1樓：科院小百科
色散力、誘導力、取向力。
①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。
②一個極性分子使另一個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。
③分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩；這種相互耦合產生淨的吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。
2樓：匿名使用者
分子間作用力按其實質來說是一種電性的吸引力，因此考察分子間作用力的起源就得研究物質分子的電性及分子結構。
分子間作用力指存在於分子與分子之間或高分子化合物分子內官能團之間的作用力，簡稱分子間力。它主要包括:
範德華力:起初為了修正範德華方程而提出。普遍存在於固、液、氣態任何微粒之間，與距離六次方成反比。
根據**不同又可分為: 色散力(en:london dispersion force):
瞬時偶極之間的電性引力;取向力(dipole-dipole force):固有偶極之間的電性引力;誘導力:誘導偶極與固有偶極之間的電性引力;氫鍵:
x-h…y型別的作用力。此外，新型的分子間作用力也不斷有報道，包括雙氫鍵和金鍵等。
定義:範德華力(又稱分子作用力)產生於 分子或原子之間的靜電相互作用。其能量計算的經驗方程為:
u =b/r 12- a/r 6 (對於2 個碳原子間,其引數值為b =11.5 ×10-6 kjnm^12/mol ;a=5.96 × 10-3 kjnm^6/mol;不同原子間a、b 有不同取值)當兩原子彼此緊密靠近電子雲相互重疊時，發生強烈排斥，排斥力與距離12 次方成反比。
圖中低點是範德華力維持的距離作用力最大，稱範德華半徑。
分子間作用力具體是哪幾種力
3樓：
分子間作用力一般指範德華力（van der waals力）和氫鍵
(1) 取向力（orientation force）
a．永久偶極（permanent dipole） 極性分子的正、負電荷重心本來就不重合，始終存在著一個正極和一個負極，極性分子的這種固有的偶極，稱為永久偶極。
b．當兩個極性分子相互接近時，一個分子帶負電荷的一端要與另一個分子帶正電荷的一端接近，這樣就使得極性分子有按一定方向排列的趨勢，因而產生分子間引力，稱為取向力。
c．極性分子之間，離子與極性分子之間的相互作用力就是取向力，即取向力存在於永久偶極之間或離子與永久偶極之間。
(2) 誘導力（induction force）
a．誘導偶極（induced dipole） 本來分子中正、負電荷的重心重合在一起，由於帶正電荷的核被引向負電極而使電子雲被引向正電極，結果電子雲和核發生相對的位移，分子發生了變形，電荷重心分離，導致非極性分子在外電場（或在極性分子、離子）中產生偶極，這種偶極稱為誘導偶極。
b．應當注意，當外電場消失時，誘導偶極就消失，分子又重新變成非極性分子。
c．由誘導偶極產生的分子間作用力，稱為誘導力。
d．誘導力不僅存在於非極性分子與極性分子之間，也存在於極性分子本身之間。
(3) 色散力（dispersion force）
a．瞬時偶極（instantaneous dipole） 由於每個分子中的電子不斷運動和原子核的不斷振動，可以發生瞬時的電子與原子核的相對位移，造成正、負電荷重心的分離，這樣產生的偶極稱為瞬時偶極。
b．這種瞬時偶極也會誘導鄰近的分子產生瞬時偶極。
c．由於瞬時偶極的產生，引起的分子間的相互作用力，稱為色散力。
d．分子的變形性越大，色散力越大。
e．色散力存在於任何共價分子之間。
總結：取向力，誘導力和色散力統稱為van der waals力。在極性分子之間存在取向力、誘導力和色散力，在極性分子和非極性分子之間存在誘導力和色散力，在非極性分子與非極性分子之間存在色散力。
(4) 氫鍵（hydrogen bond）
a．氫鍵既存在於分子之間（稱為分子間氫鍵），也可以存在於分子內部（稱為分子內氫鍵）的作用力。
b．它比化學鍵弱，但比van der waals力強。
c．定義：所謂氫鍵是指分子中與高電負性原子x以共價鍵相連的h原子，和另一個分子中的高電負性原子y之間所形成的一種弱的相互作用，稱為氫鍵(x—h……y)。
請參考
4樓：學化學
取向力,誘導力,色散力.
分子間作用力都有那幾種型別，在型別後面舉幾個例子好嗎？
5樓：匿名使用者
(1)分子間作用力---範德華力有 2 種型別!
