1樓:房老師
1、已知不同弱酸
的電離常數,可以比較酸性大小、 ph值大小 ;
2、弱酸的電離常
專數越大,酸性越強、屬 ph值越小 ;
3、弱酸電離常數常用ka表示:它 能表示請離子濃度的大小。根據 ph = -lg[h+]就可以計算出ph 值的大小,;
4、二元弱酸(例如h2co3)的電離常數,一級比二級的大,酸性強、 ph值小。
pka值與ph值的關係
2樓:眼淚的錯覺
1. 區別:ph是溶液氫離子濃度的負對數,是表示溶液酸鹼程度的數值。
ph值越小溶液酸性越強。pka是弱酸電離常數的負對數,因為不同的弱酸具有不同的電離常數,比如一元弱酸之間的酸性的大小可以比較其電離度的大小,大者酸性較強。但電離度取負對數後的pka值越大,酸液越弱。
2. 聯絡:ph是溶液氫離子濃度的負對數,是表示溶液酸鹼程度的數值。
ph值越小溶液酸性越強。pka是弱酸電離常數的負對數,因為不同的弱酸具有不同的電離常數,比如一元弱酸之間的酸性的大小可以比較其電離度的大小,大者酸性較強。但電離度取負對數後的pka值越大,酸液越弱。
擴充套件資料:
一、ph的計算之一
常用h+濃度來表示溶液的酸鹼性,當[h+]小於1mol·l-1時,為了使用方便,常用氫離子濃度的負對數,即-lg[h+]來表示溶液的酸度,並稱為ph,即ph= -lg[h+].
任何物質的水溶液中[h+]·[oh-]=kw,室溫時kw=1×10-14.純水中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1,則ph= -lg[h+]=7.在其他中性溶液中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1,ph也為7;酸性溶液中[h+]>[oh-],其ph<7;
鹼性溶液中[h+]<[oh-],其ph>7.氫氧離子濃度的負對數也可表示為poh,則溶液的ph + poh = 14,ph=14 - poh.計算溶液的ph關鍵在於正確求出各種溶液的[h+],具體計算如下:
例1 計算0.01mol·l-1鹽酸溶液的ph.
解 鹽酸是強電解質,在水中全部電離[h+]=0.01mol·l-1ph=-lg[h+]=-lg 0.01=2
答 該溶液的ph為2.
例2 計算c=0.1mol·l-1醋酸溶液(電離度α=1.34%)的ph.
解 醋酸是弱電解質在水中部分電離
[h+]=α·c=1.34%×0.1
=1.34×10-3(mol·l-1)
ph= -lg[h+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 該溶液的ph為2.87.
例3 計算c(naoh)=0.1mol·l-1氫氧化鈉溶液的ph.
解 naoh為強電解質在水中全部電離
[oh-]=0.1mol·l-1
ph= -lg[h+]=-lg10-13=13
另一演算法:
ph=14-poh=14-(-lg[oh-])=14-1=13
答 該氫氧化鈉溶液的ph為13.
例4 某溶液的ph=5求該溶液的h+和oh-的濃度.
解 ph=5=-lg[h+] [h+]=10-5(mol·l-1)
答 該溶液的h+濃度為10-5mol·l-1,oh-的濃度為10-9mol·l-1
二、ph的計算之二
1.簡單酸鹼溶液的ph
由ph= -lg[h+],只要求得[h+]即可.
(1)一元強酸:[h+]=c酸 二元強酸:[h+]=2c酸
弱酸:[h+]=cα,再求ph.
(2)一元強鹼[oh-]=c鹼,二元強鹼:[oh-]=2c鹼,
2.強酸,強鹼的稀釋
(1)強酸稀釋過程ph增大,可先求稀釋後溶液的[h+],再求ph.
(2)強鹼稀釋後ph減小,應先求稀釋後,溶液中的[oh-],再求[h+],才能求得ph.
(3)極稀溶液應考慮水的電離.
酸溶液ph不可能大於7,鹼溶液ph不可能小於7.
3.強酸、強鹼溶液的混合
等體積混合時:
若ph相差2個單位以上「ph混=ph小+0.3」
若ph相差1個單位「ph混=ph小+0.26」
(2)兩強鹼混合:
等體積混合時:
若ph相差2個單位以上「ph混=ph大-0.3」
若ph相差1個單位「ph混=ph大-0.26」
(3)強酸、強鹼溶液混合:
若恰好中和,溶液ph=7.
