1樓：沒事問問啦
1。催化劑降低化學反應的活化能 使活化分
子數增大，活化分子百分數增大.
2。增大濃度 活化能不變 增大了單位體積中分子的數量 因此活化分子數增大（分子中活化分子百分含量不變） 因此活化分子百分數不變（假設10個分子 則原來10箇中有1個活化分子，現在任然10箇中有1個活化分子）
3。增大溫度 活化能不變 使分子的能量都提高 因此活化分子數增大 活化分子百分數也增大
4。增大壓強 等效增大濃度 因此活化能不變 活化分子數增大，活化分子百分數不變
希望能幫助你！
2樓：祖嘉禧褒映
因為溫度，
催化劑，不能改變氣體單位體積的濃度，只能使降低活化能（催化劑的作用）增加活化分子，或者增加分子的能量來增加活化分子。
而濃度壓強能改變單位體積內的分子數，分子數量多了，活化分子也就自然增多了，它是通過增加分子數來增加活化分子的！
活化能和活化分子的關係,活化能與活化分子分別指什麼？
不能這樣說的。儘管意思是對的。某一活化能只是針對特定的一個反應。在這個反應裡。能量大於或等於這個活化能的分子叫活化分子。彼此相配的活化分子碰撞在一起。反應就進行了。活化分子 的定義現在不是很明確。如果把它當作能量高於活化能的分子的話，那麼隨著活化能的降低，活化分子呈指數增加。因為分子的能量滿足玻爾茲...
什麼是活化能活化能的概念是什麼？
活化能是一個化學名詞，又被稱為閾能。這一名詞是由阿瑞尼士在1889年引入，用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙。活化能可以用於表示一個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為ea，單位是千焦耳每摩爾 kj mol 分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。活化能是...
金屬的活化能是不是固定的,金屬介面活化能和表觀活化能誰比較大
活化能的物理意義一般認為是這樣 從原反應體系到產物的中間階段存在一個過渡狀態，這個過渡狀態和原系統的能量差就是活化能e，而且熱能rt如不大於e，反應就不能進行。所以金屬活化能不是固定的，與參與的反應條件和反應物有關。不是固定的,要看它和什麼物質反應.不是，比如使用催化劑，就能降低反應的活化能 金屬介...