1樓：匿名使用者
設為x 則硫酸鹽的相對分子質量為x+96
由題意 析出的晶體的質量即為1.9g無水鹽和部分飽和溶液的質量和 所以
該飽和溶液中所含水的質量為（5.9-1.9）（1-35.3%）=2.588g
這種硫酸鹽的含7個結晶水 所以 析出的結晶物的物質的量為2.588÷7÷18=0.0205
所以結晶水合物的相對分子質量為5.9÷0.0205=287=x+96+18*7=65
所以該元素為鋅 zn
2樓：火星引力的老闆
100g溶液中含溶質35.3g，析出5.9g後，96g溶液中含溶質33.
9g，所以在5.9g中包含mso4：（35.
3-33.9）+1.9＝3.
3g，3.3/5.9＝m（mso4)/m(mso4`7h2o)求得：
m(mso4)=160,所以m＝64,也就是銅。cuso4*7h2o
一道初三的化學選擇題!急求原因和答案，謝謝
3樓：匿名使用者
c 因為bacl2加過量之後沒有什麼可以除去，bacl2 一定要在 na2co3 之前，過量之後生成baco3除去
4樓：funny男孩
其實很簡單的，這道題的關鍵就在於ba離子需要co3根離子來分離出來。所以只要鋇離子出現在碳酸根離子後面的就說明錯啦！
明白不（碳酸鋇是沉澱），所以這道題是c！！
給最佳吧。我高中化學還是不錯的哦。高中的都可以問我！！
5樓：匿名使用者
是加一種溶液就過濾還是最後過濾？
6樓：
c先加小蘇打會把鈣離子和鎂離子都同時除掉，那麼後面加的氫氧化鈉就沒有意義了。
應該把鈣離子和鎂離子分別除掉。
急求一道化學題答案
7樓：
ab能形成兩種液態化合物甲乙。。。原子個數比分別為2比1和1比1。
可推測 a是氫元素 b是氧元素 形成h2o和 h2o2 e的氧化物具有兩性可知e是al
又因為原子序數依次增大，所以c是f d是na 答案自然出來了 不懂可以追問
8樓：亞當夜妖
空一行.. .. ..
① h ：o ：h ； h ：o ：o ：h
.. .. ..
②c元素是f ，在第二週期，第viia族
③c離子f- ， d離子na+ 半徑：na+＜f-
題目不嚴謹，把條件【a b c d e 都是短週期元素】 改成 【a b c d e 都是短週期主族元素】
【解】：ab能形成兩種液態化合物甲乙，且原子個數比分別為2比1和1比1
可以得出 形成的甲是h2o ，乙是h2o2
則，a是h元素 ，b是o元素
bc同週期，且c比b原子序數大，可得c是f元素
e的氧化物具有兩性，可得e是al元素
ad同主族，且都是短週期元素，a是h元素，則d是na元素或li元素
又d的原子序數比c即f元素大，那麼d只能是na元素
所以，a是h元素；b是o元素；c是f元素；d是na元素；e是al元素
na+和f-半徑比較。
na+和f-都是2個電子層，半徑相當。
但na+由於核電荷數大比f-大，對核外電子的吸引更大，使na+半徑比f-小。
所以，有半徑：na+＜f-
9樓：匿名使用者
ab能形成兩種液態化合物甲乙，原子個數比分別為2比1和1比1，所以a: h b:o
e的氧化物具有兩性,e:al
a d同主族,d e原子序數依次增大,d:nab c d 短週期 原子序數依次增大,b c 同週期,c:f含有非極性鍵的物質為h2o2電子式不好打。
c在第二週期，第viia族
c\d離子核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，所以d離子即na+半徑小
10樓：
a是氫，b是氧哦，c是f，d是na，e是al哦c和d的離子半徑最小的是na+
c是第五主族，第二週期的位置哦，
h-o-o-h裡面的氧氧單鍵是非極性的吧，
11樓：匿名使用者
a：hb：o
c：fd：na
e：al
甲：h2o 乙：h2o2
電子式h:o c：在鹵族第三週期d半徑小於c 因為d ：
na+離子和f-離子外層電子層和電子數一樣，但是na的質子數大於f的質子數 所以對外層電子的吸引力更大 外層電子就會更靠近 所以呢 na+離子比f-離子外層電子層半徑小
回答這麼早 這麼快 打字都打了不知道多少分鐘了 不給分就不厚道了哦！！！！
12樓：
a:h b:o c:f d:na e:al
h2o和h2o2的電子式，c在第二週期倒數第二個，半徑小的是na離子
13樓：
a: h b:o
e的氧化物具有兩性,e:al
a d同主族,d e原子序數依次增大,d:nab c d 短週期 原子序數依次增大,b c 同週期,c:f含有非極性鍵的物質為h2o2
14樓：匿名使用者
a：h b：o c：f d：na e：al
c在第二週期，第viia族
15樓：凱風
a是氫，b是氧，c是氟，d是鈉，e是硫。
急求一道化學題！！！！！！！！！！
16樓：匿名使用者
解：1.由第三個方程式可知，高錳酸鉀與硫酸亞鐵銨的反應的比例關係為1:
5，所以反應掉的高錳酸鉀的物質的量是硫酸亞鐵銨的五分之一，即n（反應）=0.1x0.35/5=0.
