1樓：匿名使用者
這個應該簡單，你看看平衡常數的計算公式啊，1 平衡常數表示式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。對於一般可逆反應ma+nb⇋pc+qd平衡時k=( (c)^p * (d)^q )/( (a)^m * (b)^n )；其中：(c)(d)等表示 物質c、d的濃度；k是平衡常數；上述：
在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比，是一個常數，冪指數為化學計量數改變溫
度，k的值會發生變化。
這裡是氯氣液體和氣體相互轉換，液體是不算如計算公式的
問一條大學無機化學的一條題目，要過程還有解題思路，謝謝！！
2樓：匿名使用者
設xmol,ymol..106x+84y=0.685......2x+y=0.200*0.0500...計算出x...y
x/0.200*1000=就是答案，看懂沒
3樓：小豬調調
p1 * v1 = p2 * v2
1）空氣：101.3kpa * 4.00l = 49.3kpa * v2 v2 = 8.22l
空氣和氯仿混合氣
體體積為8.22l
？ 2）pv = nrt
n =（101.3-49.3）千帕* 8.22l /（8.314j/mol·k * 313.2k）= 0.164mol
夾帶的空氣的氯仿的質量= 0.164摩爾*（12 +1 35.5 * 3）克/摩爾=19.6克
大學無機化學題目，求詳細過程！
4樓：wuhan天天向上
各杯中的葡萄糖的質量最大的是（c）。
比較：a杯，質量摩爾濃度為1mol/kg，1000克溶劑中所含溶質1mol
b杯，1l溶液含溶質1mol
c杯，質量分數為0.1，即1000克溶液中所含溶質1mol。
對比c與a得：c > a，因為c中溶劑小於1000克，若c中溶劑等於1000克時，必然含有更多的溶質。
對比c與b得：c> b，由於葡萄溶液密度比水大，b中溶液大於1000克
大學無機化學的幾道題（需要過程）
5樓：匿名使用者
1. 根據理想氣體方程：pv=nrt
有：pv=(w/mw)rt
p(mw)=(w/v)rt
mw=drt/p (密度知道，帶入方程，可以算出平均分子量mw
設 x% 的so3(g)分解了；生成了 x% 的so2(g) 和 x/2% o2(g)
那麼，mw = (1-x%)80.06 + x% 64.06 + x/2% 32
求出 x%
2. δgθ = 31.3kj/mol > 0
分解反應方向是自發反應方向
3。檢查題目。δgθ是溫度和平衡常數的函式 （δgθ= -rtlnk）
是不是要求標狀下（25度時）的δgθ？
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3. 因為 δgθ=-rtlnk 和 δgθ=δhθ- tδsθ
有 lnk =-δhθ/rt + δsθ/r
lnk1-lnk2=ln(k1/k2)=δhθ(1/rt2 -1/rt1)
代入 0°c 和 50°c 時的k（下標b）分別為 1.37*10^(-5) 和 1.89*10^(-5)，和氣體常數 r 就可得到 δhθ。
求高手啊大學無機化學詳解,求大學無機化學高手解題詳細過程解出來正確的再追加50分嗷嗷嗷
1 氫離子濃度 10的負3.15次方 7.08 10的負四次方 k 氫離子濃度的平方 0.5 1.00 10的負六次方 2 氫離子的濃度 0.5 0.14 可以簡化是因為c k 500 這個做出來後檢驗就行了 求 大學無機化學高手 解題 詳細過程 解出來正確的再追加50分嗷嗷嗷 1,兩者反應後生成0...
大學無機及分析化學題，大學無機化學試題,求詳解
這道題應該是求配位滴定時的最高酸度和最低酸度。不過你這題居然什麼資料都不給，都得自己查。首先求最高酸度。根據公式，lg c fe3 k fey 鐵離子濃度給了，代入求得k fey 10的8次方，再根據公式lgk fey lgkf fey lg y h 查表能得出lgkf fey 25.1，所以能求得...
一道大學無機化學題，涉及到配位化合物和電極電勢的。我想問的是
fe cn 6 3 e fe cn 6 4 而且 cn 1mol l 1mol l 1mol l 它的本質 fe3 e fe2 1 k穩定 1 k穩定 因此e0 e fe3 fe2 e0 fe3 fe2 0.0591v lg fe3 fe2 e0 fe3 fe2 0.0591v lg 1 k穩定 f...