再求[h+]混,再求ph.
3樓:demon陌
ph=pka+lg(a-/ha)
式中,a-是a的負離子,h是質子~這是亨德森-哈塞爾巴爾赫方程pka = lg ka, ka是酸的解離常數,一般來說ka = [h+][a-]/[ha](一元酸)(二元酸的話把[a-]換成[ha-]就好了)而ph = lg [h+]。一般情況下兩者並沒有直接的關係。
只有在強鹼滴定弱酸的時候有一個半計量點,那一點的時候溶液的ph 就等於酸的pka.具體證明的話也很簡單,就是因為當溶液處於半計量點時,生成的鹽與剩下的酸的物質的量相等。
所以鹽電離出的[a-]等於溶液中存在的[ha](此時的溶液為緩衝溶液,因此不考慮酸的電離和鹽的水解),因此ka = [h+] 這樣ph也就等於pka了。
4樓:屐齒墨染
pka = lg ka, ka是酸的解離常數,一般來說ka = [h+][a-]/[ha](一元酸)(二元酸的話把[a-]換成[ha-]就好了)而ph = lg [h+].一般情況下兩者並沒有直接的關係。只有在強鹼滴定弱酸的時候有一個半計量點,那一點的時候溶液的ph 就等於酸的pka.
具體證明的話也很簡單,就是因為當溶液處於半計量點時,生成的鹽與剩下的酸的物質的量相等,所以鹽電離出的[a-]等於溶液中存在的[ha](此時的溶液為緩衝溶液,因此不考慮酸的電離和鹽的水解),因此ka = [h+] 這樣ph也就等於pka了。
5樓:華全動力集團
ph和pka的區別:
pka酸度係數
1、酸度係數。2、camp依賴蛋白激酶,簡稱激酶a(pka--protein kinase a)。camp發揮各種效應主要是通過啟用它來實現的。
它的重要作用是使某些基因調節蛋白磷酸化,進而啟用特定的基因轉錄。3、藥理學名詞。4、物理學中名詞
ph :
氫離子濃度指數。這個概念是2023年由丹麥生物化學家soslashren peter lauritz soslashrensen提出。p代表德語potenz,意思是力量或濃度,h代表氫離子(h?
)。有時候ph也被寫為拉丁文形式的pondus hydrogenii。計算方法:
c(h)為h離子活度 -lg(c(h)),例如0.01mol/l hcl溶液,-lg(10^-2)=2
6樓:匿名使用者
pka是ka的常用對數值的相反數即-lgka,ka是酸的解離常數,ph是-lg[h],二者沒有什麼關係(如果沒有告知其他條件的話)
電離平衡常數的電離常數，電離平衡常數和水解平衡常數的關係
電離平衡常數 電離平衡的平衡常數 電離平衡常數和水解平衡常數的關係 若是一元弱鹼強酸鹽，如氯化銨 可得kh kw kb。若是弱酸弱鹼鹽，如醋酸銨 可得kh kw ka kb 1 ka kb分別表示一元弱酸 一元弱鹼的電離常數，弱酸 弱鹼均屬於弱電解質。在一定條件下，弱電解質電離達到平衡時，溶液中電離...
已知函式fxlnxkexk為常數，e
解 f x 1x lnx?kex 依題意，曲線y f x 在點 1，f 1 處的切線與x軸平行，f 1 1?k e 0，k 1為所求 解 k 1時，f x 1 x?lnx?1ex x 0 記h x 1 x lnx 1，函式只有一個零點1，且當x 1時，h x 0，當0 x 1時，h x 0，當x 1...
常溫下,某一元弱酸的電離平衡常數為Ka106,對於
a ka h a?ha 有ka?ha h a 10 8,c h 10 4,ph 4,故a正確 b 在弱酸溶液中加入naoh,中和了氫離子,平衡正向移動,回ka只受溫度影響,溫答度不變時ka不變,故b正確 c 等物質的量的弱酸和強鹼中和後生成強鹼弱酸鹽,水解顯鹼性,在弱酸溶液中加入等體積的0.01mo...