求一道化學題 現取3 2克某有機物在足量氧氣中充分燃燒,生成4 4克CO2和3 6克H2O。求其化學式

2023-01-05 18:40:19 字數 2504 閱讀 4209

1樓:匿名使用者

哎呀,這種是高中很典型的題型,要討論的。用4.4gco2算c得物質的量為0.

1mol,質量為1.2g,同理用3.6gh2o算h的物質的量為0.

4mol,質量為0.4g。所以加一塊不夠有機物總質量,說明一定含1.

6go就是0.1molo。n(c:

h:o)=0.1:

0.4:0.

1=1:4:1.

最簡式:ch4o,這個東東沒得啊,你確定你的題沒寫錯嗎?

2樓:豹爪

有機物中元素碳含量為4.4*(12/44)=1.2克,氫含量為3.6*(2/18)=0.4克

該有機物含氧元素3.6-0,.4-1.

2=2克c:h:o=(1.

2/12):(0.4/1):

(2/16)=0.1:0.

4;0.125=4;8:5

該元素為 c4h8o5

3樓:匿名使用者

mc=4.4*(12/44)=1.2克

mh=3.6*(2/18)=0.4克

mo=3.6-0,.4-1.2=2克

c:h:o=(1.2/12):(0.4/1):(2/16)=0.1:0.4:0.125=4:8:5

c4h8o5

4樓:王濟時

補充一下,(思路)這是運用了質量守恆定律裡的元素守恆

常用燃燒法測定有機物的組成。先去3.2克某有機物,在足量的氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,

5樓:

m(co2)=4.4g m(h2o)=3.6g

co2--------c h2o -------2h

44 1mol 18g 2mol

4.4 x=0.1mol 3.6g x=0.4mol

m(c)=0.1*12=1.2g m(h)=0.4*1=0.4g

1.2+0.4=1.6<3.2g 所以一定有o元素

n(o)=(3.2-1.2-0.4)/16=0.1mol

所以實驗式為ch4o

物質的化學式為:ch3oh

6樓:匿名使用者

ch4+ o2= 2h2o+ co2

16 36 44

1.6 3.6 4.4

該物質的化學式ch4

有3.2克有機物在足量氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和3.6克水蒸氣,求該有機物的化學式

7樓:快樂小子

1.利用c元素在co2中的元素質量分數可得出,碳元素的質量為4.4x12/44=1.

2克,同理,可得出氫元素的質量為3.6x2/18=0.4克,而原來有機物的質量是3.

6克,多出來的1.6克是氧元素的質量;

2.所以,該有機物中各元素原子個數比=1.2/12:0.4/1:1.6/16=1:4:1;

3.得出有機物化學式為:ch4o,具體為甲醇:ch3oh 。

現有3.2克某有機物在足量的氧氣中燃燒,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,則該有機物中(  )a.一定只含有

8樓:血刺血舞朐剼亐

根據質量守恆定律,反應後生成的二氧化碳中碳元素的質量就是有機物中碳元素的質量,生成的水中氫元素的質量就是有機物中氫元素的質量.故該有機物中含有c的質量為:4.4g×12

44=1.2g;該有機物中含有h的質量為:3.

6g×218=0.4g;該有機物中含有o的質量為:3.

2g-1.2g-0.4g=1.

6g.因此可判斷該有機物中含有c、h、o三種元素.

c、h兩種元素的原子數目比為:1.2g

12:0.4g

1=1:4;

故選cd.

化學學習中常用燃燒法測定有機物的組成.3.2g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒,生成4.4g co2和3.6g h2o.

9樓:辰君

由題意可知在反應物中一定含有的元素有碳元素和氫元素.設3.2g某有機物中不含氧元素.

則4.4g co2中含有碳元素的質量為:4.4g×1244×100%=1.2g

3.6g h2o中含有氫元素的質量為:3.6g×218×100%=0.4g

又因1.2g+0.4g=1.6g<3.2g所以有機物中一定含有氧元素.氧元素的質量為3.2g-1.6g=1.6g

所以碳、氫、氧三種元素的質量比為:3:1:4所以有機物的化學式可能為:ch3oh故選d

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