1樓：lr馮
a．so2漂白性具有不穩定性，時間長了能夠恢復顏色，故a錯誤；
b．so2具有還原性回，能夠被酸性的
答高錳酸鉀氧化，故b正確；
c．大氣中so2濃度高時能形成酸雨，原因是so2與雨水反應生成了h2so3，亞硫酸具有酸性，故c正確；
d．濃硫酸常用作乾燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性，故d錯誤；
故選：bc．
下列說法正確的是（ ）a．因為so2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性kmno4溶液、石蕊試液褪
2樓：梓喵丶
a．二氧化bai硫的漂白性是因du為和有色物質反應zhi生成無色物dao質而漂白品紅溶液，回二氧化硫被溴、酸性答高錳酸鉀氧化而使這兩種物質褪色，二氧化硫不能使酸鹼指示劑褪色，故a錯誤；
b．二氧化硫、次氯酸等物質都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質不一定是so2，故b正確；
c．漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為和有色物質反應生成無色物質，所以其漂白原理不一定相同，故c錯誤；
d．二者恰好反應生成鹽酸和硫酸，反應方程式為cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以等物質的量的so2和cl2混合後通入裝有溼潤的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，故d錯誤；
故選b．
下列關於so2的說法正確的是（ ）a．因為so2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液
3樓：血刺心碎
a．so2具有漂復白性，它能使製品紅溶液褪色，具有還原性使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫使石蕊變紅，故a錯誤；
b．在bacl2溶液中通入so2氣體，不反應，則溶液仍澄清，而通入no2氣體發生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子結合有白色沉澱生成，故b正確；
c．so2、漂白粉都能使紅墨水褪色，分別為二氧化硫的化合反應、漂白粉的強氧化性，其原理不相同，故c錯誤；
d．二氧化硫氣體能用濃硫酸乾燥，是因二者不反應，濃硫酸具有吸水性，但二氧化硫具有還原性，故d錯誤；
故選b．
下列說法正確的是A利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸
a 二氧化 硫與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，體現二氧化硫的還原性，與漂白性無關，故a錯誤 b 漂白粉具有強氧化性，可用於漂白，則既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環境的消毒劑，故b正確 c 液氯不具有漂白性，而氯水中含hclo具有漂白性，則不能用液氯代替氯水漂白乾燥棉布上的有色物質，故c錯...
除去SO2中的SO3有哪些方法，怎樣除去二氧化硫中的三氧化硫氣體
這個,大概幾種辦法 方法1 將灼熱混合氣體通入隔絕空氣的裝有s粉試管,會發生反應 2so3 s 3so2 這樣so3會和硫反應,生成so2 優點 反應後無其他雜質。缺點 反應可能不完全,可能有部分so3未反應,且需要的溫度較高。方法2 將混合氣體通過no氣體 so3 no so2 no2此時so3會...
下列關於H2SO4的敘述正確的是A
a 硫酸中不含氫氣，1個硫酸分子中含有2個氫原子，版1molh2 so4 中含有2mol氫原子，故選項說法錯誤 權b 硫酸的摩爾質量是98g mol，49g硫酸的物質的量為49g 98g mol 0.5mol 一個硫酸分子中含有2個氫原子，則0.5mol硫酸中含有0.5mol 2 1mol氫原子 一...