1樓：匿名使用者
【分子的能量高於分子的平均能量，稱為活化分子。】這是不正確的，活化分子是指能量（動能）足夠大【注1】，以至於在分子間發生碰撞時，可以引起反應（即可以引起舊化學鍵斷裂【注2】）的分子。
注1 對於特定條件下的特定反應，成為活化分子所需的能量最小值是一個定值。超過該能量的分子都是活化分子，通常活化分子佔總分子數的份額都是很小的。並且活化分子間的碰撞未必都是有效碰撞，即未必能引起反應。
如有不明歡迎追問。
注2 形成新鍵是放能過程，實際上新鍵的形成和舊鍵的斷裂是同時發生的。形成新建對降低活化分子的能量最小值是有利的。
活化分子發生有效碰撞併發生反應後，假定活化分子全部消耗了，並且反應本身不放熱也不吸熱，反應體系也不從外界吸熱，那麼分子平均能量（動能）將降低（能量高的被消耗了），溫度降低，不過實際上任意溫度下分子的動能總是有大有小，儘管溫度降低了，仍然有少量分子具有較大的動能，仍然可以是活化分子（因此前面的假定實際上是不準確的，只能說相當部分活化分子被消耗了），不過顯然的是溫度降低後，活化分子的百分數會減少，可以想見，隨著反應的進行，反應速率越來越小，趨於停止。如果反應吸熱，並且反應體系不從外界吸熱，則反應將很快趨於終止。因此要使反應儘量完全要麼反應本身放熱，要麼必須從外界吸熱，給尚未反應的分子補充能量，使活化分子百分數不降低（至少不明顯降低）。
1mol的hcl與1molnaoh的反應是大量放熱的，過程中活化分子百分數不僅不會降低，反而會升高，使反應越來越快，很短的時間就會近乎完全反應。
相同的鋅分別與同濃度但體積不同的稀鹽酸反應（鹽酸均過量），哪個體積下的鋅消失的時間短呢？
固體發生的反應只能在表面進行（反應速率較小），表面附近的產物zn2+較多的話，會阻礙氫離子與金屬表面碰撞，阻礙反應的進行，同時表面附近h+濃度會比溶液本體中低，二者共同造成反應速率比一開始小。表面附近溶液的濃度與本體不同，從而造成擴散（攪拌和反應放熱可以加快擴散），使表面附近濃度與本體間又有接近的趨勢。很顯然，假定兩個反應速率相同，則反應一段時間後，體積大的反應溶液中zn2+濃度較低，相應h+濃度較高（無論是本體還是表面附近），所以實際上體積大的反應速率更高，即鋅消失時間短。
樓主有條件的話，不妨做個實驗試試。
2樓：
活化分子的概念在分子動理論裡面講的，是為了說明為什麼有些反應速度慢，有些反應速度快。
而溶液狀態下的鹽酸和氫氧化鈉，都是以陰陽離子狀態存在。鹽酸和氫氧化鈉發生的反應，本質上是氫離子和氫氧根離子結合成水的反應。當然這個反應也是有限度的。
相同形狀，質量的鋅分別與同濃度但體積不同的稀鹽酸反應（鹽酸均過量），因為濃度相同，所以在單位體積裡的氫離子的量是固定的。因此這個反應結果是鋅同時消失。
化學中的活化分子才能發生有效碰撞 而反應物活化分子比例是定值 那剩下的不是活化分子的物質怎麼反應？
3樓：匿名使用者
活化分子反應如果放出熱量的話，其它反應物分子會獲得能量變成活化分子繼續反應。而如果反應是吸熱的，則依靠外界不斷加熱來使反應物分子獲得能量變成活化分子。
而維持恆溫的話，因為溫度是分子內能的體現，活化分子的百分數是不變的。
4樓：life愛薇
那就反應不了。。。可以通過一些方法增加活化分子的量，例如加熱，能讓一些不是活化分子的分子吸收能量轉變為活化分子
高中書上說能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子，那麼為什麼能夠發生有效碰撞效的分子就不一定是活化分子?
5樓：月若寒煙
在化學反應中反應物的分子（或離子）也在不停的做無規則的熱運動，反應物的分子（或離子）在運動時可能會發生碰撞，這就是化學反應發生的先決條件。但並不是每次碰撞都發生化學反應，只有能量較高（達到一定標準）的分子（或離子）間發生的碰撞才有可能發生化學反應，能發生化學反應的碰撞叫做有效碰撞，能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子比普通分子有更高的能量。
有效碰撞是人為定義的,活化分子碰撞在一起,發生反應的
那些碰撞後又分開的,不是有效碰撞.
