1樓：cia之
不能這樣說的。儘管意思是對的。
某一活化能只是針對特定的一個反應。在這個反應裡。能量大於或等於這個活化能的分子叫活化分子。彼此相配的活化分子碰撞在一起。反應就進行了。
2樓：貞觀氣象
「活化分子」的定義現在不是很明確。如果把它當作能量高於活化能的分子的話，那麼隨著活化能的降低，活化分子呈指數增加。因為分子的能量滿足玻爾茲曼分佈，這是一個指數分佈。
3樓：
能量達到活化能的稱為活化分子。。
活化能與活化分子分別指什麼？ 10
4樓：我冬閣的狗腿子
活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 （阿倫尼烏斯公式中的活化能區別於由動力學推匯出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能）活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能。
活化分子是指具有發生化學反應所需最低能量狀態的分子。
活化能是一個化學名詞，又被稱為閾能。這一名詞是由阿倫尼烏斯（arrhenius）在2023年引入，用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙。活化能可以用於表示一個化學反應發生所需要的最小能量。
反應的活化能通常表示為ea，單位是千焦耳每摩爾（kj/mol）。
對一級反應來說，活化能表示勢壘（有時稱為能壘）的高度。活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。
5樓：匿名使用者
分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為
活化能。
活化分子，在相同溫度下，分子的能量並不完全相同，有些分子的能量高於分子的平均能量，稱為活化分子。能夠發生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發生有效碰撞。
活化能與鍵能有什麼關係？
6樓：匿名使用者
鍵能：定義：表徵結合鍵牢固程度的物理量。對於雙原子分子，在數值上等於把一個分子的結合鍵斷開拆成單個原子所需要的能量。
鍵能是斷開或生成1mol化學鍵吸收或放出的能量是化學鍵的基本性質 對反應的吸放熱有影響
而活化能是發生化學反應分子必需達到的內能大小控制反應速度自己在理解下。。o(∩_∩)o 望採納~
用活化分子、活化能的概念解釋濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響
7樓：教授王
活化分子數 = 分子總數 x 活化分子%
活化分子數多，反應速度就會快。
濃度增大，就是分子總數增加；
溫度升高，分子的能量增加，活化分子%增加了；
使用催化劑，就是降低了達到活化分子需要的活化能，活化分子%增加了。
活化分子活化能量催化劑濃度溫度壓強的關係
1。催化劑降低化學反應的活化能 使活化分 子數增大，活化分子百分數增大.2。增大濃度 活化能不變 增大了單位體積中分子的數量 因此活化分子數增大 分子中活化分子百分含量不變 因此活化分子百分數不變 假設10個分子 則原來10箇中有1個活化分子，現在任然10箇中有1個活化分子 3。增大溫度 活化能不變...
什麼是活化能活化能的概念是什麼？
活化能是一個化學名詞，又被稱為閾能。這一名詞是由阿瑞尼士在1889年引入，用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙。活化能可以用於表示一個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為ea，單位是千焦耳每摩爾 kj mol 分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。活化能是...
金屬的活化能是不是固定的,金屬介面活化能和表觀活化能誰比較大
活化能的物理意義一般認為是這樣 從原反應體系到產物的中間階段存在一個過渡狀態，這個過渡狀態和原系統的能量差就是活化能e，而且熱能rt如不大於e，反應就不能進行。所以金屬活化能不是固定的，與參與的反應條件和反應物有關。不是固定的,要看它和什麼物質反應.不是，比如使用催化劑，就能降低反應的活化能 金屬介...