1樓：書中某頁
這個,大概幾種辦法：
方法1：
將灼熱混合氣體通入隔絕空氣的裝有s粉試管,會發生反應：
2so3 + s ====3so2
這樣so3會和硫反應,生成so2
優點：反應後無其他雜質。
缺點：反應可能不完全,可能有部分so3未反應,且需要的溫度較高。
方法2：
將混合氣體通過no氣體：
so3 + no ==== so2 + no2此時so3會和no反應,生成no2
優點：反應進行完全,so3基本全部轉化為so2。
缺點：反應後的混合氣體是so2和no2.又有新的雜質了。
這時候除去no2又是個問題了。
p.s.直接加熱so3,有可能使其分解為so2和o2,但要求溫度、壓強等較高,我認為不可行。
2樓：玄色龍眼
不能通過飽和亞硫酸氫鈉溶液
因為三氧化硫溶解會劇烈放熱而形成酸霧而影響對二氧化硫的吸收,而且還會引入新的雜質
目前只能通過濃硫酸,三氧化硫可以溶解在濃硫酸中(這是工業制硫酸最後一步用濃硫酸吸收三氧化硫的原因).而二氧化硫不能溶解在濃硫酸中
不是所有除雜都是利用化學反應除雜的,這裡是利用溶解性的不同這個就像除去氧氣中的hcl,我們可以用水,但這並沒有化學反應
3樓：匿名使用者
用濃硫酸，亞硫酸鈉會帶入水吧
4樓：費真震
我更同意用濃硫酸!!如果是平時的題目的話,我認為飽和亞硫酸氫鈉也不錯!!
怎樣除去二氧化硫中的三氧化硫氣體
5樓：佴方方
用化學方法的話，你可以讓這些氣體都通過 naoh 溶液，下面用方程式表示：
so2 + 2naoh == na2so3 + h2oso3 + 2naoh == na2so4 + h2o這樣二氧化硫和三氧化硫都固定在 naoh 溶液，再加入稀硫酸，就會反應出二氧化硫，na2so4 是不會反應的。這樣，三氧化硫就被除掉了。只要把二氧化硫收集起來就大功告成了。
6樓：匿名使用者
實在是不好意思。三氧化硫是固體，不是氣體。但你如果是說的在高溫情況下的話。
你可以採取冷凝氣體的方法。這樣二氧化硫和三氧化硫的混合氣體在遇冷的情況下，三氧化硫就會凝結成固體。從而除去了三氧化硫。
如果要用化學的方法的話，最好是將混合氣體通過飽和亞硫酸溶液，這樣可以最大限度的防止二氧化硫被吸收。最後再通過鹼石灰除去水即可
7樓：
通入濃硫酸，so3會被濃硫酸吸收（工業制硫酸最後一步），so2則不會
8樓：匿名使用者
通入水，so3+水=硫酸
怎麼除去so2中混有的so3（假設so3是氣體）
9樓：
這個，大概幾種辦法：
方法1：
將灼熱混合氣體通入隔絕空氣的裝有s粉試管，會發生反應：
2so3 + s ====3so2
這樣so3會和硫反應，生成so2
優點：反應後無其他雜質
缺點：反應可能不完全，可能有部分so3未反應，且需要的溫度較高。
方法2：
將混合氣體通過no氣體：
so3 + no ==== so2 + no2此時so3會和no反應，生成no2
優點：反應進行完全，so3基本全部轉化為so2缺點：反應後的混合氣體是so2和no2。。。又有新的雜質了。。t_t這時候除去no2又是個問題了。
p.s.直接加熱so3，有可能使其分解為so2和o2，但要求溫度、壓強等較高，我認為不可行
回答滿意請採納~
10樓：匿名使用者
將混合氣體通過飽和的亞硫酸鈉溶液，將so3吸收掉（溶於水生成硫酸），而so2不溶於飽和亞硫酸鈉溶液。
11樓：匿名使用者
2so3+s=3so2
12樓：
用冰水除去
so3易液化
13樓：匿名使用者
將氣體通入nahso3溶液中剩餘的氣體就是了
如何除去CO2中混有的少量SO2？如何證明某混合氣體中既有S
第一個是通過飽bai和nahco3溶液，第二種，通過duna2s，彷彿可以，zhi第三種是通過dao酸性高錳酸鉀，我覺版得可以哦，還有，二三方權法相似。誰讓你們找3種方法的啊，bt。總之第一種是最好的方法，考試時寫第一種。第二個問題，先通過品紅，退色證明有so2，再通過酸性高錳酸鉀，證明so2被完全...
根據化學方程式S O2點燃SO2，得出的以下資訊中不正確的是A該反應的反應物為硫和氧氣B該
a 根據化復學方程式s o2 點燃 so2，該反應制的反bai應物為du 硫和氧氣，故選項說法zhi正確 b 根據化dao學方程式s o2 點燃 so2，該反應的反應條件為點燃，故選項說法正確 c 該反應中反應物和生成物的質量比為32 16 2 32 16 2 1 1 2，故選項說法正確 d 該反應...
下列說法正確的是A因為SO2有漂白性，能使品紅溶液永久褪色B SO2具有還原性，能與強氧化性的高
a so2漂白性具有不穩定性，時間長了能夠恢復顏色，故a錯誤 b so2具有還原性回，能夠被酸性的 答高錳酸鉀氧化，故b正確 c 大氣中so2濃度高時能形成酸雨，原因是so2與雨水反應生成了h2so3，亞硫酸具有酸性，故c正確 d 濃硫酸常用作乾燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性，故d錯誤 故選 bc 下...