(2)其一是定向力---永久偶極產生的電性力！
(3)其二是色散力---誘導偶極產生的電性力！
6樓：匿名使用者
分子間作用力一般指範德華力（van der waals力）和氫鍵
(1) 取向力（orientation force）
a．永久偶極（permanent dipole） 極性分子的正、負電荷重心本來就不重合，始終存在著一個正極和一個負極，極性分子的這種固有的偶極，稱為永久偶極。
b．當兩個極性分子相互接近時，一個分子帶負電荷的一端要與另一個分子帶正電荷的一端接近，這樣就使得極性分子有按一定方向排列的趨勢，因而產生分子間引力，稱為取向力。
c．極性分子之間，離子與極性分子之間的相互作用力就是取向力，即取向力存在於永久偶極之間或離子與永久偶極之間。
(2) 誘導力（induction force）
a．誘導偶極（induced dipole） 本來分子中正、負電荷的重心重合在一起，由於帶正電荷的核被引向負電極而使電子雲被引向正電極，結果電子雲和核發生相對的位移，分子發生了變形，電荷重心分離，導致非極性分子在外電場（或在極性分子、離子）中產生偶極，這種偶極稱為誘導偶極。
b．應當注意，當外電場消失時，誘導偶極就消失，分子又重新變成非極性分子。
c．由誘導偶極產生的分子間作用力，稱為誘導力。
d．誘導力不僅存在於非極性分子與極性分子之間，也存在於極性分子本身之間。
(3) 色散力（dispersion force）
a．瞬時偶極（instantaneous dipole） 由於每個分子中的電子不斷運動和原子核的不斷振動，可以發生瞬時的電子與原子核的相對位移，造成正、負電荷重心的分離，這樣產生的偶極稱為瞬時偶極。
b．這種瞬時偶極也會誘導鄰近的分子產生瞬時偶極。
c．由於瞬時偶極的產生，引起的分子間的相互作用力，稱為色散力。
d．分子的變形性越大，色散力越大。
e．色散力存在於任何共價分子之間。
總結：取向力，誘導力和色散力統稱為van der waals力。在極性分子之間存在取向力、誘導力和色散力，在極性分子和非極性分子之間存在誘導力和色散力，在非極性分子與非極性分子之間存在色散力。
(4) 氫鍵（hydrogen bond）
a．氫鍵既存在於分子之間（稱為分子間氫鍵），也可以存在於分子內部（稱為分子內氫鍵）的作用力。
b．它比化學鍵弱，但比van der waals力強。
c．定義：所謂氫鍵是指分子中與高電負性原子x以共價鍵相連的h原子，和另一個分子中的高電負性原子y之間所形成的一種弱的相互作用，稱為氫鍵(x—h……y)。
7樓：魔幻太平洋
1.引力：當你把兩個大鉛塊在力的作用下合併在一起很長時間後，用手拉開會發現很困難，這是因為分子間引力 2.
斥力：無論多長時間，兩個鉛塊都不能完全容合成一個，這是因為分子間斥力的作用
下列關於分子間作用力的說法中，正確的是A一
a 一根鐵棒很難被拉斷，說明鐵棒的分子間存在引力，故a錯誤 b 氣體很容易散開，這說明氣體分子間距離過大，引力和斥力都不存在，故b錯誤 c 液體很難被壓縮的主要原因是液體分子間斥力，故c錯誤 d 固體分子間的距離小，其分子作用力大，故d正確 故選d 下列關於分子間的作用力的說法中正確的是 a 一根鐵...
如圖為分子間作用力F與兩分子間距離r的關係曲線設分子間距離
由圖象可知 分析間距離為r1 時分子勢能最小，此時分子間的距離為平衡距離 r1 是分子的平衡距離，當r等於r1 時，分子勢能最小，但不為零，故acd錯誤b正確 故選b 如圖所示的是分子間的作用力 f 與分子間距離 r 的關係，則關於分子勢能的說法中正確的是 a 當 r ac考點 專題 分抄 子間相互...
為什麼分子量大，分子間作用力大，分子量越大，分子間作用力越強麼？
不能這麼籠統的理解，分子間的作用力以範德華力為主，還包括氫鍵，其中範德華力又可以分為靜電力，誘導力，色散力三種，它們有與溫度和距離的齊次方程反比，有的只與距離七次方成反比。是一個複雜作用的結果，你這裡說的，分子量比較大的分子，只能說他們之間的範德華力相對於內部的化學鍵作用力效果比較明顯。在排除其他如...