007mol，也就是剩餘的高錳酸鉀的物質的量；
2.m=m x n=392+0.5x0.
1=19.6g3.由第一題得，剩餘的高錳酸鉀的物質的量是0.
007mol，那麼與硫化銅、硫化亞銅反應的高錳酸鉀的物質的量是0.4x0.075-0.
007=0.023mol，現在設硫化銅有a mol，硫化亞銅有b mol，那麼
（64+32）x a+（64x2+32）x b=2（利用二者質量列方程）；由於硫化銅與高錳酸鉀的反應比例為5:6，那麼與硫化銅反應的高錳酸鉀的物質的量為6a/5，同理，與硫化亞銅反應的高錳酸鉀也可表示為8b/5，因為與他們反應的高錳酸鉀的物質的量之和為0.023mol，所以有6a/5+8b/5=0.
023，聯立兩個方程即可解出a=0.0125，b=0.005，所以硫化銅的質量為0.
0125x96=1.2g，硫化亞銅的質量為0.005x160=0.
8g，所以硫化亞銅的質量分數0.8/2=0.4。
終於做完了，累死我了，嗚嗚
17樓：匿名使用者
1、0.350 * 0.1 /5 = 0.
007mol2、0.5 * 0.1 * 392 = 19.
6g3、 與cus + cu2s的反應的kmno4物質的量 = 0.4 * 0.075 - 0.
007 = 0.023mol
若cu2s為xg，則cus為2-xg
( x/160/5) * 8 + [(2-x)/96/5] * 6 = 0.023
0.01x + (2-x)*0.0125 = 0.023x = 0.8g
0.8/2.0 = 40%
急求一道化學推論題的答案！！！重賞！！
18樓：匿名使用者
ch3ch(oh)coch3
上式中從左至右，分別對應δ=1.35，δ=4.25， δ=3.75， δ=2.15
δ=3.75峰消失是3.75是羥基峰，oh與重水交換，峰消失
急求一道化學題，**等，謝謝！！
19樓：來自虎形山安靜的珠簾藤
c-c=c-c-c-c
2-己烯
能生成正己烷，說明是直鏈結構，生成兩種羧酸，說明雙鍵不在中間且在2號c上
c-c=c-c-c-c + br2 → c-cbr-cbr-c-c-c 發生加成反應
c-c=c-c-c-c + h2 → c-c-c-c-c-c 同屬加成反應
c-c=c-c-c-c →(箭頭上寫kmno4) c-cooh + c-c-c-cooh 高錳酸鉀是強酸，能將烯烴氧化成羧酸
另：我只是寫出了碳鏈，沒有寫氫。
20樓：匿名使用者
ch3chchch2ch2ch3 2-己烯ch3chchch2ch2ch3+br2=ch3chbrchbrch2ch2ch3
ch3chchch2ch2ch3+h2=ch3ch2ch2ch2ch2ch3
ch3ch2chchch2ch3=ch3cooh+ch3ch2ch2cooh（kmno4）
條件不好寫就不寫了哈，沒有什麼特殊的條件，希望能幫上你
21樓：匿名使用者
ch2=ch(ch2)3ch3 1- 己烯
ch2=ch(ch2)3ch3+br2===ch2brchbr(ch2)3ch3
ch2=ch(ch2)3ch3+h2===ch3(ch2)4ch3
08化學競賽的試題和答案.急求,謝謝.!!
22樓：花若夜
我有！！
答案在我的空間的相簿裡，**發不上（最後一個相簿）
是08複賽！絕對正確
一道化學題 急求，一道化學題 求詳細。
1.我覺得不一定能。因為碳酸銀的溶解度大於氯化銀，沉澱不能從小的轉化成較大的，我知道有氣體產生，不過我不敢說這道題。2.銀。從金屬活動性順序來說，越不活潑，越先被置換出來。從離子氧化性來說，ag cu2 zn2 mg2 鋅不能置換鎂。而ag 氧化性 cu2 所以是ag 先得電子還原成ag 3.首先，...
一道化學題，急求
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急一道化學題
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