1樓:匿名使用者
酸是指在水溶復液中電
離出制的陽離子全部是氫離子的化合物。鹼是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根例子的化合物。像磷酸二氫鈉這種物質,雖然電離出了氫離子,但是陽離子中還含有鈉離子,不是酸,而是酸式鹽,屬於鹽類。
強酸與弱酸有專門的比較。以後會學了相關知識就知道了。(這個在高中不涉及。)弱酸的強弱主要取決於一級電離出的氫離子的物質的量濃度。
酸的腐蝕性強弱與什麼有關??
2樓:匿名使用者
腐蝕性與酸的氧化性有關,也就是其中元素的得電子的能力。比如kmn
o4的mn+7價,它的氧化性就強。當然也濃度也有關係。
酸性與酸電離h+的能力有關。h+濃度越大,酸性越強。
3樓:匿名使用者
1與電離程度有關
硝酸鹽酸硫酸由於在水中,大部分水解成離子,水中大量氫離子,所以酸性強,服侍能力強
2與氧化性有關。硝酸中,n元素達最高化合價5價,顯強氧化性,服侍能力強化
4樓:匿名使用者
基本上來講就是與酸的氧化性有關,有時也與氫離子濃度有關,除此之外還有些情況與上面兩點都無關,例如一種常見的弱酸hf可以腐蝕玻璃,但這個反應不屬於氧化還原
5樓:匿名使用者
與酸鹼指數有關!越接近7腐蝕性越強。
酸的強弱程度是由什麼因素決定
6樓:昔夏寒段向
跟氫離子的電離後的濃度有關
h2co3的電離分兩步:h2co3=h(+)+hco3(-)hco3(-)=h(+)=co3(2-)
氫離子的濃度主要由第一步電離決定,而硫酸是一次完成這個以後會學到的
7樓:落葉菂憂傷
化合物在水溶液中是否顯酸性以及其酸性強弱程度如何,其確定方法一般有兩種:
這種化合物在水溶液中能否電離及電離出h+的程度。如果能電離產生h+,則該化合物一定是酸,電離產生的h+程度越大,該酸越強;反之,越難電離產生h+,該酸越弱。通常,酸的強弱都是根據其在水溶液中電離產生h+的程度劃分的。
一種化合物是否是酸,還可以根據它在水溶液中能否跟水電離出的oh-離子結合及結合的程度判斷。能與水電離產生的oh-相結合,則該化合物一定是酸。如果該酸越容易與水電離產生的oh-離子結合,則該酸越強;反之,如果越難結合水電離產生的oh-離子,則該酸越弱。
如硼酸:
h3bo3+h2o=[b(oh)4]-+h+
所以,硼酸是酸,並且是一元酸。
酸的強弱存在著下列規律:
根據元素的非金屬性
一般而言,成酸元素的非金屬性越強,其對應的最**氧化物的水化物的酸性越強。如:hclo4>h2so4>h**o4>h2sio3,其中,高氯酸hclo4是無機酸中最高的酸。
根據元素在週期表中的位置
(1)同主族元素的含氧酸,從上到下,相同價態的含氧酸的酸性逐漸減弱。如:
a.鹵素形成的含氧酸:高酸:hclo4>hbro4>hio4,正酸:hclo3>hbro3>hio3,
亞酸:hclo2>hbro2>hio2,次酸:hclo>hbro>hio;
b.氧族元素的含氧酸:h2so4>h2seo4>h2teo4,h2so3>h2seo3>h2teo3;
c.氮族元素的含氧酸:hno3>h**o4>h3aso4,hno2>h**o3>h3aso3;
d.碳族元素的含氧酸:h2co3>h2sio3>h2geo3。
(2)同週期元素的含氧酸,從左到右,酸性逐漸增強。如:hclo4>h2so4>h**o4>h2sio3。其他元素形成的含氧酸的強弱也是如此。
(3)同主族元素的無氧酸:從上到下,酸性逐漸增強。如:
a.鹵素形成的無氧酸:hf b.氧族元素形成的無氧酸:h2o (4)同週期元素的無氧酸,從左到右,酸性仍然逐漸增強。如:h2s 3.根據元素的化合價 由同種元素形成的不同的含氧酸,其成酸元素的價態越高,酸的強度越大;反之,成酸元素的價態越低,酸的強度越小。如: 高氯酸(hclo4)>氯酸(hclo3)>亞氯酸(hclo2)>次氯酸(hclo), 硝酸(hno3)>亞硝酸(hno2),硫酸(h2so4)>亞硫酸(h2so3)。 4.有機酸的強弱規律 對於有機酸,一般而言,芳香酸的酸性>低階脂肪酸的酸性>高階脂肪酸的酸性。在低階脂肪酸中,酸中烴基上的碳原子數越少,其酸性越強;反之,酸中烴基上的碳原子數越多,其酸的強度越弱。如: hcooh>ch3cooh>c2h5cooh>c3h7cooh;c6h5cooh>ch3cooh>c17h35cooh。 三、酸的性質規律的應用 酸具有多方面的性質,如揮發性、酸性、氧化性、還原性、不揮發性等,根據其性質規律,可以判斷其強弱,也可以用於實驗室的物質製備、工業生產等。其主要應用有: 1.強酸製取弱酸 實驗室用co2氣體(溶液中即是碳酸)製取矽酸: co2+na2sio3+2h2o=na2co3+h4sio4↓ 2.不揮發性酸製取揮發性酸 實驗室用濃硫酸製取hf氣體等: caf2(螢石)+h2so4(濃)=caso4+2hf↑ 3.非氧化性酸製取還原性酸 實驗室用濃磷酸製取溴化氫、碘化氫等氣體: δki+h**o4(濃)=kh2po4+hi↑ 4.