6樓：匿名使用者
你要問什麼啊？「能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子，能夠發生有效碰撞效的分子就不一定是活化分子。」
為什麼活化分子的碰撞不一定是有效碰撞
7樓：匿名使用者
反應物分子之間發生有效碰撞，必須同時滿足兩個條件，一是反應物分子的能量必須達到某一臨界數值，二是反應物分子必須按一定的方向互相碰撞。前者是能量因素，後者是空間因素。現以反應no2＋co=no+co2為例來說明
(1)空間因素：no2與co分子只有在一定方向上碰撞，即n—o鍵和c—o鍵要在一條直線上發生碰撞，才能發生反應
(2)能量因素：no2與co分子發生有效碰撞，必須克服它們價電子雲之間的排斥作用，只有那些能量大的分子，當其平均能量具有或超過活化分子所具有的能量時，才能克服這種電子雲間的排斥作用，形成一個處於活化狀態的中間產物——活化絡合物，原有的n—o鍵部分斷裂，新的c…o鍵部分地形成，這種活化絡合物既可以分解而成反應物no2和co，又可以形成生成物no和co2。圖2反映了上述反應過程中能量的變化情況。
8樓：匿名使用者
人們把能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子，這裡「活化分子」一般是指有足夠能量的分子，要知道能夠發生有效碰撞並不代表一定發生，能夠是指有能力，只有你讓它發生，即在合理的取向上發生碰撞，才會發生有效碰撞；也就是說活化分子要發生有效碰撞必須要有合理的取向。這都是課本上的知識，課本上說得很清楚，你也不必在這鑽牛角尖了。
9樓：匿名使用者
即使能量足夠大,但還要有方向,就像打靶一樣即使槍很厲害,但沒瞄準是不會打中的!所以不一定是有效的開槍
10樓：匿名使用者
分子之間的反應 還要看空間結構的就像 2塊拼圖被你拼到一起 沒想到1塊正反面顛倒了.
為什麼說活化分子的碰撞不一定是有效碰撞？
11樓：督甘甄涵暢
在化學反應中反應物的分子（或離子）也在不停的做無規則的熱運動，反應物的分子（或離子）在運動時可能會發生碰撞，這就是化學反應發生的先決條件。但並不是每次碰撞都發生化學反應，只有能量較高（達到一定標準）的分子（或離子）間發生的碰撞才有可能發生化學反應，能發生化學反應的碰撞叫做有效碰撞，能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子比普通分子有更高的能量。
有效碰撞是人為定義的,活化分子碰撞在一起,發生反應的
那些碰撞後又分開的,不是有效碰撞.
活化能和活化分子的關係,活化能與活化分子分別指什麼？
不能這樣說的。儘管意思是對的。某一活化能只是針對特定的一個反應。在這個反應裡。能量大於或等於這個活化能的分子叫活化分子。彼此相配的活化分子碰撞在一起。反應就進行了。活化分子 的定義現在不是很明確。如果把它當作能量高於活化能的分子的話，那麼隨著活化能的降低，活化分子呈指數增加。因為分子的能量滿足玻爾茲...
活化分子活化能量催化劑濃度溫度壓強的關係
1。催化劑降低化學反應的活化能 使活化分 子數增大，活化分子百分數增大.2。增大濃度 活化能不變 增大了單位體積中分子的數量 因此活化分子數增大 分子中活化分子百分含量不變 因此活化分子百分數不變 假設10個分子 則原來10箇中有1個活化分子，現在任然10箇中有1個活化分子 3。增大溫度 活化能不變...
發生化學反應必須達到活化能，那是不是所有的反應都必須先加熱
必然不是，有些反應的活化能很低，比如刷牆的塗料，這就是室溫反應的。鐵扔到硫酸裡，不需要加熱也可以反應 為什麼該反應的發生需要加熱？不是所有的反應畫成這樣的能量的影象，都有這樣的活化能嗎 因為反應的發生需要活化分子來進行反應，但是要讓普通的分子變成活化分子則需要加熱提供能量，所有反應都有活化能，但是要...