2/k1=e^(-13.193+13.237)=e^(0.044)=e^0.044=1.04498
注意ea和r的單位一致
3樓:匿名使用者
用阿伏伽德羅公式算出前後速率常數,求比值
下列說法正確的是AHCl和NaOH反應的中和熱H
a h2so4和ba oh 2反應的反應熱包括中和反應和硫酸根離子和鋇離子反應的反應熱,故a錯誤 b co g 的燃燒熱是283.0kj mol,則相同條件下2co g o2 g 2co2 g h 566.0kj mol,分解時吸熱,反應的熱化學方程式為2co2 g 2co g o2 g 的 h 5...
下列說法正確的一項是,下列說法哪些是正確的( )
a.營 和 螢 讀音為 y ng 錯誤。b.啄 一共有11畫,筆畫為,第11筆為捺,錯誤。c.鯨 捕 灘 帽 四字都是形聲字 選c ps 形聲字 是在象形字 指事字 會意字的基礎上形成的,是由兩個文或字復合成體,由表示意義範疇的意符 形旁 和表示聲音類別的聲符 聲旁 組合而成。意符一般由象形字或指事...
下列說法正確的是A鹽溶液都是中性的B鹽溶液的酸鹼
a 能水解的鹽溶 復液不是中性制的,有的顯示酸性,有的顯示鹼性,故a錯誤 b 鹽溶液的酸鹼性與鹽的型別有關,強酸強鹼鹽顯示中性,強酸弱鹼鹽顯示酸性,強鹼弱酸鹽顯示鹼性,故b錯誤 c nahco3溶液中碳酸氫根離子會發生水解反應,溶液顯示鹼性,故c錯誤 d na2co3溶液顯鹼性,是因為碳酸根離子水解...