弱酸製取強酸 有時,弱酸也可以與強酸鹽反應而生成強酸,如: cuso4+h2s=cus↓+h2so4 這是由於反應生成的硫化銅難溶於酸的緣故。 化學之酸鹼的強弱與什麼有關 8樓:孤°傲血 因為濃度不同啊 低濃度的硫酸 高濃度的鹽酸 ph還可以相等的 再比如碳酸最高濃度ph達5.6 強酸主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸,它們都有強烈刺激和腐蝕作用。 強鹼主要指燒鹼[氫氧化鈉,naoh]氫氧化鉀[koh]氫氧化銣[rboh]氫氧化銫[csoh]氫氧化鋰[lioh] 在水溶液中只能小部分電離的酸類。具有弱的酸性(反應)。例如碳酸h2co3、氫硫酸h2s、硼酸h3bo3等。 弱鹼是鹼溶於水不能發生完全電離的鹼,如nh3·h2o、al(oh)3、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、zn(oh)2等難溶性的鹼如氫氧化物[除al(oh)3外]。 9樓:匿名使用者 區分是強酸還是弱酸,強鹼還是弱鹼,是看電離的程度,如naoh和al(oh)3,前者的oh-完全電離出來了,而後者只是部分電離 ph反映的是溶液中h+的濃度,還與所加酸鹼的濃度有關。 通俗的說,要達到同樣的ph。強酸強鹼只要加一點點,而弱酸弱鹼要多加很多 10樓:匿名使用者 ph相同只是說溶液中h+濃度相同,但是產生這些h+的溶質的濃度不一定相同, 譬如,4mol/l的hcl和2mol/l的h2so4,ph幾乎相同;假設4mol/l的ai(0h)3和5mol/l的fe(oh)**h相同,他們的摩爾數並不相同。 所以,強,弱之分還取決於電離常數ksp 11樓:匿名使用者 金屬性 非金屬性 氧化還原性 和酸鹼強度的關係 金屬性包括還原性,非金屬性包括氧化性。 金屬單質一般具有還原性,其最**氧化物的水化物顯鹼性,鹼性強度隨元素核電核數增加而增強;非金屬單質一般具有氧化性,其最**氧化物的水化物顯酸性,酸性強度隨元素核電核數增加而減弱。 物質的金屬性越強,其非金屬性就越弱。單質的金屬性越強,其還原性就越強,對應離子的氧化性就越弱。物質的非金屬性越強,其金屬性就越弱。 單質的非金屬性越強,其氧化性就越強,對應離子的還原性就越弱。 如果不考慮放射性元素,金屬性最強的元素是銫,非金屬性最強的元素是氟。氫氧化銫鹼性最強,高氯酸酸性最強。在元素週期表中,越往左越往下元素的金屬性越強,越往上越往右元素的非金屬性越強。 金屬性強的金屬單質可以將金屬性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來(如鐵可以將銅從硫酸銅中置換出來)。非金屬性較強的非金屬單質可以將非金屬性較弱的非金屬從它的化合物中置換出來(如氯氣從溴化鉀中置換出溴單質)。 12樓:匿名使用者 電離程度決定強弱! 在水中部分電離的酸(鹼)叫弱酸(鹼),全部電離的叫強酸(鹼)。 多元弱酸的電離是分佈進行的,所以寫電離方程式時要注意分佈寫。 13樓:關羽使者 這個跟組成物質的酸根、鹼根有關係。比如強酸根硫酸根和鈣結合形成的硫酸鈣,在水中會電離,鈣離子和氫氧根結合,溶液中氫離子顯示酸性,這是理論分析。其餘的都一樣,分析方法一樣,僅供參考 14樓:打劫 ph是衡量物質在水中電離出氫離子數量的,但水中存在一種「拉平效應」,酸強度到一定程度後在水中就可以完全電離。此時即使再強的酸ph也都相同。所以ph和酸鹼強度並沒有直接關係。 15樓: ph值相同只是h+濃度相同,而酸鹼的強弱之分是酸鹼在水中的電離程度之分,所以說相同ph值不一定電離度就相同,所以還有酸鹼強弱之分。 16樓:匿名使用者 與溶解他們的溶液有關 酸是指在水溶復液中電 離出制的陽離子全部是氫離子的化合物。鹼是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根例子的化合物。像磷酸二氫鈉這種物質，雖然電離出了氫離子，但是陽離子中還含有鈉離子，不是酸，而是酸式鹽，屬於鹽類。強酸與弱酸有專門的比較。以後會學了相關知識就知道了。這個在高中不涉及。弱酸的強弱主要取決... 曾經，王水以其能腐蝕金屬的能力被稱為酸中之王，就算是堅不可摧的 經過王水浸泡都一樣化作金屬泥，王水便由此以酸中之王的身份深刻在人們腦中。硫酸是最強的，能跟很多物質發生化學反應。而且硫酸一定要慎用，對 傷害很厲害的。祝樓主大人身體健康，萬事如意，千萬別忘了賞我一個採納呀。酸性最強是hclo4，腐蝕最強... 腐蝕性和酸性沒有必然聯絡。我想你說酸性弱腐蝕性強應該是指hf這樣的酸吧？其實這樣的酸具有腐蝕性，和它的酸性關係較小。對什麼物質有腐蝕性，說明其可以與什麼物質反應並致其流失。比如說酸對金屬都有腐蝕性，然而金屬受大部分酸腐蝕時，主要是其與h 反應，因而對於大部分酸，酸性越強對金屬的腐蝕性越強。但也有特例...酸腐蝕性由什麼決定，化學上酸的腐蝕性的強弱是由什麼決定的
腐蝕性最強的酸是什麼，什麼酸的腐蝕性最強？
是不是酸的酸性越弱腐蝕性越強，酸性越強腐蝕性越弱